考向 06 钠及其重要化合物 【2020 新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】A．SO2 和 H2S 都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶 液除杂质 H2S 时，SO2 也会被吸收，故 A 项不能实现除杂目的； B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会 抑制氯气在水中的溶解，故 B 项能实现除杂目的；  C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应： 2Cu  O 2 == 2CuO ，而铜 与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故 C 项能实现除杂目的； D．NO2 可以与 NaOH 发生反应： 2NO 2  2NaOH=NaNO3  NaNO 2  H 2 O 生反应；尽管 NO 可以与 NO2 一同跟 NaOH 发生反应： ，NO 与 NaOH 溶液不能发 NO  NO 2  2NaOH=2NaNO 2  H 2 O ，但由于杂质 的含量一般较少，所以也不会对 NO 的量产生较大的影响，故 D 项能实现除杂的目的； 答案选 A。 【点睛】 除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失； 最后，方法越简单越好。 1．钠的物理性质： 颜色 银白色，有金属光泽 密度 ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油) 熔点 低于 100 ℃ 硬度 质地柔软，可以用小刀切割 传导性 可导电、导热 2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性： (1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应。 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)与水的反应。 ① 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ② 与滴加酚酞的水反应的现象及解释。 (3)与盐酸反应。 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 3．钠的制取及保存： 4．钠的用途： 5．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板： 6．金属钠与水、酸、盐溶液反应现象分析的思维模板： (1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔： 钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中 H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在 液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 非碱性氧化物 氧的价态 －2 －1 电子式 Na＋[]2－Na＋ Na＋[]2－Na＋ 化学键 离子键 离子键、非极性键 与 H2O 反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与 CO2 反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与 HCl 反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要性质 具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性 用途 供氧剂、漂白剂、消毒剂 1、（广东省汕头市 2021 届高三下学期 3 月第一次模拟考）我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2 和 NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物 CO2)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的 是 A．沉淀池中应先通入 NH3，再通入 CO2 B．流程中的 X 为 CO2，Y 为 NH3 C．沉淀池中发生反应： NaCl  NH3  CO 2  H 2O=NaHCO3 � NH 4Cl D．操作 I 为过滤，母液中的一种副产品为 NH4Cl，可在农业上用作化肥 2、（湖北省八市 2021 届高三下学期（3 月）联考）以红土镍矿(主要含有 Fe2O3、FeO、NiO、SiO2 等)为原 料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe3SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图： 已知：Fe3+在 pH 约为 3.7 时可完全转化为 Fe(OH)3，Fe2+在 pH 约为 9 时可完全转化为 Fe(OH)2 下列说法错误的是 A．“滤渣”的主要成分是 SiO2 B．为提高镍、铁元素的利用率，可将“过滤 I”的滤液和滤渣洗涤液合并 C．“氧化”过程发生的离子方程式为 2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将 pH 控制在 3.7~9 3、（上海市黄浦区 2021 届高三一模）海洋中有丰富的食品、矿业、能源、药物和水产资源，下图为海水 利用的部分过程。有关说法错误的是 A．制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度较小 B．