2021-2022 学年度下学期期中考试 高二化学试题 本试卷共分两部分，满分 100 分，第一部分选择题 16 小题，共 48 分，第二部 分非选择题，共 52 分。考试时间：90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Ａ l：27 Cr：52 I：127 Pb：207 第 I 卷（选择题） 一、单选题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1．下列说法不正确的是 A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B．焰色试验是与电子跃迁有关的物理现象 C．用 X 射线衍射摄取玻璃和金刚石得到的图谱是相同的 D．红外光谱可测定分子中官能团和化学键的信息 2．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 A．在由分子所构成的物质中，不一定含有共价键 B．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 3．下列有关说法不正确的是 A． CH 4 、 NH 3 、 CO 2 分子中的键角依次增大 B． HCl 、 HBr 、 HI 分子中的键长依次增大 C． D． H 2O H 2O 、 、 H 2S PH3 、 、 H 2Se SiH 4 分子中的键能依次减小 分子的稳定性依次减弱 4．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．CH4 和 CCl4 B．H2O 和 CO2 C．PCl3 和 NF3 D．BeCl2 和 OF2 5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 C．CaO>MgO>NaCl B． CI 4 >CBr4 >CCl 4 >CF4 D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 6．下列说法不正确的是 A．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释 B．配位数为 4 的配合单元一定呈正四面体结构 C．[Cu(NH3)4]SO4 中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子 7．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是 A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B．氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则 VA 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D．SO 2 4 和 P4 都为正四面体形，SO 2 4 中键角为 109°28′，P4 中键角也为 109°28′ 8．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在水中的溶解度： CH 3CH 2 Br>CH 3CH 2OH B．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH C．分子的极性： BCl3  NCl3 D．沸点： 9．下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是 A．SO3 与 BF3 B．CH4 与 NH3 C．CO2 与 SO2 D．H2S 与 CCl4 10．下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选 实验操作 实验目的 A 向淀粉-KI 溶液中滴入适量新制的氯水 比较 Cl2、I2 的氧化性强弱 B 将 Na、K 分别投入水中 比较二者金属性的强弱 C 将亚硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中 比较 S、C 的非金属性强弱 D 过量的 NaOH 溶液分别滴入 MgCl2、AlCl3 溶液中 比较 Mg、Al 的失电子能力强弱 项 11．一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中 W、X、Y、Z 原子序数依次增大， X、Y、 Z 位于第二周期，Y 的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是 A．第一电离能：X<Z<Y B．电负性：X<Y<Z C．XZ2 晶体属于共价晶体 D．W 与 Z 可按原子个数比 2：1 和 1：1 形成两种化合物 12．下列有关晶体的说法完全正确的一组是 ① 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 ② 离子晶体在熔融状态下可以导电 ③ 金刚石比金刚砂的熔点高 ④ 石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有 6 个原子 A. ②③ C. ②④ B．①③ D．④⑤ 13．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深 蓝色透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象说法中错误 的是 A．NH3 与 Cu2+的配位能力强于 H2O B．lmol[Cu(H2O)4]2+中含有 σ 键的数目为 12NA C．NH3 与铜离子络合，形成配合物后 H-N-H 键角会变大 D．深蓝色的晶体析出的原因是与乙醇发生化学反应 Cu 14．三氟化氮(NF3)是常见蚀刻剂，制备 NF3 反应为 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，下列说法错误的是 A．NF3 空间构型为三角锥形 B．Cu 是过渡元素，位于元素周期表的 ds 区 C．NF3 和 NH +4 中氮原子的轨道杂化类型不相同 D．若有 4molNH3 参加反应，转移电子的物质的量为 6mol 15. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶 胞参数为 apm 下列说法不正确的是 A．磷锡青铜的化学式为 Cu 3SnP B．该晶胞中与 Cu 原子等距离且最近的 Sn 原子有 4 个 C．三种元素 Cu、Sn、P 在元素周期表中分别处于 d 区、p 区、p 区 3 a D．Sn 和 P 原子间的最短距离为 2 pm 16. 硼和镁可形成超导化合物。如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁 原子 间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子； 6 个硼原子位 于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 A．MgB B．Mg3B2 C．MgB2 D．Mg2B3 第 II 卷（非选择题） 二、填空题（共 4 题，共 52 分） 17．（10 分）按要求填空。 (1)下列原子或离子的电子排布式或排布图违反构造原理的是_______，违反洪特规则的是_______， 违反泡利原理的是_______。 ①Ca2+：1s22s22p63s23p6 ②F-：1s22s23p6 ③P： ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑥Mg2+：1s22s22p6 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑦O： (2)Ni 与 CO 能形成配合物 Ni(CO)4，1mol 该分子中 σ 键个数为_______； (3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-中 B 的原 子杂化类型为_______，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为_______； (4)氨气溶于水时，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3·H2O 分子。根据氨水的性 质可推知 NH3·H2O 的结构式为_______； (5)氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于 NH3，H2NCl 分子电子式为_______，H2NCl 中氯的化合价为_______。 18．（10 分）已知 A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 A 是最 轻的元素；B 元素基态原子的最外层有 2 个未成对电子；D 元素原子的价层电子排布式为 ns n np 2n ；E 元素的原子只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；F 元素原 子有 5 个未成对电子；G 元素基态的正三价离子的 3d 轨道为半充满状态。请回答下列问题： (1) 1mol B2 A 2 分子中有_______ NA 个  键、_______ NA (2)比较熔沸点：BD_______(填“高于”、“低于”或“等于”) π 个 键。 C2 原因是_________________________。 (3)基态 E 原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状为_______， A3D 的立体构型为_______。 (4)F 是正常机体必需的微量元素之一，它构成体内若干种有重要作用的酶。F 在元素周期表中的 2 位置为_______，气态 F2 再失去一个电子比气态 G 再失去一个电子更难的原因是__________ ___。 19．（16 分）过渡金属元素铬  Cr  是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛 应用。回答下列问题： 2 Cr  NH 3  3  H 2 O  2 Cl � � � 中提供电子对形成配位键的原子 (1)三价铬离子能形成多种配位化合物。 � 是_______，中心离子的配位数为_______。 2 Cr  NH 3  3  H 2O  2 Cl � � � 中配体分子 NH3 、 H 2 O 以及分子 PH 3 的空间结构和相应的键角如图 1 (2) � 所示。 PH 3 中 P 的杂化类型是_______。 小于 NH3 NH3 的沸点比 PH 3 的_______，原因是_______， H 2O 的键角 的，分析原因_______。 (3)在金属材料中添加 AlCr2 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 AlCr2 具有体心四 方结构，如图 2 所示，处于顶角位置的是_______原子。该晶体密度为__________g/cm3（列出 计算表达式）。 20．（16 分）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的 功能材料，回答下列问题： (1)基态 Ti 原子的核外电子排布式为____________。 (2)Ti 的四卤化物熔点如下表所示，自 TiCl4 至 TiI4 熔点依次升高，原因是____________。 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ 377 ﹣24.12 38.3 155 (3)CaTiO3 的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子 间的作用力为__________，Ca2+紧邻的 O2-有__________个。 (4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 Pb2+、I﹣和有机碱离子 如图(b)所示。其中 Pb2+与图