绝密★启用前【考试时间 5 月 18 日 9:00—11:30】 射洪市 2022 年普通高考模拟测试 理科综合——化学     本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上；并检查 条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，填空题和解答题必须用 0.5 毫米黑色墨水 签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H—1  C—12  O—16  V—51    Ni—59  Co—59 第Ⅰ卷 （选择题 共 126 分） 一、选择题 （本题共 13 小题，每题 6 分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求） 7.近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法正确的是 A.神州十三号载人飞船返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子化合 物 B.“北斗系统”组网成功，其芯片的主要成分为二氧化硅 C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧、液氢做推进剂，产物对环境无污染 D.T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与 C60 互为同位素 8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.甲烷与白磷分子均为正四面体形结构， 1mol 二者混合物所含共价键的数目为 4NA B.常温常压下，18gD2O 含有的中子数、电子数均为 9NA C.28g 乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体所含有的原子数目为 6NA D.100mL0.1mol/L 的 CH3COONa 溶 液 和 50mL0.2mol/L CH3COONa 溶 液中含有 CH3COO－数目不相同，且均小于 0.01NA 9.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是 A.该有机物的分子式为 C11H18O2 B.1mol 该有机物最多可与 3molH2 反应 C.在碱性条件下水解，1mol 该有机物最多消耗 2molNaOH D.能发生加成、取代、氧化、加聚反应 10. 一 种 重 要 的 医 药 中 间 体 ， 其 分 子 结 构 如 图 所 示 。 其 中 Q、W、X、Y、Z 为原子半径依次增大的短周期元素，Q、X、Z 分别 位于三个不同周期。下列说法错误的是 A.原子序数：Q<X<W<Z<Y B.Q 分别与 W、X、Y、Z 形成的化合物中种类最多为 X C.最简单氢化物的沸点：W>Z D.相同浓度的最高价氧化物对应水化物溶液的 pH：Y<Z 醋酸 2mL0.1mol·L 11.下列实验方案能达到实验目的的是 KSCN 溶液 0.1mol·L-1 溶液 饱和 Na2CO3 溶液 饱和 NaHCO3 溶液 1mL0.01mol·L-1 FeCl3 溶液和 1mL0.01mol·L-1 KSCN 溶液 碳酸钠 苯酚 钠 溶液 乙酸、甲 醇、浓硫 酸 NaOH 溶液 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲制备乙酸甲酯 B.用装置乙比较 Na2CO3、NaHCO3 与酸反应的快慢 C.用装置丙探究浓度对化学平衡的影响 D.用装置丁验证酸性强弱： 醋酸>碳酸>苯酚 12.二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物与雾气结合在一起形 成雾霾，让天空变得阴沉灰暗。选择如图所示的乙醇(H2SO4)燃 料电池装置，将雾霾中的 NO、SO2 转化为硫酸铵从而实现雾霾 治理和废气的回收再利用，下列有关说法正确的是 A.b 电极发生的反应式为：CH3CH2OH -12e-+H2O == 2CO32-+ 6H+ B.通入 NO 的电极为阴极，发生氧化反应 C. 消 耗 46g 乙 醇 时 ( 忽 略 电 解 过 程 中 能 量 损 耗 ) ， 通 入 的 NH3 的 物 质 的 量 为 9.6mol D.该装置实际工作过程中不通入 NH3 也能达到相同的效果 13.ROH 是一元弱碱。难溶盐 RA 的饱和溶液中 c(A-)随 c(OH- ) 而 变 化 ， A- 不 发 生 水 解 。 298K 时 ,c2(A-) 与 c(OH-)有如下图所 示线性关系。下列叙述错误的是 A.pH = 6 时，c(A-)<2×10-5 mol/L B.ROH 的电离平衡常数 Kb(ROH) = 2×10-6 C.RA 的溶度积 Ksp(RA) = 2×10-10 D.c2(A-)=Ksp(RA) +[Ksp(RA)×c(OH-)]/Kb(ROH) 第Ⅱ卷 （非选择题 共 174 分） 注意事项： 1、请用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，不能答在此试题卷上。 2、试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在答题卡上作答的内容或问题。 26.(14 分)兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯 烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对 氢气的强吸附性。由镍矿渣(主要含 Ni(OH)2、NiS，还含铁、铜、钙、镁化合物及其他 不溶性杂质)制备兰尼镍的过程可表示如下： 已知：① KSP(NiS)=1.07×10-21，KSP(CuS)=1.27×10-26 ② 室温下，金属离子的沉淀 PH 范围如表： 金属离子 开始沉淀的 PH Fe2+ 7.5 沉淀完全的 PH 9.0 Fe3+ Ni2+ Cu2+ Mg2+ 2.2 7.2 5.6 9.4 3.2 8.7 6.7 12.4 （1）“酸溶”前将镍矿渣粉碎的目的是 ▲ 。 （2）“酸溶”过程中，NiS 发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）“除杂”过程分步进行，除铁时所调 PH 范围为 ▲ ，除铜时加入 NiS 发生的 反应：NiS(S)+ Cu2+(aq)==CuS(S)+ Ni2+(aq)，该反应的平衡常数 K= ▲ (保留三位有效数字)。 （4）“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O。为测定其组 成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品 3.41g，隔绝空气 加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示 (500℃ ~ 700℃条 件 下 收 集 到 的 气 体产 物 只 有 一 种 ， 700℃以 上 残 留固体为 NiO)。通过计算确定该样品的化学式为 ▲ 。 （ 5）“ 浸 出 ” 是 制 备 兰 尼 镍的 关 键 步 骤 ， NaOH 溶 液 在“浸出”过程中的作用是 ▲ 。 （6）使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需 通入氢气也能发生氢化反应，原因是 ▲ 。 27、（14 分）氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料 VO2 的原料，其化 学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O。实验室以 VOCl2 和 NH4HCO3 为原料制备氧钒 VOCl2 (IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。 溶液 a b c d 饱和 盐 酸 石灰 石 澄 清 溶液 石灰 已知：+4 价钒的化合物易被氧化，回答下列问题： 水 NaHCO3 K1 e f K2 g NH4HCO3 溶液 （1）制备过程中，上述装置依次连接的合理顺序为 e→ ▲ (按气流方向，用小写 字母表示)。装置 A 中饱和 NaHCO3 的作用是 ▲ 。 （2）连接好装置，待 ▲ (填实验操作)后，加入试剂，开始实验时应先关闭 K2，打开 K1，当 ▲ （填实验现象）时，再关闭 K1，打开 K2，进行实验。 （3）写出装置 D 中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学方程式为 ▲ ，简述检 验氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体中的铵根离子的试验方法 ▲ 。 （4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下： 称量 a g 产品于锥形瓶中，用 20mL 蒸馏水与 30mL 稀硫酸溶解后，加入 0.02mol/L KMnO4 溶液至稍过量，充分反应后继续滴加 1%的 NaNO2 溶液至稍过量，再用尿素除 去 NaNO2，最后用 cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 bmL。 (已知：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O) ①NaNO2 溶液的作用是 ▲ 。 ② 粗产品中钒的质量分数表达式为 ▲ (以 VO2 计)。 28.（15 分）二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对 治理生态环境具有重要意义。 (1)已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=a kJ/mol K1 CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) ΔH2=b kJ/mol K2 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH3=c kJ/mol K3 2CO(g)+2H2(g)的 ΔH4= ▲ ，平衡常数 K4= 则催化重整反应 CO2(g)+CH4(g) ▲ (用含 K1、K2、K3 的代数式表示)。 (2)催化重整反应 CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)中， 测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示： ① 该反应 ΔH ▲ 0 （填“>” “<” “=”） ② 由图可知，P1、P2、P3、P4 由大到小的顺序为 ▲ 。 ③ 在压强为 P4、投料比 n(CH4)/n(CO2)=1、950℃的条件下， X 点平衡常数 Kp= ▲ 。 (3)以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂，还可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率 与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙 酸的生成速率却在降低的原因是 ▲ 。 (4) 反 应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) +41.17kJ/mol 的 正 、 逆 反 应 速 率 可 分 别 表 示 为 v ΔH2= 正 =k 正 c(CO2)•c(H2) 、 v 逆 =k c(CO)•c(H2O)，则如图所示的四条斜线中，能表示 pk 正(pk=-lgk)随 逆 T变 化关系的是 ▲ （填序号）。 (5)一种以甲醇为原料，利用 SnO2(mSnO2/CC)和 CuO 纳米片 (CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作 原 理如图所示。 ① 电解过程中阳极电极反应式为 ▲ 。 ② 当 有 4molH+ 通 过 质 子 交 换 膜 时 ， 装 置 中 生 成 HCOO － 和 HCOOH 共 计 ▲ mol。 a mSnO2/CC C