2021-2022 学年第二学期高二年级第一次阶段测试 化学试卷 第 I 卷（选择题） 一、单选题 1． 北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由 PVC、PC、ABS 和亚克力等环保材料制作 而成。下列说法错误的是 A．PVC( )的单体为氯乙烯 B．PC( )中所有碳原子均可共 面 C．ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色 D．亚克力( )可通过加聚反应制备 2． 下列化学用语书写正确的是 A．用电子式表示 NaCl 的形成过程： B． 按照系统命名法的名称：2-乙基丙烷 C．硝基苯的结构简式： D．CH3CHO 的球棍模型： 3． 下列说法不正确的是 A．通过质谱法可以确认有机化合物的相对分子质量 B．甲苯分子的核磁共振氢谱中有 4 个不同的吸收峰 C．红外光谱可以帮助确定许多有机物的结构 D．某有机物完全燃烧只生成 CO 2 和 H 2 O ，两者物质的量之比为 1:2，则该有机物一 定为甲烷 4． 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能被氧化成醛的是 A．CH3OH B． C．苯甲醇( ) D． 5． 已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如下所示： 则下列有关的叙述正确的是 A．反应①属于取代反应 B．1mol 苯乙烯最多可与 5mol Br2 发生加成反应 C．鉴别苯与苯乙烯可采用酸性 KMnO 4 溶液或溴水 D．聚苯乙烯分子中所有原子可能都处于同一平面内 6． 兴奋剂不仅不利于运动员身体健康，也有悖于公平竞争，国际奥委会严厉禁止运动员 服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法 正确的是 A．分子式为 C20H30O B．该物质属于芳香族化合物 C．该有机物中能和酸性高锰酸钾反应的官能团有 2 种 D．分子中所有碳原子不可能共平面 7． 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取 2mL 卤代烃样品于试管中，加 5mL20%NaOH 水溶液混合后加热，再滴 加 AgNO3 溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 B 将稀硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中 溶液变为黄色 证明氧化性： H2O2>Fe3+ C 往乙醇和浓硫酸的混合溶液中加入一定量 的乙酸溶液 加热后产生有 香味的物质 乙酸能与乙醇发生酯化 反应 D 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) A．A B．B C．C 8．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 D．D A．用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚 B．用装置乙验证铁的吸氧腐蚀 C．用装置丙加热 NaOH 固体至熔融 D．用装置丁制备干燥的氨气 9．下列叙述及对应图示正确的是 A．图甲表示一定温度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则 K sp  FeS <K sp  CuS B．图乙是恒温密闭容器中发生 CaCO3  s  � CaO  s  +CO 2  g  反应时， c  CO 2  随反应 时间变化的曲线， t1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙可表示反应 2SO 2  g  +O 2  g  � 2SO 3  g  ΔH<0 的平衡常数 K 与温度和压强 的关系 L-l Na 2 CO3 溶液中加水稀释，溶液中 c  HCO3  的变化曲线； D．图丁是在 0.1 mol � - Na 2 CO3 的水解程度 A 点大于 B 点 10．化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A． Al 2 O3 熔点高，可用作耐高温材料 B． FeCl3 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 Cu C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 CO 2 11．下列叙述正确的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-846kJ/mol，因此甲烷的燃烧热 △H=-846kJ/mol B．常温下，将 pH=4 的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的 △H<0 ��� D．在一容积可变的密闭容器中反应 2SO2(g)+O2(g) ���2SO3(g)达平衡后，保持 c2(SO3) 温度不变，缩小体积，平衡正向移动， 2 的值增大 c ( SO2) �c( O2) 12．CO2 催化加氢合成二甲醚是一种 CO2 转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应 I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH =+41.2 kJ·mol-1 反应 II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H = -122.5 kJ·mol-1 在恒压、CO2 和 H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选 2×CHO CH的物质的量 3 3 择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3 的选择性= 反应的CO的物质的量 ×100% 2 。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度。CO2 的转化率一定随着温度升高而降低 B．曲线 b 表示平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化情况 C．