第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共 15 题） 1．下列化合物中，不能通过两种单质间直接制取的是 A．HCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．Na2O2 2．下列有关水的说法中，不正确的是 A．煮沸可以降低水的硬度 B．用肥皂水可鉴别硬水和软水 C．在净水过程中明矾作消毒杀菌剂 D．在净水过程中用活性炭吸附杂质 3．明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同 研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水 中。”文中的“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是 A．“绿矾”的成分为 FeSO4 B．“研细”可在研钵中进行 C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸 D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应 4．已知 2Fe3++Fe=3Fe2+，将适量铁粉放入 FeCl3 溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2+和 Fe3+个数相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的个数之比是 A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1 5．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．硝酸银溶液中加入铁粉：3Ag++Fe=Fe3++3Ag C．氧化铜与盐酸反应：O2- +2H+=H2O D．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ 6．下列有关实验的叙述正确的是 A．取某固体试样溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不变红，说明该固体中一定不存在 Fe 3+ B．取某溶液试样进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则其为钾盐溶液 C．往某溶液试样中滴加酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液 D．取某溶液试样加足量硝酸无现象，再加 在 Cl AgNO3  7．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A．氨气易液化，常用作制冷剂 溶液产生白色沉淀，则原溶液中存 B． AlCl3 易溶于水，可用于电解冶炼金属铝 C．氯气具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D．稀盐酸具有酸的通性，可用于铜器表面除锈 8．氧气转炉炼钢工艺可以利用废氧化铁经过必要的造球、码垛堆集或烧结工艺处理。 将石灰与废氧化铁加工成适当的团状，然后用水雾进行水化，最后在铺满铁皮球的填 料床上通入 CO 2 进行硬化。硬化后的铁皮球耐压、耐磨、下落强度都有很大的提高。 下面关于上述过程的说法错误的是 A．用水雾进行水化发生的离子反应方程式为： B．通入 CO2 CaO+H 2O = Ca  OH  2 进行硬化发生的化学反应方程式为： Ca  OH  2 +CO 2 = CaCO3 �+H 2O C．硬化后的铁皮球浸入盐酸溶液发生的离子反应方程式为： CaCO3 +2H + = Ca 2+ +CO 2 �+H 2O D．该方法用废氧化铁代替铁矿石，对金属资源进行了循环利用 9．将一定质量 Mg、Zn、Al 的混合物与足量稀硫酸反应，生成 H2 5.6L(标准状况)，则 原混合物的质量不可能是 A．4.4g B．8.2g C．12.7g 10．ag 单质碳和 16g 氧气在恒容密闭容器中反应生成 CO、 D．15.8g CO2 ，当恢复到原来的温度 时，测得容器内的压强增大了 0.8 倍，下列数据不可能是 A． a  5.4 C． n  CO  =0.8mol B． a  10.8 D． m  CO 2  =4.4g 11．纳米材料 Cu2O 在光电领域有广泛应用，以硫酸厂的废渣(主要成分是 CuO，含少 量的 Fe3O4、Fe2O3、SiO2、Al2O3 等)为原料制备 Cu2O 的流程如图所示，已知：“还原” 中氧化产物对环境友好。 下列判断正确的是 A．“酸浸”时未发生氧化还原反应 B．“除杂”得到的滤渣的主要成分是 Fe2O3 和 Al2O3 C．试剂 A 可能是 H2O2 D．制备 14.4gCu2O 至少需要 0.8gN2H4 12．向某溶液中投入铝片后有大量 A． Fe3 B． H2 Cl 产生，则溶液中一定能大量存在的离子是 C． OH  D． CO32- 13．某废催化剂含 SiO2、ZnS、CuS 及少量的 Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料， 制备锌和铜的硫酸盐的结晶水合物，设计实验流程如下： 下列说法正确的是 A．步骤①操作中，生成的气体需用 NaOH 溶液或 CuSO4 溶液吸收 B．步骤②操作中，应先加 6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入 1.0mol·L-1H2SO4 C．滤渣 1 成分是 SiO2 和 CuS，滤渣 2 成分只有 SiO2 D．检验滤液 1 中是否含有 Fe2＋，可以选用 KSCN 溶液和新制的氯水 14．同温同压下，等质量的三种常见金属 M、N、P 分别与足量的稀盐酸反应，产生 H2 的体积分别为 V1 L 、 V2 L 、 V3 L 。下列说法正确的是 A．转移的电子数之比一定为 V1:V2 :V3 C．化合价之比一定为 V1:V2 :V3 V1 B．M 消耗酸的物质的量一定为 22.4 mol D．金属的相对原子质量之比一定为 V3 :V2 :V1 15．以高硫铝土矿(主要成分为 Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量 FeS2 和硫酸盐)为原料制备聚 合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n 和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：赤泥液的主要成分为 Na2CO3。 