第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第 1 课时 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．盐溶液酸碱性的理论分析（常温下） （1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_______性，pH_______7。原因：_______离子和水电离出来的_______结 合生成_______，从而使溶液中 c(H+)降低，水的电离平衡右移，c(OH−)增大，结果 c(OH−)______ _c(H+)。 （2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_______性，pH_______7。原因：阳离子与水电离出来的________结合生 成_______，使溶液中 c(OH−)降低，水的电离平衡右移，c(H+)_______，结果 c(H+)_______c(OH−)。 （3）强酸强碱盐(如 NaCl)_______水解，c(H+)_______c(OH−)，溶液呈______________。 2．盐类水解的定义和实质 （1）盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子与__________所电离出来的__________或__________结合生成__________ 的反应，叫作盐类的水解。 （2）盐类水解的实质 盐类的水解是盐与水之间的化学反应，水解(反应)的实质是，生成____________________，使________ __被破坏而建立起新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_______ ___“↑”或“↓”。盐类水解是_________反应，除发生强烈相互促进水解反应的盐外，一般离子方程式中 不写“_________”号，而写“_________”号。 【答案】1．（1）碱 ＞ 弱酸根 （2）酸 < OH− 弱碱 增大 > H+ 弱酸 （3）不 ＞ = 中性 2．（1）水 H+ OH− 弱电解质 （2）弱酸或弱碱 水的电离平衡 3．不写 可逆 一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．理论分析 （1）NH4Cl 溶液 理论解释 平衡时酸碱性 和 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O，使水的电离平衡向电 离的方向移动 使溶液中 c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ （2）CH3COONa 溶液 理论解释 平衡时酸碱性 离子方程式 CH3COO－和 H＋结合生成弱电解质 CH3COOH，使水的电离平衡 向电离的方向移动 使溶液中 c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ （3）NaCl 溶液 H2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与 H2O 电离出的 H＋或 OH－生成弱 电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。 2．盐类水解的原理 在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的 H＋或 OH－，破坏了水的电离平衡， 促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 25 ℃时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 【答案】C 【解析】A 项，Na2CO3 溶液中存在 CO32-的水解平衡和水的电离平衡，NaHCO3 溶液中既存在 HCO3-的电离 平衡又存在 HCO3-的水解平衡，同时存在水的电离平衡，A 项正确； B 项，Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中存在的粒子种类相同，都有 Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-、H2CO3 和 H2O，B 项正确； C 项，由于碳酸的一级电离远大于二级电离，所以 HCO3-的水解能力弱于 CO32-，0.2mol/LNaHCO3 溶液中 c（OH-）<0.2mol/LNa2CO3 溶液中 c（OH-），C 项错误； D 项，NaHCO3 溶液中加入 NaOH，HCO3-转化成 CO32-，c（CO32-）增大，Na2CO3 溶液中加入 NaOH，抑制 CO32-的水解，c（CO32-）增大，D 项正确； 答案选 C。 二、盐类水解方程式的书写 盐类水解的通式为“盐中能水解的离子+水 弱酸（或弱碱）+OH−（或 H+）”。在写盐类水解方程式时应 注意： （1）水为弱电解质，应写成分子式，不能拆成离子。 （2）通常，水解反应是可逆反应，要用“ ”，而不能用“ ”。 （3）水解程度通常很小，产物的量也很少，因此水解方程式中不标“↑”和“↓”符号，也不把易分解的生成 物写成其分解产物的形式。 下列离子方程式书写正确的是( ) A． 的水解： 在水溶液中的电离： B． C． 的水解： D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： 【答案】D 【解析】A． 的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为 ， 故 A 错误； B． 在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为 ， 故 B 错误； C． 水解生成一水合氨和氯化氢，反应的离子方程式为 ，故 C 错 误； D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化 碳气体，正确的离子方程式为 ，故 D 正确。 综上所述，答案为 D。 基础练 1．（2020·四川省绵阳江油中学高二月考）下列有关盐类水解的说法不正确的是 A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3 水解的实质是 Na＋与 H2O 电离出的 OH－结合生成了 NaOH 2．25℃时，CH3COONa 溶液显碱性，是因为 A．CH3COO−电离出了 OH− B．CH3COO−结合了水电离的 H+ C．Na+和水反应生成了 NaOH D．Na+促进了水的电离 3．下列说法正确的是 A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中 c(OH−)＞c(H＋) D．NaHCO3 溶液显酸性 4．下列物质溶于水后水解显碱性的是 A．NaCl B．CaO C．CH3COONa D．NH4Cl 5．在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是 A．1 mol·L－1 的甲酸溶液的 pH 约为 2.0 B．甲酸能跟 Na2CO3 溶液反应放出二氧化碳 C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快 D．1 mol·L－1 甲酸钠溶液的 pH 约为 9 6．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是 A． B． C． D． 7．（2020·黑龙江南岔·伊春二中高二期中）下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧， 能得到化学组成与原固体物质相同的是( ) ① 胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④ Na2CO3⑤NaHCO3⑥ 高锰酸钾 A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部 8．在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是 ① 滴有石蕊的 H2SO4 溶液 ②滴有石蕊的 NH4Cl 溶液 ③ 滴有酚酞的氨水溶液 ④滴有酚酞的 Na2CO3 溶液 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 9．常温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3 溶液的 pH 最接近于 A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 10．（2020·曲靖市第二中学高二月考）Na2S 溶液中存在多种离子和分子。下列关系不正确的是 A．c(OH-) =c(HS-) +c(H+) +2c(H2S) B．c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +2c(S2-) +c(HS- ) C．c(OH-) =c(HS- ) +c(H+) +c(H2S) D．c(Na+) =2c(S2-) +2c(HS- ) +2c(H2S) 11．写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。 （1）CuSO4：___________________________________________________。 （2）CH3COONH4：_____________________________________________。 （3）Al2S3：____________________________________________________。 （4）Na2S：_____________________________________________________。 （5）NaHCO3：__________________________________________________。 ，请按要求填空： 12．现有 （1）在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是_______________________________。 （2）在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_________________________。 （3）既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_________________ _____________。 （4）既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_____________ ____________________________________________。 13．（2020·四川省绵阳南山中学高二月考）实验室可利用 SbCl3 的水解反应制取 Sb2O3： （1）SbCl3 的水解方程式为：__________。 （2）为得到较多较纯的 Sb2O3，操作时将 SbCl3 徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量________。 A．氨水 B．盐酸 C．醋酸 D．石灰水 （3）SOCl2 是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味 气体溢出，该气体可使品红溶液褪色。 ① 根据实验现象写出 SOCl2 和 H2O 反应的化学方程式：_________。 ② 利用 A1Cl3•6H2O 制备无水 AlCl3 时，可用 SOCl2 和 A1Cl3•6H2O 混合共热，试解释原因_______。 14．10℃时加热 温度 饱和溶液，测得该溶液的 发生如下变化： 10℃ 20℃ 30℃ 加热煮沸后冷却到 50℃ 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为该溶液 升高的原因是 （1）乙同学认为该溶液 的水解程度增大，碱性增强。 升高的原因是 程度________(填“大于”或“小