盐城市、南京市 2022 届高三年级第一次模拟考试 化学 2022.01 可能用到的相对原子质量： H  1 C  12 N  14 O  16 Na  23 S  32 Cr  52 一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2021 年 10 月 13 日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》。宣言承诺最迟在 2030 年使生物多样性走 上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是（ A．减少塑料袋的使用 B．开发使用清洁能源 C．垃圾分类回收利用 D．禁止使用农药化肥 2．科学家发现金星大气中存在 P4  3KOH A． PH 3 C． H2O （浓） 3H 2 O △ PH 3 ，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备 3KH 2 PO 2  PH 3 �。下列说法正确的是（ ）。 10 为非极性分子 B．中子数为 10 的氧原子可表示为 8 分子空间构型为 V 形 D．1 个 P4 3．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ 分子中含有 4 个  键 ）。 A．Na 有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 B． Na 2 O 2 有强氧化性，可用于漂白 C．NaOH 显碱性，可用作干燥剂 D． ）。 NaHCO3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 4．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 2 3 1 1 6 、 6 O PH 3 ： 下列有关说法正确的是（ ）。 A．元素 X 的第一电离能比 Y 的大 B．元素 Z 的电负性比 W 的大 C．元素 W 的气态氢化物沸点比 T 的低 D．元素 T 的氧化物对应水化物的酸性一定比 Z 的强 阅读下列资料，完成 5～7 题： SO3 SO2 既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产 ： 2SO 2  g   O 2  g   2SO3  g  实验室可用铜和浓硫酸制取 5．对于反应 SO2 H  196.6kJ � mol 1 。 。 2SO 2  g   O 2  g   2SO3  g  ，下列说法正确的是（ ）。 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应达平衡后再通入 O2 ， SO3 的体积分数一定增加 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高 D． 2mol SO 2  g  6．实验室制取 和 SO2 1mol O 2  g  的平衡转化率 所含键能总和比 2mol SO3  g  时，下列装置能达到实验目的的是（ 生成 A． SO2 B． 所含键能小 ）。 干燥 SO2 收集 C． SO 2 D． SO2 7．将工业废气中的 （ SO 2 吸收 SO 2 吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是 ）。 A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： H 2SO3  O 2  2H   SO 42 B．用过量饱和 Na 2 CO3 溶液吸收废气中的 C．用过量氨水吸收废气中的 D．用 Ca  ClO  2 SO2 ： SO2 ： 2CO32   SO 2  H 2O  SO32  2HCO3 NH3 � H 2 O  SO2  HSO3  NH 4 SO2 ： Ca 2  2ClO   SO 2  H 2 O  2HClO  CaSO 3 � 溶液吸收废气中的 4 1 Cl 8．如题图 1 所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集 5 体积的 2 和 5 体积的 CH 4 气体，用强 光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是（ A．可用水代替饱和食盐水收集 ）。 Cl2 B．生成的氯代烃都不存在同分异构体 D．图 2 所示 NaCl 晶胞中含 14 个 C．反应结束后集气瓶中充满液体 9．由重晶石矿（主要成分是 BaSO 4 ，还含有 SiO 2 Na  等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如 下。 下列说法正确的是（ ）。 A．为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理 B．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 C．在“高温焙烧”焦炭和 BaSO 4 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1 D．因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取 10．Calebin A 可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是（ ）。 