重庆市第八中学 2022 届高考适应性月考卷（六） 化 学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填 写清楚。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Cl—35.5 V—51 Cu—64 Ga—70 As— 75 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列科研成果由复合材料构成的是（ ） A.4.03 米大口径碳化硅反 B.高性能树脂与碳纤维制 C.2022 年 冬 奥 会 聚 氨 酯 D.“玉兔二号”钛合金筛网 射镜 成的冬奥会火炬 速滑服 轮 2.下列化学用语正确的是（ ） A.乙烷的比例模型： B.乙酸甲酯的键线式： C. CaC 2 的电子式： D.葡萄糖的实验式： CH 2O 3. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A. 1molCH 4 和 1molCl 2 在光照下充分反应后的分子数为 2N A B.2molNO 与 1molO 2 充分反应后气体分子数为 2N A  C.53.5g 氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中 NH 4 的数目为 N A D.0.25molZn 与一定量浓硫酸反应 Zn 完全溶解，生成气体的分子数为 0.25N A 4.下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ） A.汽油、甘油、煤油、柴油的主要成分都是烃 B.联苯（ ）属于芳香烃，其一溴代物有 3 种 C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D.一定条件下， Cl 2 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 ��� 5.已知 CH 4 (g) �� �C(s)  2H 2 (g) H ，反应进程如图所示。下列说法错误的是（ ） A. H  0 � CH 2  2H B.第二步反应进程的方程式为 CH 3  H �� C.第一步为此反应进程的决速步 D.反应在高温条件下自发进行 6.下列离子方程式书写正确的是（ A.电解  MgCl 2 ） 水溶液： 2Cl  2H 2 O 通电 2OH   Cl 2 � H 2 � B.向 Fe  NO3  3 溶液中加入少量的 HI 溶液： 2Fe 3  2I   2Fe 2  I 2 2   2 C.用 Na 2SO3 溶液吸收少量 Cl 2 : 3SO3  Cl 2  H 2O  2HSO3  2Cl  SO 4 D.  NH 4  2 Fe  SO 4  2 溶 液 与 少 量 Ba(OH) 2 溶 液 2Ba 2  4OH   2NH 4  Fe 2  2SO42  2BaSO 4 � Fe(OH) 2 �2NH 3 � H 2O 反 应 ： 7.化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得（如图所 示）。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是（ ） A.X 分子中最多有 5 个原子在同一直线上 B.X→Y 的反应类型为取代反应 C.Y 能发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应 D.Y 的分子式为 C10 H8O 2 Br3 8.某科研团队报道了一种制备酯的反应机理如图（其中 Ph—代表苯基）。下列说法不正确的是（ ） A.化合物 1 为该反应的催化剂 B.反应过程中涉及碳氧键的断裂和形成 C.总反应中 D.若原料为 与 H O 的化学计量数之比为 2∶1 2 2 CH 3CHO 和 ， 9.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原子 序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述正确的是（ A.1molZ 与足量氧气完全反应，转移电子数一定为 NA ） B. H 3XO3 溶液呈酸性，任何时候都不能接触皮肤 C.当 W 的单质形成化合物时，一定作还原剂 D.Y 的氢化物在常温下一定为气态 10.某同学进行如下实验： 实验编号 Ⅰ 实验步骤 将 NH 4 Cl 固体加入试管中，并将湿润的 pH 试纸置于 试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 实验现象 试纸颜色变化：黄色→蓝色 →黄色→红色 (pH �2) (pH �10) ；试管中部有 白色固体附着 Ⅱ 将饱和 NH 4 Cl 下列说法错误的是（ 溶液滴在 pH 试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色 (pH �5) ） A.试管中部产生白色固体的过程属于化学变化 B.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明 NH 4 Cl 发生了分解反应 C.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 D.Ⅰ 中试纸变成红色，是由于 NH 4 Cl 水解导致的 11.铅属于三大重金属污染物之一，是一种严重危害人体健康的重金属元素。