其它条件不变，增加氢气的投入量，一定能提高 CH3OCH 的产率 D．220°C 时，在催化剂作用下 CO2 与 H2 反应一段时间后，测得 CH3OCH 的选择性 为 48%(图中 X 点)，使用对反应 II 催化活性更高的催化剂，可提高 CH3OCH 的选择 性 13．下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为： pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3) - B．0.1mo/L 的 Na2CO3 溶液中：c(OH-)=c(HCO 3 )+c(H+)+c(H2CO3) C．常温下，pH=l1NaOH 溶液与 pH=3CH3COOH 溶液等体积混合： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) + D．c(NH 4 )相等的(NH4)2SO4 溶液、NH4HSO4 溶液、(NH4)2CO3 溶液和 NH4Cl 溶液 中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl) 14．pH=−lg c(H+)，若定义 pX=−lg c(X)，X 为溶液中的粒子。则常温下，某浓度的草 2  酸(H2C2O4)溶液中，X 为 H2C2O4、 HC 2O 4 、 C 2O 4 时，pX 随溶液 pH 的变化曲线如图 所示。 下列说法不正确的是 2  A．pH=4 时，c( HC 2O 4 )>c( C 2O 4 ) B．草酸的电离常数 Ka1=1.0×10−1.3  C．a 点和 c 点对应溶液中 c(H2C2O4)+c( HC 2O 4 ) 2 +c( C 2 O 4 )一定相等 D． c  C 2 O 24  � c  H 2C2O 4  c 2  HC2 O4  =1.0×10−3 第 II 卷（非选择题） 二、原理综合题 FeSO 4 � 6H 2O 是一种常用原料。在 FeSO4 溶液中， 15．（18 分）Ⅰ．莫尔盐  NH 4  2 SO 4 � 加入(NH4)2SO4 固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取 a g 产品溶于水， 配制成 500 mL 溶液，用浓度为 c mol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液 体积均为 25.00 mL，实验结果记录如下 实验次数 消耗 KMnO4 溶液体 积/mL 第一 第二 第三 次 次 次 25.52 25.02 24.98 2+  + 3+ 2+ 已知：① 5Fe +MnO 4 +8H  5Fe +Mn +4H 2O FeSO4 � 6H 2 O 的摩尔质量为 392 g/mol ②  NH 4  2 SO4 � (1)滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______(用含字 母 a、c 的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是_ ______(填字母)。 A．锥形瓶用待装液润洗 B．滴定达到终点时，俯视刻度线读数 C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 Ⅱ．实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)淛制备软磁性材料 α-Fe 2O 3 。其主要实验流程如下： (2)酸浸：用一定浓度的 H2SO4 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中 采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_______(填序号)。 A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 (3)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使 Fe3+完全转化为 Fe2+。“还原”过程中 除生成 Fe2+外，还会生成_______(填化学式)。 (4)除杂：向“还原”后的滤液中加入 NH4F 溶液，使 Ca2+转化为 CaF2 沉淀除去。若溶 液的 pH 偏低将会导致 CaF2 沉淀不完全，其原因是_______【 K sp  CaF2  =5.3 �10 ， 9 K a (HF)=6.3 �10 4 】。 (5)沉铁：将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水-NH4HCO3 混合溶液反应，生成 FeCO3 沉 淀。 ① 生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为_______。 ② 设计以 FeSO4 溶液、氨水-NH4HCO3 混合溶液为原料，制备 FeCO3 的实验方案：_ ______。【FeCO3 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2 开始沉淀的 pH=6.5】。 16．（14 分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃 煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题： (1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NO2 可消除氮氧化物的污 染。已知：① CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol； ②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol； ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol 则 CH4 催化还原 NO 的热化学方程式为___________________。 催化剂 ��� � � (2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) ��� 加热 2CO2