安徽省 A10 联盟 2021 届高三下学期开年考 化学试题 一、选择题：本题共有 7 小题，每小题 6 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目 要求的。 7.2020 年 11 月 24 日 4 时 30 分，嫦娥五号探测器在长征五号遥五运载火箭推送下成功入轨，完成登月后从 月球带回了大约 2 千克的月壤，下列说法不正确的是（ ） A.长征五号遥五运载火箭使用液氧液氢燃烧提供动力，因为氢气热值大且燃烧无污染 B.嫦娥五号在月球钻取采样的关键部件一钻杆及其结构件是碳化硅颗粒增强铝基材料，是一种复合材料， 具有轻质、高刚度、高强度和耐磨损等特点 C.在月球上展开的中国国旗，抵御住了月表恶劣环境，不褪色、不串色、不变形，其面料是芳纶纤维材料 为主的高性能有机合成材料 D.为检验月壤中是否存在铁元素，取少量月壤样品滴加 KSCN，观察是否变红 8.工业上利用纤维素制备山梨醇和甘露醇，流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A.葡萄糖和果糖互为同分异构体 B.山梨醇中六个碳原子可能共线 C．乙二醇和 1,2-丙二醇均可氧化为醛 D.葡萄糖异构化时，既有极性键断裂，也有极性键形成 9．由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是（ ) 选项 实验 A 向 Cu(CH3COO)2 溶液中通入 H2S 现象或测定的数据 产生黑色沉淀 结论 酸性：H2S＞CH3COOH B 将白 少量糖投入浓硫酸中，将产生的气体通入 石灰水变浑浊 澄清石 白砂糖被氧化成 CO2 C 向等体积饱和 AgCl 溶液和饱和 AgI 溶液中分别 得到沉淀 滴加等量的浓 AgNO3 溶液 n(AgCl)>n(AgI) K(AgCl)>K(AgI) 在同一个恒压绝热的容器中，发生 2A（g）＋ B（g） 2C（g）、X2 （g）＋Y2 （g） 测得容器温度下降 D 2XY（g）两个放热反应，达平衡后，再通入少 量 He 通 He 后，2A（g）＋B（g） 2C（g）、X2 （g）＋Y2 （g） 2XY（g）两个反应均逆向进行 10．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y 相邻且质子数之和为 15，Z 与 X 或 Y 均 可形成多种离子化合物，W 原子的价电子数比 Y 多 1 个，下列说法错误的是（ ) A.最高价氧化物对应水化物酸性：W＞X B.简单离子半径大小：W＞X＞Y＞Z C．ZX3、Z3X 均是含有共价键的离子化合物 D．WY2 能使 Na2SO3 转化为 Na2SO4 11．羟基自由基（·OH）氧化能力极强，能把苯酚（C6H5OH）氧化为 CO2 和 H2O。利用电解原理（如下图 所示）可得到羟基自由基，从而处理含苯酚的废水，下列说法正确的是（ ） A．阳极电极反应式：H2O-e＝H+＋·OH B.Na＋透过阳离子交换膜进入阳极区 C．当电路中有 14mol 电子转移就会有 1mol 苯酚被氧化 D．每生成 2mol·OH 阴极上就会产生 2mol 气体 12．常温下向 20mL 均为 0.1mol／L 的 HX、CH，COOH 混合液中滴加 0.1mol／L 的弱碱 ROH，测得混合 液的导电能力与加入的 ROH 溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ) A．a→b 时反应可能为：H＋＋ROH＝R+＋H2O B.V1=20mL C.若 c 点 c（ROH）<c（CH3COOH），则 K（CH3COOH）＜K（ROH） D.b→d 过程溶液中水的电离程度：先减小后增大 13．MgCl2-6NH3 ，具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。实验室用无水 MgCl2 制备 MgCl2-6NH3；的装置图如下： 溶剂 溶解性 水 甲醇（沸点 65℃） 乙二醇（沸点 197℃） 氨气 氯化镁 六氨氯化镁 易溶 易溶 易溶 易溶 易溶 难溶 已知：（ 1）与 Mg2+ 结合能力： H2O＞NH3 易溶 易溶 ＞HOCH2CH2OH＞CH3OH；（2）相关物质 的性质见上表。下列说法不正确的是（ ) A. 球形干燥管中盛装碱石灰，作用是尾气处理 B．在空气中直接加热 MgCl2-6H2O 晶体得不到纯的无水 MgCl2 C．冰水浴有利于 MgCl2-6NH3 结晶析出 D．洗涤 MgCl2-6NH3 晶体时可以选择甲醇 难溶 二、非选择题 26．（14 分） 碘元素被称为“智力元素”，海洋植物如海带、海藻中存在丰富的碘元素，一般以碘离子形式存在。某 小组设计实验从 20.00g 海藻中提取碘单质，实验流程如下： 试回答下列问题： （1）灼烧海藻时，将海藻用 （填化学式）润湿后，置于 （填装置名称）中烧成灰烬。 （2）从下列试剂中选择可做试剂 a 的是 （双选，填序号）。 A.H2O2 B.MnO2 C.FeCl2 D.SO2 有人提出试剂 a 可以是 Cl2，但是使用时必须控制用量，否则生成的 I2，又被 Cl2 氧化为＋5 价，该反应的 化学方程式为 （3）操作 b 是 ，滴加稀硫酸时发生的离子反应方程式为 操作 （填步骤序号）操作后溶液中循环利用。 