工业中常对铅蓄电池中的铅膏 （含 PbSO 4 和 PbO2 下列说法正确的是（ 等）进行处理后回收金属铅，工艺流程如图所示： ） A.铅蓄电池放电时可将化学能 100%转化为电能 B.电解时，电极材料均为铅棒 C.向废铅膏中加入 D. BF4  NH 4  2 CO3 和 H 2O2 后，溶液温度不宜过高 的电子式为 12.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A.电池的工作原理为 Fe 2 放电 3 2 ���  Cr 3 �� �� �Fe  Cr 充电 B.装置中的选择性透过膜为阴离子交换膜 C.放电时，电路中每流过 0.1mol 电子， D.用氢氧燃料电池对此电池充电时， Cr 3 CrCl3 / CrCl 2 13.室温下，用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 体积的关系曲线如图所示。已知： 浓度增加 0.1mol � L1 一侧电极接通氧气的电极 100mL0.1mol / LNH 4 HSO 4 K b  NH 3 � H 2O   1.8 �10 5 A.a 点： c  NH 4   c  H    c  Na    c  OH   B.b 点： c  Na    c  SO 24   c  NH 4   c  OH    c  H   C.c→d 的过程中存在 溶液，记录溶液 pH 与加入 NaOH 溶液 ，下列说法不正确的是（ ） c  NH 4   c  NH3 � H2O  D.a、b、c、d 四点中，b 点溶液中水的电离程度最大 14. 反 CH 4 与 CO 2 应 如 催化重整生成 下 ： ① H2 和 CO，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要 CH 4 (g)  CO 2 (g)  2H 2 (g)  2CO(g) H 2 (g)  CO 2 (g)  H 2O(g)  CO(g) H  247 � 1kJ � mol 1 ； ② H  41.2kJ � mol 1 。 在 恒 压 密 闭 容 器 中 ， 起 始 时 通 入 n  CH 4  : n  CO 2   1:1 正确的是（ A.曲线 A 表示 B.若压强恒为 C.当 CO 2 ，实验测得 CH 4 和 CO 2 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法 ） CH 4 p0 的平衡转化率随温度的变化 ，则 800K 时反应②的压强平衡常数 Kp  1 反应至转化率为 X 点的值时，改变除温度外的某一条件继续反应，平衡时 CO 2 的转化率不可能达 到 Y 点的值 D.若在恒压、绝热容器中进行反应，反应达平衡时充入 He，达新平衡后 n  H 2O  保持不变 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15 题~第 17 题为必考题，每道试题考生都必须作答；第 18 题~第 19 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 3 小题，共 43 分。 15.（14 分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。 从废钒催化剂中（含有 K 2SO 4 、 V2O 4 、 SiO2 、 Al2 O3 贵的资源。回收工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸”时 ② VO 2 V2O 4 2 与稀硫酸反应生成 VO ； 在有机溶剂中的溶解度大于水； 等）回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝 2 ③ 溶液中 VO 与   ��� VO3 可相互转化： VO 2  H 2O �� �VO3  2H ， NH 4 VO3 为沉淀。 （1）“滤渣 1”的主要成分是____________（填名称）。 K 2SO 4 （2）已知 溶解度随温度的变化不明显，则“操作 1”的名称是____________。 （3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为________________________。 （4）“沉钒”时，通入氨气的作用是________________________，以沉钒率（ NH 4 VO3 沉淀中 V 的质量和废 催化剂 V 的质量之比）表示该步反应钒的回收率（如图所示）。温度为 80℃时沉钒率最高的原因是________ ________________。 （5）“煅烧”工艺中发生的化学反应方程式为________________________。 （6）已知将 5.85gNH 4 VO3 固体进行热重分析，测得 135℃时剩余固体质量为 5.0g，则该温度下剩余固体的 化学式为________________________。 � Cu x (OH) y Cl z � �为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空 16.（14 分）碱式氯化铜 � 气中十分稳定。 Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜 先向反应容器 A 中加入 CuCl 2 NH 3 溶液，通入 ，同时滴加稀盐酸，调节 pH 至 5.0~5.5，控制水浴加热