2021 年杭州二中教育集团提前招生考 试化学 一、选择题：本大题共 12 小题，每小题 3 分，满分 36 分． 1．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加 弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称热冰，结构见右图）。下列说法正确的是（ ） A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序 B．结成热冰的过程中原子数发生变化 C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化 D．人们不能在常温常压下建成溜冰场 2．将 25 克甲物质、5 克乙物质、10 克丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合 物中含 10 克甲、21 克丙、还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的式量分别为 30、20、 44、18，并用 A、B、C、D 分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是 A．A＋B→C＋D B． A＋2B→2C＋D C．2A＋B→2C＋D D． 2A＋B→C＋2D 3．t℃时将 NaOH 溶液蒸去 8.2g 水后，恢复至 t℃时，析出 5.8gNaOH·H2O 晶体，再蒸去 1.2g 水，恢复至 t℃时，又析出 5.8gNaOH·H2O 晶体，则 t℃时无水 NaOH 的溶解度约为（ ） g/100g 水 A．483.3 B．61.5 C．133.3 D． 333.3 4．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系 （p=kn）。若 a g 碳和 b g 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为 p，然后提供 一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为 p。 则 a 与 b 的关系可能为（ ） A．a=5b/16 B．a>3b/8 C．a<3b/8 D．a>3b/4 5．有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时， 为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进 行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂 回收的碱白泥（主要成分是 CaCO3 和 NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列 化学反应可能发生的是…………………………………………………（ ） ①S+O2 点燃SO2；② CaCO3 高温 CaO+CO2↑；③ CaCO3+2NaOH→Na2CO3+C a ( O H ) 2 ； ④SO2+CO2 高温 CaSO3；⑤ 2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④⑤ 6．0.80g 胆矾受热时样品质量随温度变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A．102℃时得到 CuSO4·3H2O B．200℃时得到无水硫酸铜 C．＞258℃得到无水硫酸铜 D．胆矾受热分解分步失去结晶 7．金属钨用途广泛。H2 还原 WO3 可得到钨，其总反应为 W+3H2O，该 应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示： 总反 假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2 物质的量之比为（ ） A．1:1:4 B．1:1:3 C．1:1:2 D．1:1:1 某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。请分析下列实验步骤，完成 8 题至 10 题。已知：铵盐能与强碱反应生成氨气，氨气能与酸反应生成铵盐。 I.向硫酸亚铁溶液中加入饱和硫酸铵溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅绿色的硫酸亚铁 铵晶体（俗名摩尔盐）。将摩尔盐低温烘干后保存待用 II．称取 7.84g 上述制的摩尔盐，加热至 1000C 失去结晶水，质量变为 5.68g III．确认检查装置气密性良好后，将上述 5.68g 固体放入装置①的锥形瓶中，再用注射器向 锥形瓶中加入足量氢氧化钠浓溶液，关闭止水夹 b,打开止水夹 a,鼓入空气，充分吸收产生的 气体并测出气体质量为 0.68g IV.向①中加入适量 3%过氧化氢溶液，使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁，过滤、洗净、干燥、 灼烧后测得其质量为 1.6g。 8．关于上述实验的叙述正确的是（ ） A．步骤 I 中没有发生化学变化 B．拉动注射器活塞，③中漏斗内液面上升，说明装置气密性差 C．③中可盛放硫酸，越浓越好 D．步骤 III 中将鼓入空气的目的是使产生的气体全部进入③中 9．下列关于制得硫酸亚铁样品的分析正确的是（ ） A．化学式是(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O B．化学式是(NH4)4Fe2(SO4)5•6H2O C．该样品至少消耗氢氧化钠 3.6g D．该样品中铵根含量约为 8.67% 10．下列对于该实验的反思分析错误的是（ ） A．步骤 I 中烘干时必须保证低温烘干，否则测定的结晶水含量会偏低 B．氢氧化钠必须确保足量，否则样品中含氮量可能会偏低 C．用④代替③收集产生的气体，最终量筒内液体的体积并不是生成气体的体积 D．用⑤代替③收集产生的气体，则 V(NH3)=V(⑤ 中针筒示数)-V(NaOH 溶液)-V(装置中原有 气体) 已知氯化铁溶液有如下性质：和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；和铁反应生成氯化亚铁。请 根据 上述信息完成 11 题、12 题。 11. 工业中印刷线路板及废液处理的过程如下图所示。 下列分析错误的是( A．①中参加反应的氯化铁和铜的物质的量之比是 2:1 B．