泉州科技中学 2021-2022 学年度第一学期期中考 高一年 化学试卷 （考试时间：90 分钟；满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷 （选择题 42 分） 一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目 要求) 1．下列实验操作正确的是（ ） A．用向上排空气法收集氢气 B．往燃着的酒精灯中添加酒精 C．用丁达尔现象鉴别胶体和溶液 D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中 2．下列物质包装时应贴上右图标志的是（ ） A．食盐 B．烧碱 C．小苏打 D.汽油 3．科学家于 2000 年发现了核电荷数为 116 的元素(Lv)。下列有关质量数为 293 的 Lv 原子的描述错误的是（ ） A．质子数为 116 B．中子数为 177 C．电子数为 116 D．原子中质子数比中子数多 61 4．下列说法正确的是（ ） A．碱性氧化物都是金属氧化物 B．酸性氧化物都是非金属氧化物 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性氧化物都能与水化合生成酸 5．实验室配制 250 mL 0.1 mol/LNa2CO3 溶液时，不需要用到的仪器是（ A．容量瓶 B．烧杯 C．酒精灯 D．玻璃棒 ） 6．下列属于氧化还原反应的是( ) A．MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓ B．H2 + CuO H2O + Cu C．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 高温 D．CaCO3 === CaO + CO2↑ 7．下列说法正确的是（ ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水电离出 H+的化合物都是酸 C．金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D.实验测定冰醋酸、固体 KNO3 均不能导电，所以 CH3COOH、KNO3 均是非电解质 ） 8.下列有关化学用语表示不正确的是（ A.18O 中的质子数为8 B. 的 Mg2+ 结 构 示 意 图 ： C. 氯化钠的分子式：NaCl D. ClO-的电子数为 26 9.下列物质分类的正确组合是（ 混合物 ） 纯净物 盐酸 空气 Fe(OH)3 胶体 单质 电解质 石墨 K2SO4 溶液 铁 水银 氯水 铜 KNO3 晶体 10.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1L 1mol/LBaCl2 溶液中含有的钡离子数为 NA 镁 原 子 中 B. 1mol C. 常 温 常 压 下 ， 11.2L D. 16g O2 中含有的氧分子数为 NA 含 有 的 电 子 数 为 2NA H2 中 含 有 的 氢 分 子 数 为 0.5NA 11.下列电离方程式(在水溶液中)书写正确的是（ ） A．NaHCO3=Na++H++CO32B．NaHSO4=Na++HSO4C．H2SO4= H2++SO42D．Na2SO4= 2Na++SO4212.下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是（ A． C． Fe  OH  3 �� � Fe 2  SO 4  3 B． Na 2CO 3 �� � NaOH D． B. C. BaSO 4 �� � Ba  NO3  2 H 2SO 4 �� � CuSO 4 ） 13.下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ A. ） 新 制 氯 水 呈 浅 黄 绿 色 ， 且 有 刺 激 性 气 味 ， 说 明 有 新 制 的 氯 水 保 存 在 无 色 Cl2 分 子 存 在 玻 璃 瓶 中 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 14.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质，下列说法正确的是（ A. B. C. ） 图 Ⅰ ： 若 二 氧 化 锰 过 量 ， 则 浓 盐 酸 可 全 部 消 耗 完 图 Ⅱ 图 ： Ⅲ 仅 ： D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 证 产 明 新 生 制 了 氯 棕 水 黄 具 有 色 酸 的 性 雾 第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分） 二、非选择题（本题包括 5 小题） 15.(7 分)原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号， 分别为 、 、 、 、 (1)涉及的核素共有 种。 (2)互为同位素的是 和 、 、 、 ，按要求填空。 （填两组，每空填一组同位素）。 和 (3)质量数相等，但不能互称为同位素的是 (4)中子数相等，但质子数不相等的是 和 。 。 16. （ 12 分 ） (1) 现 有 下 列 九 种 物 质 ： ① 盐 酸 、 ② 石 墨 、 ③ 蔗 糖 、 ④ 干 冰 、 ⑤ 熔 融 NaHSO4、⑥Ba(OH)2 固体、⑦氨水、⑧纯醋酸、⑨铝 属于电解质的有 属于非电解质的有 能导电的物质有 (填序号，下同)； ； ； 属于酸性氧化物的有 。 (2)写出下列物质的电离方程式 熔融 NaHSO4： Ba(OH)2： 17.（15 分)Ⅰ 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 (1)装置 A 中①的名称是 向是从 ，进水的方 (填“上”或“下”)口进水。 (2)装置 B 在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。 (3)从碘水中分离出 I2，选择装置 。 ，该分离方法的名称为 (4)装置 C 和装置 D 中玻璃棒的作用分别是 ， 。 Ⅱ 用提纯后的 NaCl 固体配制 100mL1.0mol/LNaCl 溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、 玻璃棒、药匙、量筒外，还需要 甲图操作应在乙图中的 A.①与② B. ②与③ (填仪器名称)。其操作步骤如乙图所示，则 (填选项字母)之间。 C. ③与④ D. ④与⑤ 配制 NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是( A.称量时 NaCl 已潮解 B.天平的砝码已锈蚀 C.定容摇匀时，液面下降又加水 D.定容时俯视刻度线 18. (10 分)(1) ) 克 NH3 分子中所含氢原子数与 0.3NA 个水分子中所含氢原子数相等。 (2)已知 O2 和 CO2 的混合气体，标准状况下体积为 11.2L，质量为 18g，则该混合气体与 相同状况下的 CO 的密度之比为 。 (3)38g某二价金属氯化物 ACl2 中含有 0.8molCl-，则A的相对原子质量是 。 (4)100mL 浓度为 1.2mol/L 的硫酸与6.5g锌充分反应后，最多可以收集到标准状况下氢 气的体积 L。 (5)某同学制备氢氧化铁胶体的实验过程为：取一小烧杯，加入 25mL 蒸馏水加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入 1~2mLFeCl3 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色。请写出该过程的 化学反应方程式： 。 19.（14 分）某实验小组用浓盐酸与 MnO2 粉末混合加热制取氯气、验证氯气在干燥和湿 润两种不同条件下的漂白性，并制取少量氯化铜。实验装置如图所示： 试回答： (1)仪器 A 的名称为 ，B中反应的化学方程式为 ，此反应中作还原剂的是 ； (2)C 中试剂是_______________，D 中试剂在该实验中所体现的性质是 ①吸水性 ②脱水性 (3)出现褪色的是 的物质是 ③酸性 ④强氧化性 中的红色布条(选填“C”、“E”或“C和E”)。这是因为真正起漂白作用 (写分子式)； (4)写出F中反应的化学方程式 (5)G 装置的作用是 ; ，请写出G装置内发生反应的化学方程式 。 泉州科技中学 2021-2022 学年度第一学期期中考 高一化学参考答案及评分标准 第I卷 (选择题 42 分) 一、选择题(本大题共 14 小题每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要 求) 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答 案 C B D A C B C C D A D B A D 第Ⅱ卷 (非选择题 58 分) 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 58 分) 15. （ 和 ； ； 每 空 1 分 ； ， 共 7 分 和 ） 16. (每空 2 分，共 12 分) ； (2) NaHSO4=Na++HSO4Ba(OH)2= Ba2++2OH17. （ 15 分 ） Ⅰ (1) 冷 凝 管 （ 1 分 ） 下 （ 1 分 ） (2)将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或是塞上的凹槽（或小孔） 对准漏斗上的小孔） （2 分 ） (3) B （ 分 1 流 ） （ 萃 (4) 引 分 Ⅱ 容量瓶、胶头滴管 （2 分） ； 1 取 、 分 ） 搅 （2 分） ； 液 拌 （ （ 2 1 分 ） 分 ） （2 分） 18. （ 每 空 2 分 ， 共 10 分 ） 胶体 ； 分液漏斗（1 分）； 19. 浓 ； ； 饱 和 食 盐 水 （ 分 1 ） ； ； ； ； ； 吸 收 多 余 的 氯 气 ， 防 止 ； 污 染 空 气 （ 2 分 ） ；