2022 届高考化学模拟金标卷 浙江专用 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 K 39 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质不属于纯净物的是( ) A.金刚石 B.石灰石 C.石炭酸 D.冰晶石 C. NH 3 D. CH3 COONa 2.下列物质属于弱电解质的是( ) B. H 2SO4 A.HClO 3.下列物质的化学成分不正确的是( ) A.硝化甘油： B.重晶石： BaSO 4 C.黄铁矿： FeS2 D.草酸： HOOC  COOH 4.下列图示与操作名称不对应的是( ) A B C D 洗气 倾倒液体 蒸发 定容 5.下列化学用语表述正确的是( ) A. Mg 2  结构示意图： C.HClO 的结构式：H—C1—O 6.下列说法正确的是( ) A. H 2 和 D2 互为同位素 B.氧化钠的电子式： D. NCl3 分子的球棍模型： B. 与 是同种物质 C.硝基苯和三硝基甲苯互为同系物 D. CH3 COOCH 2 CH 3 与 CH3 CH2 OOCCH 3 互为同分异构体 7.下表中对应反应类型不正确的是( ) 光照r CH 3Cl  Cl2 uuuuu CH 2 Cl2  HCl A 取代反应 还原反应 B C 水r CH3CH 2 Br  NaOH uu CH3 CH 2 OH  NaBr △ D A.A 水解反应 催化剂 CH 2  CH 2  H 2 uuuuuuur CH3CH 3 △ B.B C.C 加成反应 D.D   8.关于反应 ClO3  H 2 O 2  H � ClO2 �O 2 � H 2 O （未配平），下列说法不正确的是( )  A.氧化性： ClO3  O 2 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 C.每生成 1 mol O 2 ，转移 4mol 电子 D.当生成 1mol 氧化产物时，生成 2mol 还原产物 9.下列说法正确的是( ) A.碳纳米管是一种胶体材料 B.常温下 Al 与浓 HNO3、NaOH 溶液都能反应 C.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性 D.天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，完全燃烧的主要产物均为 CO2 和 H 2 O 10.下列说法正确的是( ) A.工业制硝酸时氨气的催化氧化在热交换器中进行 B.硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水的方法吸收 SO3 C.利用二氧化碳和环氧丙烷的加聚反应可以制造全降解塑料 D.工业制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维 11.下列说法不正确的是( ) A.用 pH 计可检测无外加催化剂条件下乙酸乙酯的水解程度 3 2 B.利用纸层析法分离 Fe 、Cu 时，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现蓝色斑点 C.用红外光谱仪可以确定物质中是否含有 C、H、O、N、Cl、Br 等元素 D.中和热测定实验所用的简易量热器内的小烧杯必须干燥 12.下列“类比”结果不正确的是( ) A. CH3CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 的 沸 点 比  CH 3  2 CHCH 2 CH 3 的 高 ， 则 CH3 CH 2 CH 2 CH3 的 沸 点 比  CH3  2 CHCH3 的高 B.实验测得 NaHSO3 水溶液的 pH 小于 7，所以 NaHCO3、NaHC2 O4 水溶液的 pH 均小于 7 C.常温下， Cl2 与 NaOH 溶液反应能生成 NaCl 和 NaClO，则 Br2 与 NaOH 溶液反应也能 生成 NaBr 和 NaBrO D.甘油中的羟基与 Cu 2 形成络合物而使 Cu(OH) 2 沉淀溶解，则 NH 3 也能与 Cu 2  形成络合 物而使 Cu(OH) 2 沉淀溶解 13.下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A. 用 溴 水 检 验 丙 烯 醛 （ CH 2  CHCHO ） 中 的 碳 碳 双 键 ： CH 2  CHCHO  Br2 �� � CH 2 Br  CHBr  CHO    B.向银氨溶液中滴加过量的盐酸： Ag  NH 3  2  OH  3H  Cl    C.过量铁和稀硝酸反应： 3Fe  8H  2NO3 AgCl �2NH 4  H 2 O 3Fe 2  2NO �4H 2 O D.往二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液： H3 PO3  2OH  HPO32   2H 2 O 14.下列说法不正确的是( ) A.过氧化氢酶为蛋白质，酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、分子筛均为合成高分子材料 B.油脂皂化反应中加入 95%的乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积，以加快反应速率 C.