侯氏制碱过程中应先通 NH3 再通 CO2 C．在第②③④步骤中，溴元素均被氧化 D．③④的目的是进行溴的富集 1、（江苏省 2021 年普通高中学业水平选择考适应性测试）盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质 与用途具有对应关系的是( ) A．NaClO 有氧化性，可用于消毒杀菌 B．NaHSO3 有还原性，可用于漂白纸浆 C．NaCl 易溶于水，可用于工业电解制备钠 D．NaHCO3 受热易分解，可用于制抗酸药物 2、（湖南省 2021 年普通高中学业水平选择考适应性测试）以某冶金工业产生的废渣(含 少量的 Al 2 O3 )为原料，根据下列流程可制备 下列说法正确的是( K 2 Cr2 O7 Cr2O 3 、 SiO2 及 。 ) A．煅烧时没有发生氧化还原反应 B．滤渣Ⅱ中主要成分是 Al(OH)3 C．可循环使用的物质是 CO 2 D．由 Na 2 CrO 4 转化为 和 K 2 Cr2 O7 Na 2 CO3 的过程中需加入 KOH 3、（2021 年河北省高中名校名师原创预测卷七）甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见物质，它们之间有 如图转化关系(反应条件及其他产物已略去)；下列说法不正确的是( ) A．若甲是 Fe ，则丁可能是 B．若丁是 CO 2 C．若甲是 AlCl3 D．若丁是 O2 Cl2 ，则甲可能为 NaOH 溶液 溶液，则丁可能是 KOH 溶液 ，则乙、丙的相对分子质量可能相差 16 4、（辽宁省大连市 2021 届高三 1 月双基测试）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( ) A． Ca � CaO � CaCl2 B． NaOH � Na 2 CO3 � NaCl C． C � CO 2 � Na 2 CO3 D． O 2 � Fe2 O3 � Fe(OH)3 5、（2021 年河北省高中名校名师原创预测卷三）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步 实现的是( A． ) HCl Fe(s) NaClO(aq) ��� Cl 2 (g) ��� � FeCl2 (s) △ H (g) CO( g) 2 2 g) ��������� N( g) ������� � NaHCO( s) 2 2 3 高温、高压、催化剂饱和NaCl溶液 B． N( 过量H , 1100℃ C 2 � � Si (粗) ������ � � Si (纯) 高温 C．高纯度硅的制备： Si O2 ���� O(g) H O(l ) 2 2 � SO( g) ����� � H2SO( aq) 3 4 点燃 D．工业制硫酸： S( s) ����� 1．（2020 北京新高考）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O 2、（2020 江苏卷）下列有关化学反应的叙述正确的是 A．室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2 B．室温下，Al 与 4.0 mol﹒L-1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 C．室温下，Cu 与浓 HNO3 反应放出 NO 气体 D．室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4 3、（2020 天津卷）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是 A．NaOH B．NaCl C．NaClO 4、（2020 年 7 月浙江选考）下列说法不正确的是( ) A． 会破坏铝表面的氧化膜 B． 的热稳定性比 C． 强 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 5、（2020 年 7 月浙江选考）下列说法不正确的是( ) A．高压钠灯可用于道路照明 D．Na2CO3 B． 可用来制造光导纤维 C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D． 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 1、【答案】B 【分析】 侯氏制碱原理为向饱和食盐水中通入 NH3、CO2，生成 NH4Cl 和 NaHCO3，由于溶液饱和，此时会析出溶 解度小的 NaHCO3，经过过滤获得 NaHCO3 固体，煅烧 NaHCO3 可获得纯碱 Na2CO3 和 CO2（循环利用）， 综上所述，图中 X 为 NH3，Y 为 CO2，操作Ⅰ为过滤，母液中主要成分为 NH4Cl，经分解可得到 NH3（循 环利用）。 【详解】 A．由于 NH3 极易溶于水，且 NH3 溶解后溶液显碱性，有利于 CO2 的溶解，故先通 NH3，后通 CO2，A 正 确； B．由分析知，X 为 NH3，Y 为 CO2，B 错误； C．由分析知，沉淀池中发生反应生成 NH4Cl 和 NaHCO3，对应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O= NH4Cl+NaHCO3↓，C 正确； D．由分析知，操作Ⅰ为过滤，母液中主要含 NH4Cl，可用作氮肥，D 正确； 故答案选 B。 2、【答案】D 【分析】 红土镍矿(主要含有 Fe2O3、FeO、NiO、SiO2 等)中加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有 Ni2+、Fe2+、Fe3+等，二氧化硅不溶，形成滤渣，滤液中加入 NaClO 氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠 溶液调节溶液的 pH，使铁离子全部沉淀，过滤后得到沉淀黄钠铁矾，滤液经处理可得到 Ni，