综合练习题 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是(　　) A．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 B．屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程，属于化学变化 C．新冠病毒颗粒直径在 80～120 nm 之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播 D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤 色”。这里的赤色物质是 Fe3O4 2．实验室中下列做法正确的是(　　) A．用煤油贮存金属锂 B．用乙醇萃取碘水中的碘单质 C．用湿抹布擦净滴到实验桌上的少量酸，然后用水冲洗抹布 D．用浓硫酸干燥氨气、氯气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体 3．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中基态 W 原子的 s 能级电子总数是 p 能级电子总数的 2 倍，Y 与 W 同主族，X 的最简单氢化物的水溶液呈碱性，基态 Z 原子的核 外电子中只有一个未成对电子。下列说法错误的是(　　) A．电负性：Z＞W＞Y B．最简单氢化物的沸点：X＞W＞Z C．原子半径：Y＞W＞X D．Z 的单质具有强氧化性 4．下列说法中正确的是(　　) A．P4 和 CH4 都是正四面体形分子，且键角相等 B．乙烯分子中，碳原子的 sp2 杂化轨道形成 σ 键，未杂化的 2p 轨道形成 π 键 C．Fe 成为阳离子时首先失去 3d 轨道电子 D．PH3 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 5．用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是(　　) A．图 1 实验室制氨气 B．图 2 配制一定物质的量浓度的硫酸 C．图 3 电解精炼铝 D．图 4 用海水制取蒸馏水 6．从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分结构如图。下列说法正确的是(　　) A.该有机物分子属于芳香烃 B．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 5 种 C.其酸性水解的产物均可与 Na2CO3 溶液反应 D．在一定条件下能发生取代反应和消去反应 7．在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为 ，熔 点为 35 ℃。下列有关说法错误的是(　　) A．EC 由固态变成液态破坏了分子间的作用力 B.EC 分子间能形成氢键 C．分子中至少有 4 个原子共平面 D．一个分子中有 10 个 σ 键 8．以某冶金工业产生的废渣(含 Cr2O3 、SiO2 及少量的 Al2O3)为原料，根据如图流程可制备 K2Cr2O7。 下列说法正确的是(　　) A．煅烧时没有发生氧化还原反应 B．可循环使用的物质是 CO2 和 Na2CO3 C．滤渣Ⅱ中主要成分是 Al(OH)3 D．由 Na2CrO4 转化为 K2Cr2O7 的过程中需加入 KOH 9．用“H2SO4 浸出－萃取”法从铅铟灰(主要含有 In2O3，还含有 PbO 和 SiO2 杂质)中回收铟(In) 的生产工艺流程如图所示： 已知： ��� Ⅰ.萃取发生反应：In2(SO4)3＋6(HA)2(有机液) �� �2In(HA2)3(有机液)＋3H2SO4。 ��� Ⅱ.反萃取发生反应：In(HA2)3(有机液)＋4HCl �� �3(HA)2(有机液)＋HInCl4。 下列说法错误的是(　　) A．“高温酸浸”时，为了加快酸浸的速率可以用浓盐酸代替稀硫酸 B．“萃取”时，可向溶液中加入适量的 NaOH 以提高浸取率 C．“反萃取”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率 D．“置换”时发生反应的化学方程式为 3Zn＋2HInCl4===2In＋3ZnCl2＋2HCl 10．一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A.X 电极上电势比 Y 电极上电势高 B．该电池不能在高温下工作 C．正极上发生的电极反应：2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－ D．交换膜 a 为阴离子交换膜 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．室温下，下列实验过程能达到预期目的的是(　　) 选项 实验过程 实验目的 向 NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶 说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A 液，生成淡黄色沉淀 相同条件下，分别用 pH 试纸测定 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液、 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱 B 0．1 mol·L－1 CH3COONa 溶液的 pH 苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体 证明苯与液溴在 Fe 催化下发生取代 C 通入硝酸酸化的 AgNO3 溶液中，产生淡黄色沉 反应 淀 向 NaAlO2 溶液中加入 NaHCO3 溶液，观察到有 证明 AlO 得质子的能力强于 CO D 白色沉淀生成 12.有机化合物 K 的结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　) A．