丙三醇与硝酸发生取代反应生成的三硝酸甘油酯是一种烈性炸药 D.不同氨基酸在溶液中以两性离子形态存在时，其 pH 各不同，因此可通过控制溶液的 pH 分离氨基酸 15.根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法不正确的是( ) 元素编号 原子半径/nm 最高化合价或最 低化合价 W X Y Z M 0.03 0.07 0.08 0.09 0.10 7 4 2 9 2 +1 -2 +3 -1 -2 Q R L 0.143 0.160 0.186 +3 +2 +1 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M>Y B.简单离子半径：R>X C.同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>Q D.R、L 的单质常通过电解法冶炼获得 16.关于化合物 NH 4 ClO 的性质，下列推测不合理的是( ) A.具有强氧化性 B.与足量 NaOH 溶液加热反应可生成两种钠盐 C.与盐酸作用能产生氯气 D.水解最终产物为盐酸和硝酸 17.下列说法正确的是( ) A.物质发生化学变化时一定伴有能量的变化 B.同温同压下，反应 H 2 (g)  Cl 2 (g) 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同 C.可逆反应的 H 大小与反应进行的程度有关 D.稀溶液中 H  (aq)  OH  (aq) H 2 O(l) H  57.3kJ � mol 1 ，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶 液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量 18. NA A.6.0g 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) SiO2 中含有共价键的数目为 0.4 B.标准状况下，1.12L C.5.6gFe 与 0.1 mol C3 H 6 Cl2 D.常温下，1LpH=4 的 NA 中含有中子的数目为 1.2 NA 充分反应，转移电子的数目为 0.2 NH 4 Cl  NA 溶液中，水电离出的 H 数日为 104 N A 19.某同学为探究易溶电解质 HA（一元酸）的电离程度进行下列实验并作出判断，其中不 正确的是( ) A.25℃时，若测得 0.01 mol � L1 HA B.25℃时，若测得 C.25℃时，将 溶液的 pH=2，则 HA 一定完全电离 0.01 mol � L1 NH 4 A 20 mL pH  2 溶液的 pH=7，则 HA 在溶液中一定存在电离平衡 的 HA 溶液与 20 mL 0.011 mol � L1 的 KOH 溶液混合，若所得 溶液的 pH=7，则原 HA 溶液中肯定存在 HA 分子 D.25℃时，若 HA 为强酸，则将 10 mL pH  a 的 HA 溶液稀释至 100mL，所得溶液的 pH 一定为 a  1 20.向体积均为 0.5L 的三个恒容密闭容器中分别按题表加入 X 和 Y，一定条件下发生反应： 3X(g)  Y(g) � 2Z(g)Δ0 H  ，448K 时该反应的化学平衡常数 K 1 ，反应体系中各物 质的物质的量相关数据如表： 起始时物质的量/mol n(X) n(Y) 10min 时物质的量/mol n(Z) 容器 温度/K 1 1.5 0.5 0.25 2 448 T 1.5 0.5 3 448 1.5 1 0.28 a 下列说法不正确的是( ) A.容器 1 中，10min 内 X 的平均反应速率： v(X)  0.075mol � L-1 � min -1 B.容器 1 中，10min 时反应已达到化学平衡状态 C.容器 2 中， T  448 、平衡常数 K2  K D.容器 3 中，反应达到化学平衡状态时，X 的转化率大于 25% 21.将煤转化为水煤气及燃烧时热量变化示意图如下： 下列说法正确的是( ) A. B. C. H1 ~ H 5 均小于 0 H1  H 2  H 3 H1  H 5 D.煤炭燃烧时加少量水，完全燃烧时放出的热量会更多 22.南京大学金钟教授带领的研究团队在新型可充电镁二次电池方面取得新进展，一种新 型 镁硫 二 次 电池 的工 作原 理如 图 所 示。 下列 说法 不正 确的 是 ( ) A.b 电极添加石墨烯可以提高电池正极材料导电性 B. MgS8 � MgS2 � MgS 过程中，硫颗粒不断嵌入石墨烯中，能量转化形式为电能→化学 能 C.隔膜是阳离子交换膜，充电时 Mg 2  从 b 极移向 a 极 D.充电时，若有 2mol 电子转移，则阳极减少质量为 24g 23.25℃时，在 Na 2 A 溶液中不断加入 H2 A ，溶液中 H 2 A、、 HA  A 2- 的物质的量分数随 pH 的变化如图所示（假设过程中溶液的体积保持不变）。下列说法不正确的是 ( A.由 b 点可知，NaHA 溶液中 HA  的电离程度大于其水解程度 B.c→b→a 过程中：水的电离程度逐渐减小，且 c  HA    2c  A 2   c  OH    c  H   变 C.由 a 点和 c 点可知， H2 A ) 的电离平衡常数分别为 K a1  102 、K a 2  107.4 保持不 D.c→b→a 过 程 中 ： c  OH   / c  A 2  的