c 为过滤，滤液可返回至 （4）碘量法常用于测量草药中可能残余的有毒元素 As 的含量： ① 取 1000g 草药样品进行前期处理制得待测溶液 1000mL，此时样品中含有的砷元素转化为 H3AsO3; ② 转移 100mL 待测液至 250mL 锥形瓶中，加入 1.000x10-3mol·L-标准 I2 溶液 20.00mL（H3AsO3 转化 为 H3AsO4），并加入少量的淀粉溶液； ③ 用 1.000x103mol·L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘（已知：2S2O3＋I2＝2I-＋S4O62-）。滴定终 点时消耗 22.00mL 硫代硫酸钠标准溶液，则草药中砷的含量为 mg/kg ； 若 滴 定 时 溶 液 酸 性 过 强，会导致测量结果 （填“偏高”或“偏低”）。 27．（14 分） Pb 位于元素周期表第六周期第 IVA 族，其化合物广泛运用于电池工业、机械制造、特殊玻璃等。某化 工厂原以生产 PbCO3、PbS 为主。现利用废弃铅料，主要成分为 PbO2 和 PbO（PbO 溶于稀硝酸），含少量 Fe2O3，联合生产三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为 990）和 PbO2，设计路线如下： 回答下列问题： （1）加稀硝酸溶液之前，将废弃铅料在球磨机中磨成粉末，目的是 （2）加 CS2 的目的是溶解固体中的 （填化学式），加 PbS 发生的化学反应方程式为 （3）滤液加 PbCO3 的作用是 ，有人提出达到预期的 pH 后，应小火煮沸一段时间，再过滤，这样 做的目的是 （4）制备三盐基硫酸铅时，将 n(PbSO4)：n(NaOH)＝4：6 配比制成浆糊状，在室温下搅拌 60min 制得， 其产品纯度的影响因素很多，其中反应终点 pH 对产品中 PbO 和 SO3 含量的影响如下图（将 PbSO4 看作是 PbO 和 SO3，经测定三盐基硫酸铅中 PbO 理论含量 90.10％、SO3 理论含量 8.08％）： 则反应终点控制 pH 的范围是 （填序号）。 A.<8.4 B. 8.4~8.8 （5）PbO 转化为 PbO2 发生的离子反应方程式为 C. 8.8~9.2 D.>9.2 （6）若 akg 废料最终制备得到 bkg 三盐基硫酸铅和 ckg PbO2，假设加入的 PbCO3 刚好抵消流程中损耗的 铅元素，则原废料中铅元素的含量为 （用含 a、b、c 的代数式表示）。 28．（15 分） 氮的氧化物既是重要的化工原料，也是环境污染物。在适当催化剂存在下用 CO 可进行脱硝（将氮元素 转化为 N2），反应为：2CO(g)＋2NO(g)＝2CO2(g)＋N2(g) ΔH。 （1 ）已知： ① N2 （g）＋O2 （g） 2NO（g ） ΔH1 ＝＋183kJ·mol ＇， ② 2CO（g）＋O2 （g）＝ -1 2CO2（g） ΔH＝-566kJ·mol 。脱硝反应的 ΔH＝ （2）为确定温度、压强对脱硝反应的影响，某科研小组向密闭容器中加人等物质的量的 CO、NO，分别 测得在甲、乙两种催化剂存在下，相同时间时 NO 的转化率与外界条件 X 之间的关系如下图所示。 ①X 表示 （填“温度”或“压强”），a、b 两点生成 CO 速率的大小关系为 a b（填“＞”“＜”或“＝”）。 ② 由图可知脱硝反应中应选择的条件是 ，d 点转化率低于 a 点的原因除平衡移动因素外还可能是 （3）T℃时，某刚性反应器中仅发生如下反应：CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）ΔH，化 学反应速率 v 正＝k 正 p（CO）p（NO2）、v 逆＝kmp(CO2)p(NO)，k 正、km 为只与温度有关的反应速率常数， 该温度下 k 正＝10(kPa·s)-1。若反应初始时 p（CO）＝p（NO2）＝a kPa，反应 tmin 时达到平衡，测得体系 中 p(NO)＝bkPa。①平衡时 v＝ kPas（用含有 a 和 b 的代数表示，下同），该反应的化学平衡常数 （Kp，是以分压表示的平衡常数）。 Kp = ② 若升温时 k 逆增大程度比 k 正大，则该反应的 ΔH 0（填“＞”或“＜”）。 （4）利用 NH3 也可以脱硝且脱硝过程中还可获得电能，工作原理如下图所示： 则正极上电极反应式为 35．【化学-选修 3：物质结构与性质】（15 分） 砷化镓（GaAs）半导体材料与传统的硅材料相比，同样条件下，它能更快地传导电流。且它不仅可以 用来制作发光二极管、光探测器，还能用来制备半导体激光器，广泛应用于光通信等领域。回答下列问 题： （1）Ga 基态原子核外电子排布式为 第四周期主族元素中，第一电离能介于 Ga、As 之间的元素 是 （填元素符号）。 （2）砷与卤素可形成 AsXs、AsX3 型两类化合物，其中三卤化砷的熔点和沸点数据如下表所示。 砷的卤化物 AsF3 AsCl3 AsBr3 AsI3 熔点／℃ -6 -18 31.1 140.9 沸点／℃ 57.8 130.2 221 424 其熔点变化规律及原因是： ① 三卤化砷晶体类型是 （填“极性”、“非极性”）分子。 ② 已知 AsCl3 的空间构型是三角双锥，则它是 （3）在 GaH3、NH3、AsH3 中，GaH3 是平面三角形分子而 AsH3 是三角锥形分子，判断的依据是 三种氢化物中，易与 H+形成配位键的是 （4）砷化镓的立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为 a nm，砷化镓晶体的密度为 pg/cm3。则 Ga 的配位 数是 ，阿伏加德罗常数 NA＝ /mol（用含