宾县一中 2024 届高一上学期第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、单选题(共 15 道题，每题 4 分，共 60 分) Mg-24 Al-27 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及 化学反应的是（ ） A．打磨磁石制指南针 B．烧结粘土制陶瓷 C．湿法炼铜 D．铁的冶炼 2.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是 (　 　) A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.溶液和胶体都是混合物 C.胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射形成的 D.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 3．下列叙述正确的是 （ ） A.标准状况下，18g 水的体积为 22.4L B.22.4L 任何气体的物质的量均为 1mol C.1.6g 由氧气和臭氧组成的混合气体中含有氧原子的数目为 0.1NA D.1mol 氧气参加反应时得到电子数目一定为 4NA 4．.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学 中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是： A．焰色试验是化学变化 （ ） B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 D．利用焰色试验可区分 NaCl 与 Na2CO3 固体 5.将 3mol/L 的 Cu(NO3)2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3- 的物质的量浓度为 ( ) A.3a/b mol/L B. b/3a mol/L C.6a/b mol/L D. b/6a mol/L 6、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原 C．失电子越多的还原剂，其还原性越强 D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 7．下列变化不能通过一步化学反应实现的是( ) A．Fe2O3 → Fe(OH)3 B．BaCl2 → BaSO4 C．Fe → FeCl3 D．Na2O → NaOH 8．有反应 2A + C2 = 2C-+ A2，2C-+ B2 = 2B-+ C2，2D-+ A2 = 2A-+ D2，由此 可推断的结论（ ） A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性：D->A->C->B- C．反应：A2 + 2B- = 2A- + B2 能进行 D．反应：2D- + C2= 2C- + D2 不能进行 9.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是 A. 常温下强酸性 的溶液： K+、HCO3-、Br−、Ba2+ B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、NO3C. 所含溶质为 FeCl3 的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+ D. 强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO310.能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A. 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑ B. 碳酸镁溶于硝酸中：2H+＋CO32-＝CO2↑＋H2O C. 在澄清石灰水中通入过量的 CO2：Ca2+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O 11.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是 ( ) A．除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 B．除去 CO 中的 CO2 ：将混合气体通氧化铁中，加热 C．除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3：通入过量 CO2 D．除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3 ：加入过量 NaOH 溶液 12. 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时， 撤火，并通入氯气发生反应。下列叙述中错误的是（ ） A. 棉球①的作用是吸收过量氯气防止污染 B. 反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C. 钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰 D. 棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收 13．如图所示装置可用来制取 Fe(OH)2 和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化。实 验提供的试剂：铁屑、6mol/L 硫酸溶液、NaOH 溶液。下列说法错误的是( ) A．B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是铁屑 B．实验开始时应先将活塞 E 关闭 C．生成 Fe(OH)2 的操作为：关闭 E，使 A 中溶液压入 B 瓶中 D．取下装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色 14．下列说法不正确的是(　　) ① 氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟 ② 铜丝在氯气中燃烧，生成的烟溶于水后得黄色溶液 ③ 液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④ 氯气能与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙 ⑤ 自然界中存在大量氯的单质 A．只有①⑤ B．①②③ C．全部 D．①④⑤ 15.将 200mL0.3mol/L 的 K2SO4 溶液和 100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合，若不考虑 混合后溶 液体积的变化，溶液中 SO42—的物质的量浓度为 A.0.3mol/L B.0.45mol/L C.0.4mol/L ( ) D.0.6mol/L 二、填空题(3 道题，共 40 分) 16.（14 分）(1)等质量的 SO2 和 SO3 所含的氧原子个数之比是 (2)3.2g CH4 中所含氢原子个数与　　 (3)3.6g H2O 中含有的电子数为 。 g H2O 所含氢原子数相等。 (NA 为阿伏加德罗常数的值)。 (4) 标准状况下，测得 13.2 g 某气体的体积为 6.72 L，则此气体的摩尔质量为 (5) 如果 a g 某气体中含有该气体的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的 体积是 (NA 为阿伏加德罗常数的值)。 （6）18.6g Na2X 含有 0.6mol Na+，则 X 的相对原子质量为_____该物质的化学式 17.（16 分） I. 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验: 将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色,起作用的微粒是　　　　,过一会儿,溶液的颜 色褪去,起作用的微粒是　　　　。 II.某研究小组为了制备 84 消毒液(主要成分为 NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资 料:“氯气与水的反应是放热反应,在加热条件下氯气与碱液发生如下反应: 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O ”。回答下列问题: （1）上述加热条件下氯气与碱液发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （2）装置中仪器 A 的名称 　　 ， 装置中盛放饱和氯化钠溶液的作用 （3）装置中能否省去盛冰水的烧杯?　　　　, 理由是　　　　　　　　　 　　　。 (4）写出仪器 B 中反应的离子方程式，　　　　 　　　。 (5)若 B 中用 8.7 g MnO2 与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的 HCl 的质量是　　g。 18.（10 分）实验室需使用 0.5 mol·L－1 的稀硫酸 480 mL，现欲用质量分数为 98%的浓 硫酸（密度为 1.84 g·cm－3）进行配制。回答下列问题： (1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），配制上述溶液还 需用到的玻璃仪器是　　　　 （填仪器名称）。 (2)需用量筒量取 98%的浓硫酸的体积为__________ mL。 (3)下列操作中正确的是__________（填序号，下同）；若配制过程中的其他操作均准确， 下列操作能使所配溶液浓度偏高的有________。 ① 洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ② 待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中 ③ 将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸 ④ 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤ 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥ 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦ 定容时，俯视刻度线 高一化学第二次月考答案 一．选择题 ABCBC BABCD C C BCC 二．填空题 16.(1) (3) 。(2)　　 7.2 5:6 2NA (4) (5)22.4bc/aNA 。 44g/mol 。 (6)16 Na2O 17.I. 　　 H+　 　，　　 HClO 　　。 II. 一、 　5:1　 ， （2） 分液漏斗 除去氯气中混有的氯化氢杂质防止降低 NaClO 的产量和纯度。 （3）否 ，有放热反应,温度升高,可能引起副反应生成 NaClO3。 (4） 　　 (5　) 7.3 g。 18..AD 玻璃棒、胶头滴管 13.6 ②⑤ ①⑦