秘密★启用前 重庆市第八中学 2023 届高考适应性月考卷（二） 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填 写清楚。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55 Zn-65 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.做好环境消毒工作，构筑常态化疫情防控屏障。下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ A.“84”消毒液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.二氧化氯 2.下列化学用语表述不正确的是（ A.丙醛的结构简式： CH 3CH 2CHO B.顺-2-丁烯的球棍模型： C.基态 Si 原子的价层电子排布图： ） ） D. CaC 2 的电子式： Ca 3.设 NA 2  :CMMC: 2 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ A. 1.8gD 2 O B. 22.4LC2 H 2 中所含质子数为 0.9N A 分子中含有的  键数目为 1 8.7gMnO 2 L 浓盐酸与 C. 40mL10mol � D.18.9g 某三肽 C6 H11 N 3O 4 ） 3N A 反应，转移电子数目为 0.2N A （相对分子质量为 189）中的肽键数目为 4.下列离子方程式书写不正确的是（ ） A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： HCO3  Ca 2   OH  B.将少量 NO 2 通入 NaOH 溶液： 2NO 2  2OH    ���  aq  �� �Ca 3  PO 4  3 F  s   OH  aq  D.乙醇被重铬酸钾氧化： 2Cr2O 72  C 2 H 5OH  16H  5.利用如图所示装置完成相关实验，其中合理的是（ FeCl3 B.制备 4Cr 3  2CO 2 �11H 2O ） Fe  OH  2 6.染料木黄酮的结构如图 1，下列说法不正确的是（ ） A.分子中含有 3 种含氧官能团 B.分子中的碳原子都采取 sp 2 杂化 C.1mol 木黄酮与足量溴水反应，最多可消耗 4mol CaCO3 � H 2O NO 2  NO3  H 2O C.含氟牙膏防治龋齿的原理： Ca 3  PO 4  3 OH  s   F A.制备无水 0.3N A Br2 D.1mol 木黄酮与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3molNaOH C.制备并检验乙炔 D.制备 SO2 7.已知前四周期元素 W、X、Y、Z、M 和 N 在周期表中的相对位置如图 2 所示，其中 X 的最高化合价为+3。 下列说法不正确的是（ ） A.元素 W 位于周期表的 ds 区 B.简单离子半径：N>M>X>Z C.第一电离能：Y<Z D.化合物 YM 2 8.类比是学习化学的重要方法，下列类比结果合理的是（ 选项 ） 已知 A 沸点： B 酸性： C H 2O D 溶解度： I 结论 F2  Cl2  Br2 沸点：HF<HCl<HBr HClO 4  HIO 4 的分子构型为 V 形 酸性：HCl>HI 二甲醚的分子骨架（C—O—C）构型为 V 形 Ca  HCO3  2  CaCO3 9.如图 3，某课题组设计了一种以 A.该方法中 为非极性分子 溶解度： 为原料固定 CO 2 的方法。下列说法不正确的是（ 和化合物 X 为催化剂 B.该过程涉及了取代反应和加成反应 C.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D.若原料用 NaHCO3  Na 2 CO3 ，则产物为 10.几种离子晶体的晶胞如图 4 所示，下列说法正确的是（ ） ） A.熔沸点：NaCl<CsCl B.NaCl 晶胞中， Cl 做面心立方最密堆积， Na  填充正四面体空隙 3 C.若 ZnS 的晶胞边长为 a pm，则 Zn 2  与 S2  之间的最近距离为 2 apm D.上述三种晶胞中，阳离子的配位数：ZnS<NaCl<CsCl ） 11.相应实验方法或操作正确且能达到相应实验目的的是（ 选项 A 实验目的 实验方法或操作 探究 NaCl 样品中是否含有 NaNO 2 将样品溶解，滴加硫酸酸化的 KMnO 4 ，观察 KMnO 4 溶液 是否褪色 取相同体积不同浓度的 NaClO 溶液，分别加入等体积等浓 B 探究浓度对化学反应速率的影响 C 探究乙醇消去反应的产物 D 观察铜与浓硫酸反应后溶液的颜色 12.已知 25℃时， K a  CH 3COOH   1.7 �10 度的 Na 2SO3 取 4mL 乙醇，加入 12mL 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至 140℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色 将反应后的溶液倒入盛有蒸馏水的烧杯中，观察 5 ， K a  C6 H 5OH   1.0 �1010 A.25℃时，pH 相等的 C6 H 5ONa 和 CH 3COONa 溶液中， 1 L 的 B.