姓名： 三立高级中学 2021-2022 学年度下学期期中考试试题 高 一 化 学 班级： 考场： 时间 ：90 分钟 座位号： 考号： 满分： 100 分 一、单项选择题（每小题 3 分，共 60 分） 1．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是 ①“光化学烟雾”主要是有汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“酸雨”主要是由空气中的二氧化碳浓度增大引起的 ③“温室效应”主要由空气中二氧化碳浓度增大引起的 ④“赤潮”主要是由于水体当中氮磷等元素含量多过高而引起的 A.只有①② B.只有②③ C.全部 D.只有② 2．下列关于溶液中某些常见离子的检验，说法正确的是 A．加入 B．加入 C．加入 D．加入 溶液，有白色沉淀产生，说明一定含 溶液，有白色沉淀产生，说明一定含 溶液，有白色沉淀产生，说明一定含 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说 明一定含 3．粗盐中含有 Mg2+,Ca2+,SO42-等离子,现进行粗盐的提纯,需将这些离子都 除去,需要用到的试剂有如下几种：① BaCl2 溶液② Na2CO3 溶液③ NaOH 溶 液④稀盐酸,则添加的正确顺序是 A．①②③④ B．④①③② C．②③④① D．①④②③ 4．久置的浓硝酸呈黄色的原因是 A.浓硝酸本身有颜色 B.浓硝酸具有挥发性 C.浓硝酸与氧气反应生成有色物质 D.浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面 5．下列对浓硫酸的叙述正确的是 A. 常温下浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸． B. 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 C. 浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 D. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 SO2 时，浓硫酸表现出强氧化性 6．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是 A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低 7．下列离子方程式正确的是 A．氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ - B．金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO 3 =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=2Fe3＋＋ 4H2O - D．过量 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO 3 8．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液 体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A．SO2(H2O 含石蕊)/蓝色喷泉 B．NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉 C．H2S(NaOH 溶液)/无色喷泉 D．HCl(AgNO3 溶液)/白色喷泉 9．下列叙述不正确的是 A．NH3 易液化，液氨常用作制冷剂 B．与金属反应时，稀 HNO3 可能被还原为更低价态，则稀 HNO3 氧化性弱 于浓 HNO3 C．稀 HNO3 和活泼金属反应时有氢气产生 D．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风 处 10．下列关于硅酸盐的叙述中，不正确的是 A．硅酸盐是由硅、氧和金属组成的混合物 B．硅酸盐结构较为复杂，大多不溶于水，化学性质很稳定 C．硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合 D．水泥与玻璃的共同原料是石灰石，水泥与陶瓷的共同原料是黏土 11．纯二氧化硅可用如图流程制得。下列说法不正确的是 粗 SiO2 NaOH溶液 稀硫酸 灼烧 ���� � X ��� � Y ��� � SiO I II III 2 A．X 可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ的反应是 Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用 CO2 来代替 D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 12．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论 正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石转化为石墨是吸热反应 C. 1molC(金刚石)比 1molC(石墨)的总能量高 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 13．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A．由 Zn 和稀 H2SO4 制氢气 B．灼热的炭粉与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D．盐酸和 NaHCO3 反应 14．下列变化属于吸热反应的是 A．氨气液化 B．生石灰溶于水 C．镁与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 15．将铜片、锌片和 CuSO4 溶液组装成原电池装置，当导线中有 0.5mol 电 子通过时，下列说法不正确的是 A．溶液中 SO 24 移向锌电极 B．铜片作正极，Cu 在正极发生还原反应 C．锌片质量减少 16.25g，铜片质量增加 16g D．电子由锌片通过导线流向铜片 16．可逆反应 ��� X(s)+3Y(g) �� �2Z(g)+Q(g) 在不同条件下的反应速率如 下，其中反应速率最快的是 A． C． v(X)=0.25mol/L � s) v(Q)=0.2mol/(L.s) B． D． v(Y)=3.6mol/(L � min) v(Z)=0.3mol/(L � s) 17．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 vNH3、vO2、vNO、vH2O[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是 A． 4 vNH3=vO2 5 5 B． vO2=vH2O 6 C． 2 vNH3=vH2O 3 D． 4 vO2=vNO 5 18．在如下图所示的装置中，a 的金属活泼性比氢要强，b 为碳棒，下列关 于此装置的叙述不正确的是 A．碳棒上有气体放出，溶液 pH 变大 B．a 是正极，b 是负极 C．导线中有电子流动，电子从 a 极到 b 极 D．a 极上发生了氧化反应 19．如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电 路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X B．若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨棒，Y 为 Zn C． SO2-4 移向 X 电极，Y 电极上有氢气产生 D．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 20.在合成氨反应 N2(g)+3H2(g) ��� �� � 2NH3(g)中，下列说法可以确定反应达 到化学平衡状态的是 A．当有 1molN≡N 键断裂的同时，有 3molH—H 键断裂 B．当有 1molN≡N 键断裂的同时，有 6molN—H 键断裂 C．当有 1molN≡N 键断裂的同时，有 6molH—H 键形成 D．当有 1molN≡N 键断裂的同时，有 6molN—H 键形成 二、填空题（每小题 2 分，共 40 分） 21.（1）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量 随时间变化的曲线如下图所示， 请回答下列问题： ① 反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为___________mol/(L·s)。 ② 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了_________mol/L。 ③ 反应开始到 10s，Y 的转化率为_________。 ④ 反应的化学方程式为__________。 (2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下： 化学键 断裂 1mol 键吸收的能量/kJ H— Cl— H— H Cl Cl 436 243 431 2gH2 在参加反应时___________(填“吸收”或 “放出”)约__________kJ 热量。 22．某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行 如下探究。 (1)请填写有关实验现象并得出相关结论。 编 号 ① ② 实验装置 实验现象 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现 象 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指 针不偏转 ③ 铜棒表面的现象是有气体生成，电流计指针发生 偏转 ① 通过实验 2 和 3，可得出原电池的形成条件是___________。 ② 通过实验 1 和 3，可得出原电池的形成条件是___________。 ③ 若将 3 装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原 电池形成条件是___________。 (2)分别写出实验 3 中 Zn 棒和 Cu 棒上发生的电极反应式： Zn 棒：___________。 Cu 棒：___________。 (3)实验 3 的电流是从___________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有 0.4mol 电子发生了转移，则 Zn 电极质量减轻___________g。 23．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装 置已略去)进行实验。 (1)若氨气的发生装置选择 a，则其化学反应方程式为____。 (2)若氨气的发生装置选择 b，则所用的试剂为____和____。 (3)B 装置中的干燥剂可选用____。 (4)实验中观察到 C 装置中的现象是___。 (5)当实验进行一段时间后，挤压 D 装置中的胶头滴管，滴入 1～2 滴浓盐 酸，可观察到的现象是___。 (6)E 中倒扣漏斗的作用是____。