K 的分子式为 C8H8NO3Cl，属于芳香族化合物 B．K 可以发生酯化、氧化、加成、消去等反应 C.K 分子中的碳原子与氮原子的杂化方式相同 D．K 分子中含有 σ 键、π 键和大 π 键，分子间可以形成氢键 13．我国科学家在研究 HCOOH 燃料电池方面有重大进展，装置如图所示，两电极区间用离 子交换膜隔开。下列说法正确的是(　　) A.负极电极反应式为 HCOO－－2e－＋2OH－===HCO＋H2O B．隔膜为阴离子交换膜，储液池中需补充的物质 A 为 H2SO4 C．放电时，1 mol HCOOH 转化为 KHCO3 时，消耗 11.2 L 氧气 D．当电路中转移 1 mol 电子时，理论上生成 87 g K2SO4 14．化学上，常用生成热(ΔH)表示物质的相对能量(kJ·mol－1)，单质的相对能量为 0。甲酸蒸 气释放氢气过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．上述过程断裂了极性键形成了非极性键和新的极性键 B．加入催化剂，可以降低甲酸的相对能量 C．H2 相对能量为 0，CO2 比 HCOOH 稳定 D．HCOOH(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1 15 ． 常 温 下 ， 控 制 条 件 改 变 0.1 mol·L － 1 二 元 弱 酸 H2C2O4 溶 液 的 pH ， 溶 液 中 的 H2C2O4 、HC2O、C2O 的物质的量分数 δ(X)随 pOH 的变化如图所示。已知 pOH＝－lgc(OH － )，δ(X)＝ 。下列叙述错误的是(　　) ��� A．反应 H2C2O4＋C2O �� �2HC2O 的平衡常数的值为 103 B．若升高温度，a 点移动趋势向右 C．pH＝3 时，＝100.6∶1 D．物质的量浓度均为 0.1 mol·L － 1 的 Na2C2O4 、NaHC2O4 混合溶液中：c(Na ＋ )＞c(C2O)＞ c(HC2O)＞c(OH－)＞c(H＋) 三、非选择题：本题共 5 小题，每小题 12 分，共 60 分。 16.工业上以铬铁矿为原料，制备重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)和硫酸钠的主要工艺流程如 图。 已知：①铬铁矿的主要成分为 Fe(CrO2)2，含有 Al2O3、SiO2 等杂质；② NaFeO2 遇水强烈水解。 结合相关信息，回答下列问题： (1)焙烧时，Fe(CrO2)2 发生反应的化学方程式为__________________。 (2)生成滤渣 1 的离子方程式为__________________________________，滤渣 2 的成分为____ ______。 (3)Na2Cr2O7·2H2O 和 Na2SO4 固体的溶解度曲线如图一所示。从滤液 2 获取 Na2Cr2O7·2H2O 和 Na2SO4 晶体的操作 X：蒸发浓缩，________，洗涤，干燥；然后将滤液__________、过滤、 洗涤、干燥。 (4)含 Cr2O 的废水要经化学处理才能排放。某污水处理厂利用微生物电池将废水中的 Cr2O 催 化还原，其工作原理如图二所示。 ①a 电极发生的电极反应式为_________________________________ ___________________________________________________________________。 ② 依据工作原理示意图，每处理 1 mol Cr2O，右池的 Δn(H＋)＝________mol。 ③ 某学习小组将含 0.001 5 mol·L－1 Cr2O 的废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr 的化合价 为＋3，Fe 的化合价依次为＋3、＋2)。欲使 1 L 该废水中的 Cr2O 完全转化，理论上需要加 入________ g FeSO4·7H2O。(已知 FeSO4·7H2O 摩尔质量为 278 g·mol－1) 17.Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题： (1)基态 Ni 原子的价电子排布式为　。 (2)Ni(CO)4 常温下为无色液体，沸点 42.1 ℃，熔点-19.3 ℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。 推测 Ni(CO)4 是　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)实验室常用 KSCN 溶液或苯酚( )检验 Fe3+。 ① 第一电离能：N　　　　O(填“>”或“<”)。 ② 苯酚中碳原子杂化类型为　　　　　。 (4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2 中心原子 Co 的配位数为　　　　，配位原子为　　　　　。 (5)如图所示，Fe3O4 晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7 围成)和正八面体空隙 (3、6、7、8、9、12 围成)，Fe3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半 Fe3+ 填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体 空隙数之比为　　　　　。 (6)已知 Ni 可以形成多种氧化物，其中一种 NixO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷 导致 x＝0.88，晶胞参数为 a nm，则晶体密度为________g·cm－3。(NA 表示阿伏加德罗常数的 值，只需列出表达式) 18.合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。 (1)CH4－CO2 催化重整可以得到合成气(CO 和 H2)，其工艺