高二考试化学试卷 本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。 注意事项： 1.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修 1、选择性必修 2 第一章、第二章第一节。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是 A. 《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 B. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 C. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 D. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 【答案】B 2. 化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 B. 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 C. 减少燃煤的使用改用风能太阳能等能源符合“低碳生活”理念 D. 市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 【答案】A 3. CrO 2 Cl 2 常用作有机合成的氯化剂，制备 CrO 2 Cl 2 K 2Cr2 O7 +3CCl 4 =2KCl+2CrO 2Cl 2 +3COCl 2 � 的反应为 ，下列有关说法正确的是 A. 基态 Cr 原子核外电子的运动状态共有 15 种 B. COCl2 分子中碳原子不满足 8 电子稳定结构 C. 上述方程式中非金属元素的电负性：C<Cl D. K 原子的核外电子占据的最高能层的符号为 M 【答案】C 4. 通过以下反应均可制备 H2 ： -1 ① 煤炭与水反应制氢： C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g)ΔH =+131.3kJ mol � 1 ② 甲烷与水反应制氢： CH 4 (g)+H 2 O(g)=CO(g)+3H 2 (g)ΔH =+206.1kJ mol � 2 2H 2O(g)=2H 2 (g)+O 2 (g)ΔH =+483.6kJ mol � 3 ③ 太阳光催化分解水制氢： -1 -1 下列有关说法正确的是 A. 通过反应①可以将煤转化为清洁燃料 B. 若反应②使用催化剂，则 ΔH 2 减小 C. 反应③在低温下可以自发进行 D. 制备等物质的量的 H2 需要吸收的能量：①<②<③ 【答案】A 5. 原子序数依次增大 的 X、Y、Z、W、Q 五种短周期主族元素中，X 元素原子的最外层有三个未成对 电子，且第一电离能比 Y 大，Z 元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W 位于同一主族。下列说法错 误的是 A. X、Y 两种元素都位于元素周期表 p 区 B. 简单离子半径： Y>Z C. W 元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 基态 Q 原子核外所有 s 电子云轮廓图都是球形，且大小相同 【答案】D 6. 在一密闭容器中发生反应 A(g)+yB(?) � 2C(g) ，平衡时测得 C 的 浓度为 不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得 C 的浓度为 确的是 0.60mol � L-1 0.9mol � L-1 。保持温度 。下列有关判断正 A. B 可能为气态，也可能为固态 B. 平衡向正反应方向移动 C. 再次达到平衡时，A 的平衡转化率减小 D. 再次达到平衡时，平衡常数变小 【答案】C 7. 随着科学 的 发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。 中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式如图。下列有关判断正确的是 A. 该分子中 4 个 N 原子共形成 9 个 σ 键、3 个 π 键 B. 基态硒原子的核外电子排布式为 4s24p4 C. 第一电离能：C＜O D. 基态氟原子中电子占据最高能级的电子云有 5 种空间伸展方向 【答案】C 8. 我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，该反应为 催化剂 ��� �� � CHO H  g �� �� � �� � � CO g +2H2  g 。计算机模拟的各步反应的相对能量示意图如图所示，其中吸 3 △� 附在钯基催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. 若换用铜基催化剂，所得反应历程与图示相同 B. 甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的 C. 甲醇制氢的反应中断裂了极性键 D. 甲醇制氢的反应历程中正反应活化能最小的反应为 CH 2O* +2H* =CHO* +3H* 【答案】A 9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. pH=12 的溶液：Ba2+、 HCO3 B. 滴加石蕊变红的溶液： C. 强酸性溶液： D. c  H+  c  OH -  NH 4 、 SO 24 NO3 、Cl-、 SO 24 、Al3+、K+、 SO32 、Ba2+、Fe2+ =1�1012 的溶液：K+、Na+、 CO 32  、 NO3 【答案】D 10. T0 时，向容积为 5L 的恒容密闭容器中充入一定量的 2A(g)+B(g) � 3C(g)+D(g)ΔH<0 t/min A(g) 和 B(g) ，发生反应： 。