A．X 分子中有 2 种含氧官能团 B．Y、Z 分子中手性碳原子数目相等 C．X 和 Z 可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别 D．Z 分子中虚线框内所有碳原子一定共平面 11．室温下，通过下列实验探究 NH 4 Fe  SO 4  2 实验 溶液的性质（假设实验前后溶液体积不变）。 实验操作和现象 0.1mol � L1 NH 4 Fe  SO 4  2 1 用 pH 试纸测定 2 向 0.1mol � L1 NH 4 Fe  SO 4  2 溶液中加入 3 向 0.1mol � L1 NH 4 Fe  SO 4  2 溶液中通入足量的 4 向 0.1mol � L1 NH 4 Fe  SO 4  2 溶液中加入 NaHS 溶液，产生浅黄色沉淀 下列说法正确的是（ ）。  溶液的 pH，测得 pH 约为 5 Ba  OH  2   NH 3 ，产生红褐色沉淀 L1 NH 4 Fe  SO 4  2 溶液中存在 c NH 4  3c Fe A． 0.1mol � B．实验 2 中沉淀仅为  溶液，产生沉淀 3   2c  SO  2 4 Fe  OH  3 C．实验 3 得到的溶液中有 c  NH 4   c  NH3 � H 2 O   c  SO 42   0.3mol � L1 D．实验 4 中发生反应的离子方程式为 2Fe3 2HS  2Fe2  2S � H 2 � 12．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解 示。下列说法正确的是（ ）。 A．该装置工作时，只发生两种形式能量的转化 B．电解过程中 OH  由 b 极区向 a 极区迁移 C．电解时 b 极区溶液中 D．电解过程中 n  KOH  1mol NH 3 减少 23 10 个电子 参与反应，得到 3 �6.02 � NH 3 得到高纯 H2 的装置如图所 13．二维锑片（Sb）是一种新型的 CO 2 电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中 CO 2 气体在 Sb 表面 发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示（*表示吸附态中间体）。下列说法不正确的是（ ）。 A．生成 HCOOH 吸收的能量最多 B．使用 Sb 改变了反应的路径 C．Sb 电极表面生成 CO 的反应为  CO 2  2e   H 2O  CO  2OH  D．Sb 对三种催化竞争反应的选择效果为 14．一种捕获并资源化利用 Ⅰ． CO 2 HCOOH  H 2  CO 的方法是将 CO 2 催化加氢合成 2CO 2  g   6H 2  g   CH 3OCH 3  g   3H 2O  g  Ⅱ． CH 3OCH 3 ，其过程中主要发生如下反应： H1  122.5kJ � mol1 CO 2  g   H 2  g   CO  g   H 2O  g  H 2  41.2kJ � mol1 向恒压密闭容器中充入 1mol CO2 和 3mol H 2 ， CO 2 的平衡转化率和平衡时 CH 3OCH 3 CH 3OCH 3 的选择性＝ 2n  CH 3OCH 3  CH 3OCH 3 ×100％]随温度的变化如图所示。下列说法 ）。 A． 2CO  g   4H 2  g   CH3OCH3  g   H 2 O  g  H  204.9kJ � mol1 B．由图可知，210℃时以反应Ⅰ为主，300℃时以反应Ⅱ为主 的选择性[ 错误 的是（ C．增大反应体系压强， CH 3OCH 3 的选择性增大 1 mol n CH OCH   3 3 为 16 D．反应状态达 A 点时，容器中 二、非选择题：共 4 题，共 58 分。 15．（14 分） 2  电解法制取高纯镍的原料液中含 Cu（Ⅱ）（主要以 Cu 、 CuCl 、 CuCl 2 等形式存在）杂质，为保证高纯 镍产品的纯度，电解前须将 Cu（Ⅱ）除去，方法如下。 （1） S  SO2 除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入 SO 2 2 ，将 Cu（Ⅱ）转化为 CuS 沉淀除去。 Cu 沉淀 时发生反应的离子方程式为______。 （2）NiS 除铜：向原料液中加入活性 NiS 粉末，将 Cu（Ⅱ）转化为 CuS 沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜 渣（含 NiS、CuS 等）。 ① 室温下， CuCl  和活性 NiS 粉末反应的离子方程式为______；该反应的平衡常数表达式为 K  ______。 ② 如题图 1 所示，将活性 NiS 粉末露置超过 7 小时后再用于除铜的效果明显变差，其原因可能是______。 ③ 除铜渣中铜镍质量比随原料液 pH 的变化如题图 2 所示，实验测得溶液 大，其原因可能是______。 16．（15 分） 化合物 H 是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下： pH  3.5 时除铜渣中铜镍质量比最 （1）A→B 的反应类型为______。 （2）D 分子中碳原子杂化轨道类型有______种。 （3）G 的结构简式为______。 （4）F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 ① 分子中含有苯环； ② 碱性