第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共 12 小题） 1．合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是 A．减小生成物浓度 B．减小压强 C．升高温度 D．加入催化剂 2．五氧化二氮(化学式： N 2 O5 )又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应： �� � 2N 2 O5 (g) �� �4NO2 (g)+O 2 (g)ΔH>0 .某温度下，向恒容密闭容器中充入 N 2O5 ，发生上述反应，部分实验数据见 表： 时间/s c  N 2O5  /molgL-1 0 100 150 0 0 2.50 2.50 500 5.00 3.5 0 2 下列说法正确的是 A．该温度下反应的平衡常数 K=125 B．反应达到平衡后，容器中 O2 的物质的量分数为 10% C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂， ΔH 变小 D． 0～1000s 内， v  NO 2  =2.5 �10-3molgL-1 gs -1 3．已知在制备高纯硅的过程中发生反应： 3SiCl 4 (g)+2H 2 (g)+Si(s) � 4SiHCl3 (g)ΔH>0 。一定条件下，在 2L 的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下 列有关说法正确的是 A．升温可提高 SiHCl3 的产率 B．平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动 C．向容器中加入 Si，可使 SiCl4 的转化率增大 D．该反应的平衡常数 K= c4 (SiHCl3 ) c (SiCl4 ) � c2 (H 2 ) � c(Si) 3  3 4．酸性环境中，纳米 Fe/Ni 去除 NO 过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以 Fe2+形式存在。下列有关说法 不正确的是  2 + + 4 A．反应ⅱ的离子方程式为：NO +3Fe+8H =NH +3Fe2++2H2O  3 B．增大单位体积水体中纳米 Fe/Ni 的投入量，可提高 NO 的去除效果 C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为 3:1  3 + 4 D．a mol NO 完全转化为 NH 至少需要 4a mol 的铁 5．已知反应 A(g)  2B(g)  3C(g)  2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 ③ v(C)  0.01mol � L1 � s 1 ④v(D=0.1 mol·L-1·min-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③ C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞② 6．已知反应 S2O 2 8 2 �� � 4 (aq)+2I-(aq) ���2SO (aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含 Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下 列有关该反应的说法错误的是 ①2Fe3+(aq)+2I-(aq) ②2Fe (aq)+S2O 2+ 2 8 �� � �� � I2(aq)+2Fe2+(aq) 3+ (aq)=2Fe (aq)+2SO 2 4 (aq) A．反应①和反应②相比，反应②更容易发生 B．Fe3+是该反应的催化剂 C．增大 Fe3+的浓度，能够加快反应速率 D．若不加 Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大 7．下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)+Y(s) ΔH＞0 它是非自发反应 B W(s)+xG(g)=2Q(g) ΔH＜0，自发反应 x 可能等于 1、2、3 C 4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g) 能自发反应 ΔH 一定小于 0 D 4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH＞0 A．A B．B C．C D．D 8．在密闭容器发生下列反应 aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到 平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动 C．D 的体积分数变大 D．A 的转化率变大 9．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) � 2C(g)+2D(s) 达到平衡状态的标志是 ①C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 ② 单位时间内生成 amolA ，同时生成 3amolB ③A、B、C 的浓度不再改变 ④ 混合气体的密度不再改变 ⑤ 混合气体的总压强不再改变 ⑥ 混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A，B、C 的浓度之比为 1:3:2 A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ 10．已知反应 A2(g)+2B2(g) � 2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是 D．②③④⑤⑥ A．升高温度，A2 的转化率增大 B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 11．向 2L 的恒容密闭容器中，通入 4mol A 和 5mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min 后压强变为 原来的 80%，则该反应在 0～5min 内的平均反应速率可表示为 A．v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.36 mol·L－1·min－1 12．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH= -164.7 kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= 41.2 kJ/mol 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) ΔH= -247.1 kJ/mol 向恒压、密闭容器中通入 1 mol CO2 和 4 mol H2，平衡时 CH4、CO、CO2 的物质的量随温度的变化如图所示。下列 说法正确的是 c(CH 4 ) 4 A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为 K= c(CO 2 )c (H 2 ) B．图中曲线 B 表示 CO 的物质的量随温度的变化 C．提高 CO2 转化为 CH4 的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D．CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的 ΔH= -205.9 kJ/mol 二、填空题（共 4 小题） 13．在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g) (1)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol H2，反应速率_________。 (2)升高温度，反应速率________。 (3)扩大容器体积，反应速率______。 (4)保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，反应速率________。 (5)保持容器体积不变，向其中充入 1 mol N2，反应速率________。 (6)保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol N2，反应速率________。 14．反应 3Fe(s)＋4H2O(g) � Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答： (1)增加 Fe 的量，其正反应速率_________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡________移动(填“不”“向正反应方 向”或“向逆反应方向”，下同)。 (2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平衡________移动。 (3)保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大，其正反应速率________，平衡____________移动。 (4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡____________移动。 15．某恒定温度下，在一个 2L 的密闭容器中充入气体 A、气体 B，其浓度分别为 2 mol � L1 、1 mol � L1 ，且发生如 下反应： 3A(g)  2B(g) � 4C(?)  2D(?) 。反应一段时间后达到平衡状态，测得生成 1.6 mol C，且反应前后气体的 压强之比为 5∶4。回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式为_______。 (2)B 的转化率为_______。 (3)增加 C 的量，A、B 的转化率_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。 16．(1)在一个容积 3L 的密闭容器里进行如下反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时 n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min 末 n(H2)=0.8mol。 ① 前 2min 内用 NH3 表示该反应的反应速率_____； ② 到 2min 末 N2 的转化率为_____； ③ 下列条件能加快该反应的反应速率的有_____； A．保持体积不变，再向容器中充 N2 B．保持体积不变，再向容器中充 He C．保持压强不变，再向容器中充 He D．选择合适的催化剂 ④ 一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：____。 A．2v 正(H2)=3v 逆(NH3) B．N2 的体积分数不再改变 C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 D．混合气体的密度不再变化 (2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学 探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度 Na2S2O3 浓度 稀硫酸 H2 O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 10.0 0.50 V2 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V3 该实验①、②可探究____对反应速率的影响，因此 V1 和 V2 分别是___、____。实验①、③可探究____对反应速率 的影响，因此 V3 是____。 三、实验题（共 3 小题） 17．