期中复习卷（1） 2021.11.4 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分） 1.下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ） A. 用 装 置 甲 灼 烧 海 带 B. 用 装 置 乙 过 滤 海 带 灰 浸 泡 液 C. 用装置丙得到 I2 的 CCl4 溶液 D. 用装置丁提纯粗碘 2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是 (　　) ①NaHCO3　② Al2O3　③ Al(OH)3　 ④ Al ⑤NaHSO4 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①②③④ 3.已知 R2＋核内共有 N 个中子，R 质量数为 A，确定 m g R2＋中含有电子的物质的量为(　　) A. mol m( A−N ) A D. mol m( A+ N−2) A B. m( A−N +2) A mol C. m( A−N −2) A mol 4.设阿伏加德罗常数为 NA,下列说法正确的是（ ） A. 标况下，1molCCl4 的体积约为 22.4L B. 1 mol Na 在 氧 气 中 完 全 燃 烧 生 成 Na2O2 ， 转 移 的 电 子 数 为 2NA C. Na2O 和 Na2O2 的混合物共 1mol，则其中所含离子数目必为 3NA D. 1mol/L 的 CaCl2 溶液中 Cl- 物质的量为 2NA 5.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ） A. “ 霾 尘 积 聚 难 见 路 人 ” ， 雾 霾 所 形 成 的 气 溶 胶 有 丁 达 尔 效 应 B. “ 熬 胆 矾 铁 釜 ， 久 之 亦 化 为 铜 ” ， 该 过 程 发 生 了 置 换 反 应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 6.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与 50 mL 1 mol·L-1 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度 相等的是（ ） A. 150 mL 1 mol·L-1 氯 化 钠 溶 液 C. 150 mL 3 mol·L-1 氯化钾溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1 氯 化 钙 溶 液 D. 50 mL 3 mol·L-1 氯化镁溶液 7.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是（ ） A. 容 量 瓶 中 原 有 少 量 蒸 馏 水 B. 定 容 时 俯 视 容 量 瓶 刻 度 线 C. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧 杯 8.在 Na2SO4 和 Al2(SO4)3 混合溶液中，测得 Al3+浓度为 0.1mol/L, SO42－ 浓度为 0.3mol/L，则混合 溶液中 Na+的浓度为（ A. 0.15mol/L ） B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.3mol/L 9.1g N2 中含有 x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ） A. mol-1 B. mol-1 C. 14xmol-1 D. 28xmol-1 10.随着老百姓生活水平的提高，汽车进入寻常百姓家，在发生剧烈的汽车碰撞时，汽车安全气囊会发生反 应 10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（ ） A. 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 5 ： 1 B. N2 既 是 氧 化 产 物 也 是 还 原 产 物 C. NaN3 是氧化剂 D. KNO3 发生氧化反应 二、填空题（没空 1 分，共 38 分） ， 含分子个数最多的是 11.下列物质中，物质的量最大的是 是 ， 质量最大的是 。 A．6gH2；B．0.5molCO2；C．1.204×1024 个 HCl 分子； D．147gH2SO4；E．92g 乙醇(C2H5OH)；F．4℃时 18mL 水 ， 含原子个数最多的 12.在 0℃和 1.01×105Pa 条件下，一个容器充满 Cl2 时的质量为 74.6 g；若充满 N2 时的质量为 66 g，则该容器的容积是多少升 13.下列物质属于电解质的是 ① 铁片 BaSO 4 ②饱和食盐水 固体 ？ (填序号，下同)，能导电的是 ③液态氯化氢 ⑧石墨 ④乙醇 ⑥熔融 KNO3 ⑦ ⑨苛性钠 14.3molNH3 与 2molH2S 所含氢原子的数目之比为 3molNH3 的体积为 ⑤干冰 。 ；它们的质量之比为 ；在标准状况下， L。 15.已知，一定条件下，Cl2 和 NaOH 溶液反应后可得到 NaCl、NaClO 和 NaClO3（Cl-和 ClO-的 比值和反应温度、浓度有关）。Cl2 和 NaOH 溶液生成 NaClO3 的反应为： 6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O。若某温度下，将制备所得的一定体积的 Cl2 通入 220mL3mol/L 的 NaOH 溶液中，恰好完全反应（忽略 Cl2 与水反应及溶液体积的变化），测定 反应后溶液中 c(Cl-)=3c(ClO-)，则通入的 Cl2 的物质的量为________mol，溶液中 ClO-的物质的 量为________mol。 16. 