第二章《海水中的重要元素——钠和氯》单元测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是(　　) A． 标准状况下，2.24 L 水中含有原子总数为 0.3NA B． 28 g C2H4 和 C4H8 的混合气体中，含有的 H 原子个数为 4NA C． 1 mol·L－1 的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为 NA D． 1 mol Cl2 和 22.4 L H2 所含有的原子个数均为 2NA 2.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(　　) A． 2 mol H2O 的摩尔质量和 1 mol H2O 的摩尔质量 B． 200 mL 1 mol·L-1 氯化钙溶液中 c(Cl-)和 100 mL 2 mol·L-1 氯化钾溶液中 c(Cl-) C． 64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数 D． 20% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度 3.将 30 mL 0.5 mol·L-1 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为（ 　） A． 0.3 mol·L-1 B． 0.05 mol·L-1 C． 0.04 mol·L-1 D． 0.03 mol·L-1 4.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　） A． 18 g H2O 所含的分子数为 NA B． 22.4 L H2O 所含的分子数为 NA C．NA 个氢原子的质量为 2 g D． 1 mol NaCl 中含 0.5NA 个 Na+和 0.5NA 个 Cl﹣ 5.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是(　　) A． 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B． 钠需要密封保存在四氯化碳中 C． 实验室中可直接用药匙取用钠 D． 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 6.有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3＋浓度为 0.4 mol·L－1， －1 ，则该溶液中 K＋的浓度为(　　) 2−¿ 的浓度为 0.7 mol·L SO ¿4 A． 0.1 mol·L－1 B． 0.15 mol·L－1 C． 0.2 mol·L－1 D． 0.25 mol·L－1 7.实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是(　　) A． 金属锌与硫酸反应制取氢气、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 B． 金属锌与硫酸反应制取氢气、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 C． 二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 D． 二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气、金属锌与硫酸反应制取氢气 8.下列实验操作正确的是(　　) A． 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯 2～3 次 B． 用 100 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸 C． 用托盘天平称量 11.50 g NaCl 固体 D． 配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A． 0.2 mol 氧原子中含 1.6NA 个电子 B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为 NA C． 12.4 g 白磷中含有磷原子数为 0.1NA D． 28 g 一氧化碳气体所含的电子数为 20NA 10.在 K2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为 0.1 mol•L﹣1， 浓度为 0.3 mol•L﹣1，则混合液中 K+的物质的量浓度为（　　） A． 0.15 mol•L﹣1 B． 0.45 mol•L﹣1 C． 0.3 mol•L﹣1 D． 0.6 mol•L﹣1 11.某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是 (　　) 的物质的量 A． Ⅰ图中:如果 MnO2 过量,浓盐酸就可全部消耗 B． Ⅱ图中:如果倒置的量筒充满了氯气,水槽内装满水经足够长的时间光照,量筒内最后剩余气体为 HCl 和氧气 C． Ⅲ图中:生成蓝色的烟 D． Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有 Cl2 生成 12.用氢氧化钠固体配制 1 mol·L－1 氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是(　　) ① 托盘天平　②量筒　③容量瓶　④试管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦酒精灯　⑧胶头滴管 A． ①③⑤⑥⑦ B． ②③⑤⑥⑧ C． ①③⑤⑥⑧ D． ②③④⑤⑧ 13.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的 部分信息,其中是用物质的量浓度来表示的是 (　　) A． 谷丙转氨酶　　　　　　　　 B． 球蛋白 C． 乳酸脱氢酶 D． 葡萄糖 14.某 Na2SO4 不饱和溶液，加热蒸发掉 30 g 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是 （　　） A． 溶质的质量 B． 溶质的质量分数 C． 溶液的体积 D． 溶液的物质的量浓度 15.Na2O 和 Na2O2 在下列哪一点性质上是相似的(　　) A． 颜色　　　　　　　　　 B． 水溶液的酸碱性 C． 氧化性 D． 漂白性 二、实验题(共 3 小题) 16.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明 氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2 易溶于 CCl4)。 (1)若用含有 7.3 g HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 质量总是小于 3.55 g 的原因 是________________________________。 (2)① 装置 B 中盛放的试剂名称为________________，作用是________________________________， 现象是_____________________________。 ② 装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是______________________ _______________________________________________________________。 ③ 装置 F 的作用是__________________________________________。 (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保 实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再 加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入____ ____(填写试剂或用品名称)。 17.图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （1）A 是氯气发生装置，其中反应的化学方程为　　。 （2）实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2 充满整个装置，再点燃 D 处酒精灯， 连接上 E 装置。Cl2 通过 C 瓶后再进入 D。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应， 其产物为 CO2 和 HCl。试写出 D 中反应的化学方程式：　　。装置 C 的作用是　　。 （3）在 E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是　　。 （4）若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为　　（选填标号）。 A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 （5）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有 Cl2 产生，此时 B 中的现象是　　，B 的作用是　　。 18.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如 图所示： (1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是 _____________________________________________________________________。 (2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ______________________________________________________________。 (3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_______(填化学 式)。 三、计算题(共 3 小题) 19.(1)等质量的 CO 和 CO2,物质的量之比为________;氧原子个数之比为________; (2)1.5 mol H2SO4 的质量是________g,其中含有________mol H,含有________g 氧原子。 (3)9.03×1023 个氨分子含______mol NH3,______mol 氢原子,________mol 电子。 20.常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0 %的 KNO3 溶液跟 30.0 g 质量分数为 24.0 %的 KNO3 溶液混合， 得到密度为 1.15 g•cm﹣3 的混合溶液。计算： （1）混合后溶液的质量分数。 （2）混合后溶液的物质的量浓度。 21.将 2.3 g 钠投入到 97.8 g 水中，反应完毕后，得到 100 mL 的溶液。求： （1）产生氢气在标况下的体积　　。 （2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数　　。 （3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度　　。 四、填空题(共 3 小题) 22.某学校实验室从化学试剂商店买回 10 mol•L﹣l 的浓氨水。用该浓氨水配制 100 mL 浓度为 l mol•L ﹣1 的稀氨水。可供选用的仪器有： ① 烧杯；② 100 mL 容量瓶；③烧瓶；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管；⑧玻璃棒 请回答下列问题： i．配制稀氨水时，上述仪器中不需要使用的有　　（选填序号）。 ii．配制 100 mL 1 mol•L﹣1 的稀氨水需要用量筒量取上述浓氨水的体积为　　mL（保留一位小数）。 取浓氨水时应选用　　（选填① 10 mL②50 mL③100 mL）规格的量筒。 iii．实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是　　。 A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B．向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线 C．烧杯没有洗涤 D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 23.钠与氧气的反应会因条件不同而导致现象不同，产物不同，反应的实质也不同。据此回答下列 问题： (1)常温下，在空气中切开金属钠，钠的断面由银白色逐渐__________而失去金属光泽，请用化学 方程式解释这种现象产生的原因：__________________