向 0.1mol � C.25℃ 时 ， 若 CH 3COOH C6 H 5OH 溶液，对比现象 溶液中加入少量 ，下列说法正确的是（ ） c  C6 H 5O    c  CH 3COO   CH 3COONa 固体，水的电离程度变小 溶 液 与 NaOH 溶 液 混 合 后 ， 所 得 溶 液 的 pH=10 ， 则 溶 液 中 c  C6 H 5O    c  C6 H5OH  D.将等浓度等体积的 CH3COOH 的大 CH3COOH 和 C6 H 5OH 溶液分别加水稀释至相同 pH， C6 H 5OH 溶液加水的体积比 13.如图 5，科学家基于 Cl2 下列说法正确的是（ ） 易溶于 CCl 4 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备 。 A.放电时 NaCl 溶液的 pH 减小 B.充电时的阴极反应为 NaTi 2  PO 4   2Na   2e  3  C.放电时 Cl 透过多孔活性炭电极向 CCl 4  Na 3Ti 2  PO 4  3 中迁移 D.充电时，电路中每转移 2mole ，理论上从 CCl 4 中释放 1molCl 2 14. 一 定 条 件 下 ， 向 甲 、 乙 、 丙 三 个 恒 容 容 器 中 加 入 一 定 量 初 始 物 质 ， 发 生 反 应 ��� C  s   H 2 O  g  �� �CO  g   H 2  g  Δ0H  ，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图 6 所示。 容器 甲 乙 丙 容积/L 0.5 0.5 V T1 T2 T1 温度/K 起始量 1molC（s），1mol H2O （g 1molCO（g），1mol H2 （g） ） 下列说法正确的是（ ） ） A.甲容器中，从反应开始到平衡的平均反应速率 3molC（s），2mol v  C   0.15mol � L1 � min 1 H 2O （g B.温度为 T1 1 L 时，反应的平衡常数 K  9mol � C.乙容器中，若平衡时 n  C   0.19mol ，则 T1  T2 D.V=0.4 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15.（15 分）有机物 J 在有机化工领域具有十分重要的价值。2018 年我国首次使用  -溴代羰基化合物合成了 J，其合成路线如图 7： （1）A 的名称是______；F 中官能团的名称是______。 （2）H 的结构简式是______。 （3）下列反应属于取代反应的是______。（填序号）。 a.A→B b.B→C c.C→D d.H+F→J （4）化合物 E 在一定条件下可脱水生成一种含有六元环的二元酯，该酯的结构简式是______。 （5）请写出 D→E 过程的反应①的化学方程式：__________________。 （6）化合物 X 是 D 的同系物，且分子量比 D 大 14，则 X 的同分异构体中满足下列条件的有______种（不含 X）。 a.能发生银镜反应 b.不含醚基（C—O—C） 请写出上述同分异构体中能发生水解反应，且核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 1∶1∶2∶6 的结构简式：__ ____。 16.（14 分）合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘（主要成分是 CuO、 Cu 2O 、ZnO、PbO、MgO、 SiO 2 ）为原料制备 Cu 和 ZnSO 4 � 6H 2 O 的流程如图 8 所示： 已知：几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的 pH 如下表所示： 金属离子 开始沉淀 pH 沉淀完全 pH Fe2  Fe3 Zn 2 5.9 8.4 1.1 3.0 5.5 8.0 回答下列问题： （1）基态 Zn 2 的电子排布式为______。 （2）“滤渣 1”的主要成分是______。 （3）“酸浸”过程中 Cu 2O 发生反应的化学方程式为__________________。 （4）加入 NaF 的作用是________________________。 （5）“沉铁”时，需要调节 pH 的范围是______。 （6） ZnSO 4 的溶解度曲线如图 9 所示。从溶液中回收 ZnSO 4 � 6H 2 O 的实验操作为____________、过滤、 洗涤、干燥。 （7）取一定质量的 ZnSO 4 � 6H 2 O 进行热重分析，已知 750℃时固体失重率为 50.1%，则该温度下固体的化 学式为______（填序号）。 a. ZnSO 4 � H 2O 17.（14 分） b. Cl 2 O 省略）制备高纯 Cl2