宁德市 2021~2022 学年第一学期期末高二质量检测 化学试题 相对原子质量： H  1 C  12 O  16 P  31 第Ⅰ卷 选择题(共 40 分) 本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低 B. 一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化 C. 侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高 D. “拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰” 【答案】B 2. 某品牌保暖贴的主要成份：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂。下列叙述错误的是 A. 保暖贴发热的原理主要是利用铁腐蚀放热 B. 保暖贴放热时间和温度可以通过透气膜的透氧速率进行控制 C. 活性炭为正极材料，食盐溶于水成为离子导体 D. 保暖贴使用后内袋物质主要成分 是 Fe3O 4 【答案】D 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 Kw   A. c H +  1012 的溶液中：K+、Cl-、SO 2  、Mg2+ 4  B. 无色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO 4 、I 2 C. pH=7 的溶液中：Fe2+、NH 4 、Cl-、CO 3    2 D. 由水电离产生的 c(H+)=1×10−13mol·L−1 的溶液中：NH 4 、NO 3 、HCO 3 、SO 4 【答案】A 4. 人体血液中存在 H 2CO3  NaHCO3 缓冲体系，建立下列平衡 H 2 CO3 � H   HCO3 ，通过平衡的移 动起到稳定血液 pH 的作用。下列说法不合理的是 A. 人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向右移动，以维持血液 pH 的相对稳定 B. 若人体内的 CO 2 不能顺利排出体外，会造成血液 pH 的减小 C. 若静脉滴注大量生理盐水，则体液的 pH 减小 D. 如果体内酸度或碱度过量，超过了人体缓冲体系的缓冲能力，就会造成酸中毒或碱中毒 【答案】C 5. 已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的 pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液 pH＝7.3，则正常人血液的 pOH 是（ ） A. 大于 6.7 B. 小于 6.7 C. 等于 6.7 D. 无法判断 【答案】B 6. 下列关于中和滴定实验的说法错误的是 A. 图 1 所示操作可排尽滴定管内气泡 B. 图 2 所示可用于已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 C. 图 3 所示滴定管读数为 5.6mL D. 图 4 所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化 【答案】C 7. 实验发现，298K 时向 FeCl3 3 2 酸性溶液中加少量锌粒后， Fe 立即被还原成 Fe 。某实验探究小组根据 该实验事实设计了如图所示装置，盐桥选择氯化钾琼脂。下列有关说法正确的是 A. 该实验装置属于电解池 B. 盐桥中 K 移向右烧杯 C. 右侧烧杯中的电极反应式为： Zn  2e   Zn 2  D. 左侧烧杯中电极上发生还原反应，溶液的红色逐渐褪去 【答案】D 8. 已知 2NO(g)+O2(g) � 2NO2(g)ΔH<0 的速率方程为 v 正=k 正 cα(NO)cβ(O2)，在 T℃下测定了不同初始浓度 及正反应速率的关系，数据如下表。下列说法错误的是 实验 c0(NO)/(mol·L−1) c0(O2)/(mol·L−1) v正 1 1 1 v 2 2 1 4v 3 1 2 2v 4 2 x 16v A. α、β 的值分别为 2、1 B. 表中的 x 为 4 C. 降低温度，k 正可能增大 k正 D. 若 v 逆=k 逆 c (NO2)，则 Kc= k 逆 2 【答案】C 9. 锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池反应： 放电 �� � 2Li +O2 �� �� �Li 2O2 。下列说法错误的是 充电 A. 电池工作时，正极的电极反应式：O2+2e-+2Li+=Li2O2 B. 放电时，B 极消耗 22.4L 的 O2，外电路中通过 2mol 电子 C. 充电时，B 电极上的电势比 A 电极上的高 D. 充电时，A 极接电源的负极 【答案】B 10. 常温下，向 20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol•L﹣1 的 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的 OH﹣浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a～d 点，a 点时水的电离受抑制最强 B. b、c、d 三点溶液中离子、分子种类相同 C. c 点表示酸碱恰好完全反应，溶液中 c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+) D. b、d 两点溶液的 pH 相同 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题(共 60 分) 11. 电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题： （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属 Fe 被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方 程式为_______。 （2）电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌， 即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阴极反应可表示为_______。 （3）钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含 Co 2  的 水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。 ① 图乙中 Co 电极应连接乙醇燃料电池的_______极(填“a”或“b”。 ② 图甲中 a 极上发生的电极反应是_______。 ③ 生成 1mol Co ，Ⅰ室溶液质量理论上减少_______g。 通电 ②. 2Cl +2H2O ①. ②③ 【答案】（1） - 2OH-+Cl2↑+H2↑ （2）Ag++e-=Ag （3） ①. a ②. C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ ③. 18 12. 工业废气中二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。 （1）研究 CO2 与 CH4 反应使之转化为 CO 和 H2(合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，其过程包括 反应 a：CH4(g)+CO2(g) 反应 b：H2(g)+CO2(g) � � 2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247.3kJ·mol−1 H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41.0kJ·mol−1 ① 相同条件下 CO2(g)+4H2(g) � CH4(g)+2H2O(g)的 ΔH=_______kJ·mol−1。 ② 反应 a 在一定条件下能够自发进行的原因是_______；该反应工业生产适宜的温度和压强为_______(填标 号)。 A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 （2）CO2 催化加氢制甲醇：在一容积可变的密闭容器中，充入 1molCO2 与 3molH2，发生反应：CO2(g) +3H2(g) � CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，实验测得 CO2 在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示： ①T1、T2、T3 的数值由大到小的顺序为_______。 ②T1 温度下，该反应的压强平衡常数 Kp=_______atm−2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的 量分数) （3）下列有关 CO2 催化加氢制甲醇的说法正确的是_______(填标号)。 A. 延长反应时间有利于提高 CH3OH 的平衡产率 n  H2  B. 适当增大投料比 n  CO 2  有利于提高 CO2 的平衡转化率， C. 恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的密度保持不变时达到平衡 D. 体系达平衡后，若压缩体积，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡相比 CO2 的浓度减小 【答案】（1） （2） ①. -165.3 ①. T3＞T2＞T1 13. 久置 的 FeSO 4 ②. ΔS＞0(写“ΔH-TΔS＜0”也给分) 1 ②. 5.33×10 或 1875 -4 ③. B （3）B 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。 （1）甲同学认为在酸性条件下 Fe 易被氧化： 4Fe 2 大，平衡向_______移动， c  Fe3+  增大。 2  O2  4H  � 4Fe3  2H 2O 。其依据是 c  H  增 + （2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下 _______ Fe 2 Fe 2 不易被氧化：_______ (将反应补充完整)。  1 O 2  _______ H 2 O �_______ Fe  OH  3  _______ H  2 （3）研究小组测定了常温下不同 pH 对 Fe 被 分析可知，增大溶液 pH， Fe2 O2 氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如图。结合图像 被氧化速率_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。pH 越小 Fe2  氧化率越__ _____(填“大”或“小”)。 （4）室温下，在 第一步： pH  13 的环境中， Fe 2  的氧化变质可以理解为： Fe 2  2OH   Fe  OH  2 第二步：_______(用化学方程式回答) 当氧化达到平衡时， c  Fe2+  c  Fe3+  _______ 4.0 �1022 (填“>”“<”或“=”)。(已知的 39 K sp � Fe  OH  3 � � �=2.5 �10 15 K sp � Fe  OH  2 � � �=1.0 �10 ) （5）通过以上研究可知，新配制的 FeSO 4 溶液中常加入适量的铁粉和_______。 【答案】（1）正反应方向 （2）4 Fe 2  1 O 2  10 H 2 O �4 Fe  OH  3  8 H  （3） ①. 增大 （4） ①. （5）硫酸 ②. 小 4Fe  OH  2  O 2  2H 2O=4Fe  OH  3 ②. = ， 14. 雪碧、可乐是深受全球青睐的碳酸水型饮料。 Ⅰ.雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。