2021-2022 学年度第二学期期中检测试题 高一化学 2022.4 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共 8 页，包含选择题［第 1 题～第 14 题，共 42 分］、非选择题［第 15 题～第 18 题，共 58 分 ］两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答 题卡上相应的位置。 3．选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其 它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23 S-32 一、单项选择题：共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的 化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是 A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 B．工业利用氮气和氢气合成氨气 C．氨基酸合成人体所需的蛋白质 D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气 2．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4 + 2N2 + 6H2 ==== Si3N4 + 12HCl。下列表示反应中相关微粒的化学 用语正确的是 8 A．中子数为 8 的 N 原子： 7 N B．HCl 的电子式：H:Cl C．Cl-的结构示意图： D．SiCl4 的结构式： 3．氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．N2 性质稳定，可用于制取氨气 B．NH3 易液化，可用作制冷剂 C．NH4Cl 受热易分解，可用于实验室制备氨气 D．HNO3 具有强氧化性，可用于制备硝酸铵 4．下列物质含有离子键的是 A．N2 B．NH3 C．NH4Cl D．NO 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．NO2 气体通入 NaOH 溶液中：NO2 + 2OH－═ NO－ 3 + H2O B．氨水滴加到 AlCl3 溶液中：Al3+ + 3OH－ ═ Al(OH)3↓ 2+ C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO－ + 2NO↑ + 4H2O 3 ═ 3Cu ＋ D．氨水中通入少量的 SO2 气体：SO2 + NH3·H2O ═ HSO－ 3 + NH4 6．对于室温、一定体积容器内反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH =－196.6 kJ·mol−1。下列说法正确的是 A．增大 O2 的浓度能加快反应速率 B．增大容器体积能加快反应速率 C．若以 18O2 投入参与反应，反应达平衡时 18O 存在于 18O2 和 S18O3 中 D．一定条件下，1mol SO2 与 0.5 molO2 充分反应吸热 98.3kJ 7．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似 C60 的物质 N60；4H 是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在 月球上发现了储量丰富的 3H。下列说法正确的是 A．N60 与 C60 互为同素异形体 B．3H 与 4H 互为同位素 C．N60 是共价晶体 D．3H2O 与 4H2O 互为同分异构体 8．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 题图 8-1 题图 8-2 A．化学反应中一定伴随着能量变化 B．题图 8-1 所示的装置能将化学能转变为电能 C．化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形成 D．题图 8-2 所示的反应物的总能量大于生成物的总能量 9．在一定条件下，反应 N2 + 3H2 2NH3 在 10 L 恒容密闭容器中进行，测得 2 min 内，H2 的物质的量由 18 mol 减少到 6 mol，则 2 min 内 NH3 的化学反应速率为 A．1.0 mol·(L·min)−1 B．0.8 mol·(L·min)−1 C．0.4 mol·(L·min)−1 10. 如图所示为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A．锌电极作正极 B．铜电极的质量逐渐增加 C．电子从铜电极流向锌电极 D．铜电极表面发生还原反应 11．下列有关氨气的制取、干燥、收集和吸收的实验装置或操作能达到目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收氨气 D．0.2 mol·(L·min)−1 12．氢气作为原料，以 KOH 为电解质构成燃料电池。下列有关该燃料电池的说法正确的是 A．燃料电池中，氧气应从电池的负极通入 B．燃料电池中，电池工作时正极周围 pH 增大 C．工作一段时间后，KOH 的浓度不变 D．燃料电池的负极反应为：H2 － 2e－ ＝ 2H＋ 13．根据下列实验操作过程中现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 某溶液中加入浓 NaOH 溶液，微热，试管口放置湿润的红 溶液中含 NH＋ 4 A 色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 B 常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶 铁片与浓硝酸不反应 足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余， 铜可以与稀硫酸反应 C 再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，再加入足量盐酸，产生白色 2 溶液中一定含 SO4－ D 沉淀且不溶解 14．