《第二节　水的电离和溶液的 pH》同步练习 第 1 课时　水的电离　溶液的酸碱性 一、必备知识基础练 1.下列物质或措施能促进水的电离的是(　　) A.加热 B.醋酸 C.乙醇 D.氯化钠 2.能说明溶液呈中性的可靠依据是(　　) A.pH=7 B.紫色石蕊溶液不变色 C.pH 试纸不变色 D.c(H+)=c(OH-) 3.相同条件下 0.1 mol·L-1 的氢氧化钠溶液和 0.1 mol·L-1 的盐酸中,水的电离程度(　　) A.前者大 B.前者小 C.一样大 D.无法比较 4.关于溶液的酸性及酸性强弱的说法正确的是(　　) A.只要溶液中有 H+,溶液就显酸性 B.H+浓度大于 OH-浓度,溶液一定显酸性 C.H+浓度增大,溶液的酸性一定增强 D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 5.40 ℃时,水的离子积常数 KW≈3.0×10-14,则在 40 ℃时,c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 的溶液(　　) A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断 6.下列有关水的离子积常数 KW 和 pH 变化的判断正确的是(　　) A.随着温度的升高,水的离子积常数变小 B.随着温度的升高,纯水的 pH 变大 C.新制氯水光照一段时间后,pH 变大 D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH 变小 7.下列说法正确的是(　　) A.在 pH<14 的氨水中,由水电离出的 c(H+)>1.0×10-14 mol·L-1 B.测定溶液的 pH 时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的 pH 试纸上,再与标 准比色卡对比 C.50 ℃时,pH=12 的 NaOH 溶液中 c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1 D.pH=4 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)=4.0 mol·L-1 8.t ℃时,某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知 a+b=13,请回答下列问题: (1)该温度下水的离子积常数 KW=　 。 (2)该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为　　　　,该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH-)为 。 (3)给该 NaOH 溶液加热,pH　　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 二、关键能力提升练 9.(2021 山西运城高二月考)下列说法错误的是(　　) A.c(H+)= √ KW ❑ 的溶液一定是中性 B.c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1 的溶液一定呈酸性 C.同温同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液中,水的电离程度相同 D.任何水溶液中,都一定同时存在 H+和 OH10.在 t ℃时,水的离子积为 1×10-12,若该温度下某溶液中的 H+浓度为 1×10-7 mol·L-1,则该溶液(　 ) A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.100c(OH-)=c(H+) 11.25 ℃时,某溶液中由水电离产生的 c(H+)和 c(OH-)的乘积为 1×10-18,下列说法正确的是(　　) A.该溶液可能 pH=5 B.该溶液一定是 pH=9 C.该溶液的 pH 可能是 7 D.不会有这样的溶液 +¿) 12.为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用 AG 表示)概念,AG=lg 下列叙述中正确的是(　　) A.任何温度下,纯水的 AG=1 B.溶液的 AG 越小,酸性越强 C.25 ℃时,0.1 mol·L-1 盐酸的 AG=12 D.25 ℃时,某溶液的 AG=-10,其 pH=10 c( H c(O H ) 。 ¿ ¿ 13.已知液氨的性质与水相似。t ℃时,NH3+NH3 +¿ - +¿ N H ¿ +N H 2 ,N H ¿ 的平衡浓度为 4 4 1×10-15 mol·L-1,则下列说法中正确的是(　　) A.在此温度下液氨的离子积为 1×10-17 B.在液氨中放入金属钠,可生成 NaNH2 C.恒温下,在液氨中加入 NH4Cl,可使液氨的电离平衡正向移动 +¿ - D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且 c(N H ¿ )<c(N H 2 ) 4 14.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.图中对应点的温度关系为 a>b>c B.纯水仅升高温度,可从 a 点变到 c 点 C.水的离子积常数 KW 数值大小关系为 b>d>c D.在 b 点对应温度下,0.5 mol·L-1 的 H2SO4 溶液与 1 mol·L-1 的 KOH 溶液等体积混合,混合后 c(H+)=1×10-6 mol·L-1 15.在水的电离平衡中,c(H+)和 c(OH-)的关系如图所示: (1)A 点水的离子积常数为 1×10-14,B 点水的离子积常数为　　　　　。造成水的离子积常数变 化的原因是　 　 。 (2)T ℃时,若向水中滴加盐酸,　　　　　(填“能”或“不能”)使体系处于 B 点状态,原因是　　　　 。 (3)T ℃时,若盐酸中 c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则由水电离产生的 c(H+)=　 。 三、学科素养拔高练 16.(1)温度为 T ℃时,水的 KW=1×10-12,则该温度　　　　(填“>”“<”或“=”)25 ℃,其理由是　　　 。 (2)该温度下,c(H+)=1×10-7 mol·L-1 的溶液呈　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在 NaOH 溶质,则由 H2O 电离出来的 c(OH-)=　　　 mol·L-1。 (3)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2,反应时溶液中水的电离平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”,下 同)移动。在新制氯水中加入少量 NaCl 固体,水的电离平衡　　　移动。 (4)25 ℃时,0.1 mol·L-1 下列物质的溶液,水电离出的 c(H+)由大到小的关系是　　　　　　　　　 (填序号)。 ①HCl　② H2SO4　③ CH3COOH(Ka=1.8×10-5)　④ NH3·H2O(Kb≈1.8×10-5)　⑤ NaOH　 ⑥ Ba(OH)2 (5)25 ℃时,pH=4 的盐酸中水的电离程度　　　　pH=10 的 Ba(OH)2 溶液中水的电离程度。 (6)下列曲线中,可以描述 0.1 mol·L-1 乙酸(甲,Ka≈1.8×10-5)和 0.1 mol·L-1 氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)的 水溶液中,水电离出的 c(H+)与加入水体积 V 的关系的是　　　(填字母)。 参考答案 1.A　水的电离为吸热过程,加热能促进水的电离,A 项正确;加入醋酸,c(H+)增大,水的电离被抑制, B 项错误;乙醇和 NaCl 对水的电离无影响,C、D 两项错误。 2.D　pH=7 的溶液不一定呈中性,如升高至某温度,水的离子积常数可能是 10-12,pH=6 时溶液呈 中性,当 pH=7 时溶液呈碱性,A 项错误;紫色石蕊溶液的变色范围是 5.0~8.0,紫色石蕊溶液不变色, 溶液不一定显中性,B 项错误;pH 试纸不能精确测定溶液的 pH,pH 试纸不变色,只能说明溶液接 近中性,C 项错误;c(H+)=c(OH-)时溶液一定呈中性,D 项正确。 3.C　NaOH 溶液中的 c(OH-)和盐酸中的 c(H+)相等时,它们对水电离的抑制程度相同。 4.B　任何水溶液中都含有 H+,含有 H+的溶液不一定显酸性,也可能显碱性或中性,A 项错误; c(H+)>c(OH-)溶液一定显酸性,B 项正确;将 NaOH 溶液适当加热,c(H+)增大,但溶液仍显碱性,C 项 错误;溶液酸性强弱是看溶液中 c(H+)的相对大小,若强酸的浓度远小于弱酸的浓度,也有可能弱 酸溶液的酸性强,D 项错误。 +¿) c( H 5.C　40 ℃时,溶液中 c(OH-)≈ KW ¿ =3.0×10-7 mol·L-1。溶液中 c(OH-)>c(H+),故溶液呈碱性。 6.D　升高温度,水的电离平衡右移,KW 增大,纯水中 c(H+)和 c(OH-)都变大,pH 变小,A、B 项均错 误。新制氯水在光照时发生反应 2HClO 2HCl+O2↑,促使平衡 Cl2+H2O HCl+HClO 正向移 动,溶液酸性增强,则 pH 减小,C 项错误;NaOH 溶液吸收空气中的 CO2,溶液中 c(OH-)减小,则 c(H+) 增大,所以 pH 减小,D 项正确。 7.A　在 pH<14 的氨水中,c(H+)>1.0×10-14 mol·L-1,氨水中的 H+来自水的电离,因此由水电离出的 c(H+)>1.0×10-14 mol·L-1,A 项正确;不能用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH,B 项错误;50 ℃时,水的离 子积常数大于 1.0×10-14,溶液的 pH=12,则 c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,则 c(OH-)大于 1.0×10-2 mol·L-1,C 项错误;pH=4 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1,D 项错误。 8.答案 (1)10-13　(2)10-b mol·L-1　10-a mol·L-1 (3)变小 解析 (1)KW=c(H+)·c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-13。 (2)c(NaOH)=c(OH-)=10-b mol·L-1;该溶液中 c(H+)=10-a mol·L-1,NaOH 溶液中 H+全部是水电离的,则 由水电离出的 c(OH-)=c(H+)=10-a mol·L-1。 (3)温度升高时,KW 变大,所以 c(H+)变大,pH 变小。 9.B　c(H+)= √ KW ❑ 的溶液中 c(H+)和 c(OH-)一定相等,溶液呈中性,故 A 项正确;升高至某温度, 水的离子积常数为 1×10-12,中性溶液中 c(H+)和 c(OH-)相等,都为 1×10-6 mol·L-1,故 B 项错误;酸或 碱都抑制水的电离,抑制程度与溶液中 c(H+)或 c(OH-)大小有关,同温同浓度的盐酸和氢氧化钠溶 液中,酸溶液中的 c(H+)等于碱溶液中的 c(OH-),对水的电离程度抑制作用相同,故 C 项正确;温度 一定,任何水溶液中水的离子积常数是一个定值,溶液中一定同时存在 H+和 OH-,故 D 项正确。 10.A　t ℃时,纯水中 c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1,若某溶液中 c(H+)=1×10-7 mol·L-1,则 c(OH-)= - 12 10 -7 10 mol·L-1=10-5 mol·L-1,c(OH-)=100c(H+),溶液呈碱性,故 A 项正确。 11.A　25 ℃水电离产生