第一章《物质及其变化》测试题 一、单选题（共 12 题） 1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A．炉火照天地，红星乱紫烟 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 2．下列电离方程式书写正确的是 + - A．KClO3=K +Cl +3O  4 2- C．NH4NO3=NH +NO 2+ B．Fe(NO3)3=Fe +3NO  3  3 D．NaHCO3=Na++H++ CO 2 3 3．下列生活中常见的过程不属于化学变化的是 A．天然气燃烧 B．分离石油和水 C．钢铁生锈 D．食醋除水垢 油水分离器 A．A B．B C．C D．D 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的  3 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO 、SO B．无色溶液：K+、H+、SO C．含大量 SO 2 4 2 4 、MnO 2 4  4 的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO D．在氯水中：K+、Cl-、Fe2+、CO  3 2 3 5．已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O。 下列说法正确的是 A．该反应生成 6.72L 的 Cl2，转移电子的物质的量为 0.5mol B．NaClO3 被还原，发生还原反应 C．还原性：Cl2>HCl D．氧化剂：还原剂=1：6 6．有下列三个反应： ①Cl2+2FeC12=2FeCl3 ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ③Co2O3+6HC1=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是 Fe3+、I2、CoCl2 B．氧化性 Co2O3>Cl2>Fe3+ C．将少量 Cl2 通入 FeI2 溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6ClD．在反应③中 HCl 做还原剂，在反应过程中全部被氧化 7．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A．Fe → FeCl3 B．Cl2→ HClO C．SO2→S 8．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． C． I2 �� � I B． HCO3 �� � CO 2 D． Fe2  �� � Fe3 MnO 4 �� � MnO 2 C )。 9．下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性( 20� OH  H NO3 Cl SO 24 CO 32  溶 溶 溶 溶 Na  溶 溶 溶 溶 溶 Ca 2 微溶 溶 溶 微溶 不溶 — 溶 微溶 不溶 溶 溶 不溶 不溶 Ag  Ba 2 不 溶 溶 在表中所涉及的离子范围内，下列说法不正确的是 A．可以采用滴加硝酸酸化硝酸银溶液的方法检验 Cl B．可用澄清石灰水作酸性气体的吸收剂 C． CO 32  会干扰氯化钡溶液对 SO 24 的检验  D．CO2→Na2CO3 D．向硫酸银浊液中加入足量 Ba  NO3  2 溶液会得到 BaSO4 沉淀 10．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的 是 A．Na 、Ba 、 Cl 、SO + 2+ - + 24 3 B．K 、Na 、 NO 、OH+ + 2- C．H+、NH 4 、Fe3+、SO 4 - - D．Ba2+、 Cl-、HCO 3 、NO 3 11．已知：i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2，ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B- (A、B 分别代表两种元素)。 下列判断正确的是 A．反应 i 中 Fe3+表现氧化性，反应 ii 中 Fe2+表现还原性 B．还原性：B->Fe2+>AC．反应 i、反应 ii 能说明元素 B 的非金属性比 A 强 D．反应 A2+2B-=2A-+B2 能发生 12．以下物质分类说法正确的是 A．SO2、CO 均属于酸性氧化物 B．漂白粉、冰水混合物均属于混合物 C．生石灰、纯碱均属于碱 D．金刚石、石墨均属于单质 二、非选择题（共 10 题） 13．完成下列问题。 （1）有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K 、Ba 、 + 2+ SO2-4 、 CO32- 、OH-中的两种组成， 它们具有下列性质：① A 不溶于水和盐酸；② B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色 无刺激性气味的气体 E；③ C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A；④ D 可溶于水， 与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊。推断 A、B、C、D 的化学式： A．_______，B．_______，C．_______，D．_______。写出 B 与盐酸反应的离子方 程式：_______， 4 （2）一定条件下，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH (B 元素的化合 4 价为+3 价)与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H2 和 B(OH) ，其离子方程式为_______。 （3）在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，该反应中物质 X 的化学式为_______，b 与 c 的关系是_______。 14．如图所示，A、B、C、D、E 各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶 液中的一种物质(已知 C 是氢氧化钡溶液，B 是硫酸铜溶液)．常温下，相连环物质间能 发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且 A 的相对分子(或原子)质量大于 D，请 填空： （1）写出下列物质的化学式：A______、D______、E______． （2）写出 B 与 C 反应的化学方程式：___________． （3）以 B 为原料，制备 CuO，写出具体的化学方程式__________． （4）相连环物质间发生的反应中，属于置换反应的是(写出具体化学方程式)_________ __． 15．有一瓶溶液只含 Cl-、CO 2 3 、SO 2 4 、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验： ① 原溶液加入过量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀； ② 原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀； ③ 原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能 含有的离子是_______。 （2）请写出实验①、③有关反应的离子方程式： ①_______ ③_______ （3）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______说明理由 _______。 16．A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3 中的一种。已知： ①A 与 B 反应有气体生成；② B 与 C 反应有沉淀生成； ③C 与 D 反应有沉淀生成；④ D 与 E 反应有沉淀生成； ⑤A 与 E 反应有气体生成；⑥反应②和③中生成的沉淀是同一种物质。 请填空： （1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是___________。 （2）C 是___________(填化学式，下同)，D 是___________。 （3）A 与 E 反应的离子方程式是___________。 （4）写出 NaHSO4 在溶液中的电离方程式___________。 17．按要求填空： （1）在 S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO3+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是___(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___(填化学式)。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中 Cl-与 I-共存，为了氧化 I-而 Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的___ 作氧化剂。 18．现有下列物质：① Na2CO3•10H2O 晶体 ②铜 ③氯化氢 ④ CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的 Al2(SO4)3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号) 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 ____ ___ ___ （2）写出 NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式_______________ （3）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出一个该离子反应 对应的化学方程式______________。 （4）区别⑦和⑨的方法是_______，将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是_______ _________ （5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为_______。 19．酸的主要化学性质 酸的主要化学性质 (1)与活泼金属反应 反应实例(以盐酸为例，写出化学方程 式) ______ (2)与碱性氧化物反 应 ______ (3)与碱反应 ______ (4)与某些盐反应 ______ [思考] 从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有___________，故酸的化学通性都由__ _________体现。 20．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发 生如下反应： 2KNO3  2C  S  K 2S  N 2 �3CO 2 � 。其中作氧化剂的是_______(填化 学式)。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 则 X 的化学式是_______，其中 H 2S A．作氧化剂 4Ag  2H 2S  O 2  2X  2H 2O ， 在该反应中_______ (填标号)。 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ 中铜丝上观察到的现象是_______。 ② 结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 （4）已知 Cl 2 可发生反应：