专题 1 第一单元物质及其反应的分类随堂 习题 卷 —2021-2022 学年高 一上学期苏教版（2019）必修第一册 一、单选题（共 16 题） 1.下列有关物质分类的说法，错误的是（ ） A. CO、N2O5 是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质 B. KNO3 是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2CO3 是含氧酸、二元酸 D. NaOH 是可溶性碱，也是强碱 2.R2O8n－离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4－ ， 若反应后 R2O8n－离子变为 RO42－离子。又知 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2，则 n 的值是（ ） A. 1 B. 2 3.下列分类标准错误的是( C. 3 D. 4 ) A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数) D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物) 4.下列分类正确的是（ ） A. 酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF C. 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 B. 碱：Na2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2 D. 碱性氧化物:FeO、N2O5、COCl2、SiO2 5.已知反应: Co2O3 + 6HCl(浓）= 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O 。下列说法正确的是（ ） A. HCl 是氧化剂 B. Cl2 被氧化，发生氧化反应 C. 还原性:CoCl2 > HCl D. 该反应生成标准状况下 11.2L Cl2 ， 转移 NA 个电子 6.下列变化，需加入还原剂才能实现的是( ) A. H2SO4→SO2 7.汽车尾气通过 B. H2S→SO2 BaO 和 C. S→SO2 Ba(NO 3 )2 的相互转化实现 NO x D. 2−¿ ¿ SO3 →SO2 的储存(过程Ⅱ)和还原(过程Ⅱ)。 下列说法错误的是（ ） A. BaO 吸收 NO2 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 B. 若柴油中硫含量较高，在燃烧过程中， C. NO x 的储存和还原过程中是 BaO BaO 1: 4 吸收氮氧化物的能力会下降 催化剂 2CO +2 NO=N 2+2 CO 2 D. 尾气处理的总反应为： 8.下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是（ ） A. 用 Na 2 S 处理含 Hg 2+ 的废水 B. 用 NaClO 处理氨氮废水 C. 用漂白粉处理含 NaCN 的提金废水 D. 用纳米零价铁处理含 2- Cr 2 O 7 、 Cu 2+ 等的酸性废水 9.下列物质分类合理的是（ ） A. 氧化物：CO2 、NO 、SO2、H2O B. 碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Na2CO3 C. 铵盐：NH4Cl 、NH4NO3、(NH4)2SO4 、NH3•H2O D. 碱性氧化物：Na2O、CaO 、Mn2O7、Al2O3 10.下列关于物质分类的说法错误的是（ ） A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物 C. 纯碱和熟石灰都是碱 B. CuSO4·5H2O 属于纯净物 D. 豆浆和雾都是胶体 11.歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有 关该反应的说法正确的是( ) A. 该反应不属于氧化还原反应 B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应 C. 该反应中铜得电子,O2 失电子,所以是氧化还原反应 D. 该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素 12.在下列反应中盐酸既体现酸性又体现还原性的是( A. 实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气 C. 氢氧化钠和盐酸发生中和反应 ) B. 实验室用稀盐酸与锌粒反应制取氢气 D. 工业上用盐酸除铁锈 13.FeO、Fe3O4 广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：① H2O(g)＋3FeO=Fe3O4＋H2(g)　② 2Fe3O4 ¿ 高温 6FeO＋O2(g)。下列说法正确的是（ ） ¿ A. 反应①中 Fe 元素被氧化，反应②中 Fe 元素被还原 C. 反应②中 Fe3O4 仅被氧化 B. 反应①中 H2O 既不是氧化剂也不是还原剂 D. 反应①②中 FeO 都体现了还原性 14.某种飞船是以 N2H4 和 N2O4 为动力源，化学方程式为 2N2H4+N2O4=3N2+ 4H2O，反应温度可高达 2700℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A. N2H4 分子中所有原子可能共平面 C. N2 既是氧化产物又是还原产物 B. N2O4 是还原剂 D. 每转移 16NA 电子则会生成标况下 67.2LN2 15.下列关于物质分类的说法错误的是（ ） A. 冰和干冰既是纯净物又是化合物 C. 纯碱和熟石灰都是碱 B. CuSO4 属于纯净物 D. 豆浆和雾都是胶体 16.在某体系内有反应物和生成物 5 种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知 H2S 为反应物，则另一反应 物是( ) A. FeCl2 B. FeCl3 C. S D. HCl 二、综合题（共 4 题） 17.实验室中所用的氯气是用下列方法制取的： 4HCl(浓)＋MnO2 ¿ Δ Cl2↑＋MnCl2＋2H2O ¿ 一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为 1.19 g·mL－1、HCl 的质量分数为 36.5%)跟一定量的 MnO2 反 应，MnO2 完全溶解，产生了 5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算： （1）浓盐酸的物质的量浓度。 （2）被氧化的 HCl 的物质的量。 （3）MnO2 的质量。 18.将 FeCl3、CuCl2 混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量 如图所示。已知原混合溶液中 Fe3+浓度为 0.200 mol/L，经检测 M 点时溶液中无 Cu2+； 求： （1）c(CuCl2 )= （2）铁粉的质量 mol·L－1。 g。 19.锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题： （1）常用铝热法还原软锰矿（主要成分为 MnO2）来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热 条件下将软锰矿变为 Mn3O4 ， 然后再将其与铝粉混合。 ①MnO2 中 Mn 的化合价为________。 ② 铝粉与 Mn3O4 反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 （2）pH=0 的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图所示，若某种含锰微粒（如 Mn3+）的能量处 于相邻价态两种微粒（Mn2+和 MnO）能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价 态的微粒。 ①MnO42-________（填“能”或“不能”）稳定存在于 pH=0 的溶液中。 ② 实验室可利用以下反应检验 Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4- ， 确认 Mn2+存在 的现象是________；检验时必须控制 Mn2+的浓度和用量，否则实验失败。理由是________。 20.标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 （1）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O ¿ △ ¿ 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4　 （2）2FeCl3 ＋ 10NaOH＋ 3NaClO =2Na2FeO4 ＋ 9NaCl + 5H2O ， 氧化剂是 ， 氧化剂是 答案部分 一、单选题 1.【答案】 A 2.【答案】 B 3.【答案】 B 4.【答案】 C 5.【答案】 D 6.【答案】 A 7.【答案】 D 8.【答案】 A 9.【答案】 A 10.【答案】 C 11.【答案】 D 12.【答案】 A 13.【答案】 A 14.【答案】 C 15.【答案】 C 16.【答案】 B 二、综合题 17.【答案】 （1）11.9 mol·L－1 （2）0.5 mol （3）21.75 g 18.【答案】 （1）0.700 或 0.70 （2）44.8 19.【答案】 （1）+4；8:3 （2）不能；溶液由无色变为紫红色；过量的 Mn2+能与生成的 MnO4-反应，从而影响实验现象的观察 20.【答案】 （1） （2） ；NaClO3 ；NaClO