A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的 SO2 B．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的 Fe3+具有氧化性有关 C．在“聚合”阶段，若增加 Fe2O3 用量，会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n 中 x 变大 D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤 二、填空题（共 8 题） 16． 5.6 g 铁粉放入足量的稀硫酸中，铁粉完全反应。回答下列问题： （1）反应的化学方程式是_______。 （2）反应消耗 H 2SO4 的物质的量是_______ mol 。 （3）标准状况下，生成气体的体积是_______ L 。 17．铁是应用广泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要 化合物。 （1）下列物质中，属于强电解质的有___________ (填序号)。 A．铜丝 B．烧碱 C．盐酸 D．BaSO4 E．水玻璃 （2）已知实验室可选用 K2Cr2O7 与浓盐酸反应制备 Cl2，写出该反应的离子方程式并用 双线桥表示电子转移的方向和数目为___________ （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。 在 K2FeO4 中铁元素的化合价为___________，FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制 取 K2FeO4，其反应的离子方程式为___________。 （4）实验室常用___________(写名称)检验 Fe3+使溶液显红色，写出该反应的离子方程 式：___________；工业上还可以用 FeCl3 溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得 的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是_________ __。(填序号)。 A．若无固体剩余，则溶液中可能含有 Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子 B．若溶液中有 Cu2+，则体系中一定没有固体剩余 2+ 2+ C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应 Zn+Cu =Cu+Zn 发生 D．当溶液中有 Fe2+存在时，则一定没有 Cu 析出 （5）某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物 FeClx 的化学式。实 验中称取 0.54g 的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH的阴离子交换柱，使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 0.40mol/L 的 盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸 25.00mL。通过计算求出 FeClx 中 x 的值为________ ___(取整数)。 18．已知：A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的前途很广金属单质，D 是具有磁性的 黑色晶体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。 (1)写出下列物质的化学式 A___；H___；N___。 (2)按要求写下列反应方程式： ① 检验 W 中阳离子的离子方程式___。 ②H 在潮湿空气中变成 M 的化学方程式___。 ③B 与 R 反应生成 N 的离子反应方程式___。 19．化合物 X 是两种中学常见元素组成的固体，是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某 研究小组按如下流程探究该固体的组成： 请回答： (1)X 中含有的元素是___________ (2)请写出 E 反应生成 F 的化学方程式___________ (3)化合物 X 与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种气体，请写出该反应的 离子方程式___________ 加热 20．实验室用 17.4g 的 MnO2 与 100mL 足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)求生成氯气的体积(标准状况) _______？ (2)求参加反应的 HCl 的物质的量_______？ 21．称取 8.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入 100 mL2.00mol/L 的硫酸充分溶解， 往所得溶液中加 11.2g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为 6.08g。请计算： (1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_______。 (2)固体混合物中氧化铜的质量_______。 22．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳 定。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图实验制备少量的莫尔盐并 测定其纯度。 已知：铁屑中含有硫、磷等杂质，与硫酸反应生成具有刺激性气味的 H2S、PH3。 回答下列问题： Ⅰ.制取莫尔盐 （1）如图所示连接装置，检查装置气密性。将 0.1mol(NH4)2SO4 晶体置于玻璃仪器___ (填仪器名称)中，将 6.0g 洁净铁屑加入锥形瓶中。 （2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞 K3，打开活塞 K1 和 K2，加入 55.0mL2mol/L 稀 硫酸后关闭 K1，该步骤的目的是___并制备 FeSO4。 ② 待大部分铁屑溶解后，打开活塞 K3、关闭活塞 K2，此时可以看到的现象为___。 ③ 关闭活塞 K2、K3，采用 100℃水浴蒸发 B 中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