废液中含有三种溶质 ) C．②中铁粉过量 D．②中有化合反应发生 12.有一包铁粉和铜粉混合物，为确定其组成将不同质量的样品分别放入 FeCl3 溶液中（其 他用品略），实验数据记录如下，下列结论错误的是( ) 组别 ① ② ③ ④ 溶液中 FeCl3 的物质的 量 混合物样品的质量（g） 0.4 0.4 6 13.2 0. 4 2 4 1 2. 0. 4 3 6 2 4. 反应后剩余固体质量 0 1.28 （g） A．第①组：反应后溶液中含有 0.2mol FeCl3 B．第②组：在反应后溶液中放入一根铁丝，铁钉表面无变化 C．第③组：剩余固体中滴加盐酸无气泡产生 D．第④组：剩余固体中铁与铜的物质的量之比为 1:3 二、填空题：本大题共 34 分． 13．（3 分）X、Y、Z 三种物质有如下图所示的转化关系： 试剂甲 X 氢氧化钠溶液 Y 盐酸 Z 试剂乙 硝酸镁 硝酸钡溶液 ▲ 、试剂甲： ▲ 、试剂乙： ▲ 。（写出化．学．式．） 14．（5 分）20 世纪 20 年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论一质子论。质 子论认为：凡能放出质子（ 即 H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是 碱。根据这个理论，试判断：① H2SO4②OH－③ HCO3-④NO3-⑤ Na+中属于酸的是 ▲ ， 属于碱的是 ▲ 。（填化．学．式．） 请写出 X： 15．（6 分）饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。 (1) 馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过 程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解的 化学 方程式：□NaHCO3 — □Na2CO3 + □CO2 + □H2O (2) 油饼(油条)：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾 [K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]， 成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。请配平下列化学方程式： □K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O +□NaHCO3 — □K2SO4 +□Na2SO4 +□Al(OH)3 +□CO2 +□H2O (3) 食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。为避免摄入氢氧化铝，市售不含 铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3 和 Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式： □Ca(H2PO4)2 + □NaHCO3 — □CaHPO4 + □Na2HPO4 + □CO2 + □H2O 16．（12 分） 某校化学兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探 究其化学式（实验式）。 (1)按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是 ▲ 。 (2)反应过程中末端导管必须插入试管 A 的水中，目的是 ▲ 。 (3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞 k 并通入 N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应 结束后， ▲ ；④拆除装置，取出产物。 (4)数据记录如下： 空硬玻璃管质量 硬玻璃管与钙的质量 硬玻璃管与产物的质量 m /g m /g m2/g 0 1 114.8 120.8 122.2 ① 计算得到化学式（实验式）CaxN2,其中 x= ▲ 。 ② 若通入的 N2 中混有少量 O2，如上计算得到的 x ▲ 3（填写“＞”、“=”、“＜”，判断依 据是： ▲ 。 17．（11 分）某纯碱样品含有少量氯化钠，现测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： [实验原理] Na2CO3 十 H2SO4==Na2SO4 + H2O +CO2 ↑ 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸 钠 在样品中的质量分数。 [实验装置] F A 稀硫酸 B 碱石灰 碱石灰 鼓气球 样品 C DE 浓硫酸 [实验步骤] ① 如图连接装置(除 B、C 外)并加入所需药品。 ② 称量并记录 B 的质量(m1)。 (称量时注意封闭 B 的两端。) ③ 按动鼓气球，持续约 1 分钟。 ④连接上 B、C。 ⑤ 打开分液漏斗 F 的活塞，将稀硫酸快速加入 D 中后，关闭活塞。 ⑥ 按动鼓气球，持续约 1 分钟。 ⑦ 称量并记录 B 的质量(m2)。（称量时注意封闭 B 的两端及 E 右端的出口。）⑧计算。 (1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管 A 的作用是 ▲ ，干燥管 C 的作用是 ▲ ，E 装置的作用是 ▲ 。步骤③中鼓气的目的是 ▲ ；步骤⑥中鼓气的 目的是 ▲ ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是 ▲ 。 (2)若所取样品的质量为 5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗 F 中至少要盛放 10％的稀硫酸 (密度为 1.07g/mL) ▲ mL，若 m1 为 51.20 g ，m2 为 53.18g ，样品中碳酸钠的质量分 数为 ▲ 。 三、计算题：本大题共 10 分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 18．（4 分）已知：① 温度、压强恒定时，相同体积的气体，如 O2、N2 或 O2 和 N2 混合气 体中的 O2 分子数、N2 的分子数、O2 和 N2 的分子总数相同。 ② On 的氧化性强于 O2，能和松节油反应（无气体生成），而 O2 不能。 O2 经过静电放电装置，