用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含 NO、NO2)可获得 Ca(NO2)2，部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 吸收时主要反应的化学方程式为 NO + NO2 + Ca(OH)2 ═ Ca(NO2)2 + H2O B. 加快通入尾气的速率可提 NO、NO2 去除率 C. 采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于 NO、NO2 的充分吸收 D. 若尾气中 n(NO2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中 NO 含量会升高 二、非选择题：共 4 题，共 58 分。 15．（12 分）下表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。 （1）⑤的元素符号是 ▲ ；⑥的所在周期表的位置是 ▲ 。 （2）①和②的原子半径大小关系是① ▲ ②(填“>”或“<”)。 （3）②的最简单氢化物的电子式为 ▲ （4）①和⑤简单氢化物的稳定性关系是 ▲ > ▲ （填化学式） （5）③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ▲ 。 16．（17 分）以 CO2 生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)， （1）该反应的能量变化如题图 16-1 所示，该反应为 ▲ (填“放热”或“吸热”)反应。 （2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是 ▲ 。 A．升高温度 B．充入 He C．加入合适的催化剂 C．降低压强 题图 16-1 题图 16-2 （3）在体积为 2 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，测得 CO2、CH3OH 的物质的量随时间变化 如题图 16-2。从反应开始到 3 min 末，用 H2 浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)＝ ▲ ；反应达到 平衡状态，此时 H2 的转化率为 ▲ 。 （4）在相同温度、容积不变的条件下，不能 说明该反应已达平衡状态的是 ▲ 。 A．CO2、H2 的浓度均不再变化 B．体系压强不变 C．n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1 D．H2 的消耗速率与 CH3OH 的生成速率之比为 3∶1 （5）用 CH3OH 和 O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如题图 16-3 ① 则电极 c 是 ▲ (填“正极” 或“负极”)，电极 d 的电极反应式 ▲ 。 题图 16-3 ② 若线路中转移 1 mol 电子，则该燃料电池理论上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 ▲ L。 17．（9 分）水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿 素法制备 N2H4·H2O 流程图如图所示。 已知：① N2H4·H2O 具有强还原性，易被氧化成 N2。 ②N2H4·H2O + H2SO4 + 6NaHCO3 + 2I2 ＝ N2↑ + 6CO2 + Na2SO4 + 4NaI + 7H2O （1）CO(NH2)2(尿素)是常见的化肥，其在土壤中水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，写出其水解生成碳酸氢铵 的化学方程式 ▲ 。 （2）制备过程中 NaClO 溶液不能过量，其可能的原因是 ▲ 。 （3）水合肼(N2H4·H2O)产品含量测定步骤：将 1.000 g 样品配制成 100 mL 溶液，取 5 mL 溶液于锥形瓶中， 加入 30 mL 水，再加入适量稀硫酸及 NaHCO3 固体，用 0.1000 mol·L－1 标准碘溶液滴定至终点，消耗 16.8 mL，计算该产品中水合肼的质量分数 ▲ （写出计算过程，结果保留 1 位小数)。 18．（20 分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I 氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。 （1）设备 1 中发生反应的化学方程式是 ▲ 。 （2）设备 2 中通入的 NO 与 A 反应生成红棕色气体，该气体再与水反应生成硝酸，该过程中发生反应的 化学方程式依次为 ▲ 、 ▲ 。 （3）若 1molNH3 经过以上流程恰好完全反应生成 NH4NO3，则过程中参与反应的 O2 的物质的量为 ▲ II 氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以 NH＋ 4 和 NH3·H2O 的形式存在。某 工厂处理氨氮废水的流程如下： 含 NH＋ 4 的废水 低浓度氨氮废水 含余氯废水 达标 （4）过程①的目的是将 NH＋ ▲ 。 4 转化为 NH3，该过程中鼓入大量空气的目的是 （5）过程②加入 NaClO 溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别 为 ▲ 、 ▲ 。 （6）含余氯废水的主要成分是 NaClO，X 可选用 Na2SO3 将其除去，写出其离子反应方程式 ▲ 2021-2022 学年度第二学期期中检测试题 高一化学 2022.04 参考答案 一、单项选择题：共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 B D B C C A B 8 9 10 11 12 13 14 B C