把 17.1g 固 体 氢 氧 化 钡 溶 于 水 ， 配 成 250mL 溶 液 ， 则 该 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是 ________mol/L；取出 10mL 溶液，其中 c(Ba2+)=________mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀 释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是________mol/L，其中所含溶质质量为________g。 17.反应 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 中，氧化剂是________，还原剂是_______ _。 18.Fe2O3＋2Al 该元素的原子 Al2O3＋2Fe 所属基本反应类型是 电子，被 该反应中，Fe2O3 发生了 氧化产物， ；而 。在该反应中 元素的化合价升高， 元素的化合价降低，该元素的原子 反应，Al 发生了 反应， 是氧化剂， 是还原产物。 19.择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。 电子，被 是还原剂， 。 是 A．过滤法 B．分液法 C．蒸馏法 D．结晶法 ① 分离水和豆油的混合物； ② 从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾； ③ 分离饱和食盐水和沙子的混合物； ④ 分离四氯化碳（沸点为 76．75 ℃）和甲苯（沸点为 110．6 ℃），已知四氯化碳和 甲苯互溶。 20.已知某植物营养液配方为 0.3mol KCl，0.2mol K2SO4， 0.1mol ZnSO4 和 1L 水．若以 KCl，K2SO4 ， ZnCl2 和 1L 水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质 KCl mol，K2SO4 mol，ZnCl2 mol． 三、解答与实验探究题（共 42 分） 21（4 分）.用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目： ①Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O________ ②3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O________ 22（8 分）.实验室要配制 0.1mol·L-1CuSO4 溶液 480mL 和 0.1mol·L-1 硫酸溶液 360mL，现用 CuSO4.5H2O 晶体和质量分数为 98%、密度为 1.84g·cm-3 的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的 仪器如图回答下列问题： （1）所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻 璃仪器是________(填仪器名称) （2）在配制 CuSO4 溶液时： ① 根据计算用托盘天平称取 CuSO4•5H2O 的质量为 ________g。 ② 若称取 CuSO4•5H2O 的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 ________ （填“＞”“＜” 或“=”)0.1mol•L-1。 ③ 若定容时俯视读数，则所得溶液浓度________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。 （3）在配制硫酸溶液时： ① 所需质量分数为 98%、密度为 1.84g•cm-3 的浓硫酸的体积为 ________(计算结果保留一位小 数)mL。 ② 如果实验室有 10mL、15mL、50mL 量筒，应选用________mL 量筒为宜。 ③ 若稀释 浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度 ________（填“＞”“ ＜” 或 “=”)0.1mol•L-1。 23（9 分）.实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性 质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题： （1）下列实验操作的装置正确的是________(填标号)。指出错误装置中的一处错误________。 （2）实验室常用浓盐酸制取 Cl2 ，制取时，需要加入具有________性的物质（填：氧化性、 还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为 6HCl(浓)＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，该反应中 的还原产物为________；还原产物与氧化产物的物质的量之比为________。 （3）氯气溶于水可制得氯水，氯水的成份比较复杂。 ① 取新制的氯水加入试剂________，现象为________，证明溶液中含有 H＋； ② 取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是 。 24（8 分）、铁和锌的混合物共 31.6 克，与足量稀硫酸反应，产生标准状况下氢气 11.2 升， 问：①产生标准状况下氢气的物质的量是多少？ ② 混合物中锌的物质的量是多少？铁的质量是多少？ ③ 参与反应的硫酸物质的量是多少？ 25（6 分）.计算题：常温下，将 20.0g 14%的 NaCl 溶液与 30.0g 24%的 NaCl 溶液混合，混合后 得到密度为 1.17g/cm3 的溶液．请计算（无解题过程不得分）： ① 混合后溶液中 NaCl 的质量分数； ② 混合后溶液中 NaCl 的物质的量浓度； ③ 在 1000g 水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保 留一位小数）． 26（7 分）.把 2.0mol/L CuSO4 溶液和 1.0mol/L H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积 等于混合前两种溶液的体积之和