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 n(A)/mol n(B)/mol 0 4.0 2.0 5 2.0 1.0 10 2.0 1.0 A. 平衡时，C 的体积分数约为 42.9% B. 其他条件不变，温度变为 C. D. 5min 8min T1 -1 L ，则 时，平衡时测得 C 的浓度为 0.8mol � T1 >T0 时，该反应达到平衡状态，A、B 的转化率不相等 时，该反应的 v(正)>v(逆) 【答案】A 11. 乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是 A. 乙酸钠溶液显碱性 B. 等体积、等 pH 的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等 C. 常温下，测得 0.01mol � L-1 的乙酸溶液的 pH=4 D. 相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液 【答案】B 12. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是 A. 配制 80mL2mol � L-1 NaCl 溶液，应用托盘天平准确称取 9.4gNaCl 固体 B. 中和反应反应热的测定实验中，反应前用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 C. 用碱式滴定管移取 10.00mL0.01mol � L-1KMnO 4 溶液时，平视读数 D. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时，滴定管的起始读数可以在 0 刻度以下 【答案】D 13. ZnS 常用于制造分析试剂、荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣 锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，还含有 Fe2O3、FeO、CuO 等杂质)为原料制备纳米 ZnS 的工业流程如下： 已知：常温下， K sp  Fe(OH)3  =2.8 �10-39 ； K sp  Cu(OH) 2  =2.2 �10-20 ； lg 0.28 �0.55 。离子浓度小 于 10-5 时，可认为沉淀完全，下列说法正确的是 A. 常温下使 Fe3+沉淀完全的最小 pH �2.82 B. “滤渣 2”是 Fe 和 Zn C. 第二次调节 pH 也可以用 ZnO，但不能用 Zn(OH)2、ZnCO3 D. 沉淀过程中发生反应的离子方程式为 Zn 2+ +Na 2S=ZnS �+2Na + 【答案】A 14. 近日，全球首套 1MWh 钠离子电池储能系统在示范区正式投运。钠离子电池是一种新型二次电池，比 锂离子电池更稳定，造价更低，可实现 5~10min 内快速充电。放电时， Na + 从负极脱嵌，经电解质嵌入 放电 ���� � �� �� � � NaMO2+Na1- xC6 ( 0 �x �0.55 ，M 为过渡金属)，下列叙述 正极，总反应为 NaC6 +Na1- xMO2 ��� 充电 正确的是 A. 充电时，阴极上发生的电极反应为 Na1-x MO 2 +xe- +xNa + =NaMO 2 (0 �x �0.55) B. 充电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物 C. 放电时，负极上发生的电极反应为 D. 放电时， Na + NaC6 -xe- =Na1-x C6 +xNa + (0 �x �0.55) 从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片 【答案】C 15. 常温下，向 20.00 mL0.1000 mol/LCH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，CH3COOH 的 Ka 约为 10-5 B. 水的电离程度：b＞c C. c 点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) D. b 点时该溶液中存在的微粒关系：2c(H+)+c(CH3COOH) = c(CH3COO-)+2c(OH-) 【答案】B 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. V2O5 Al 2 O3 、 可用作合金添加剂和有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有 Fe2O3 、 已知：①焙烧后 SiO 2 V2 O3 等，利用该钒渣制备 、 Al 2 O3 、 SiO 2 V2O5 分别生成 V2 O3 、 MgO 、 的工艺流程如下： NaVO3 、 NaAlO2 、 Na 2SiO3 。 ②+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系如下表： pH 主要离子 4～6 6～8 8～10 10～12 VO+2 VO3- V2 O4-7 VO3-4 （1）写出钒元素价层电子的轨道表示式___________。 （2）“滤渣 I” 的 成分是___________(写化学式)。 （3）用离子方程式表示 NaAlO2 -1 L 的 溶液显碱性的原因：___________； 0.1mol � NaAlO 2 溶液中各离子 浓度由大到小的顺序为________