绵阳东辰高 2020 级高二上第二次月考试题 化 学 本试卷分为第 Ⅰ卷（选择题） 和第Ⅱ卷（非选择题） 两部分， 全卷共 100 分， 考试时间为 80 分钟。 可能用到的相对原子质量： H—1 32 K—39 C— 12 N— 14 O—16 Na—23 P—31 S— Mn—55 第 Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 一、选择题（本大题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分） 每小题只有一个选项符合 题意。 ．．．． 1．化学与生活关系密切。下列关于能量及能源的说法，正确的是 （ ） A．物质燃烧放出的热量就是其燃烧热 B．恒容条件下，化学反应过程中的能量变化等于该反应前后体系的焓变 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源丰富、可以再生的未来新能源 2．下列各项叙述中，正确的是（ ） A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 B．基态原子的价电子排布为（n-1dxnsy 的元素的族序数一定为 x+y C．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱 D．硅原子有 14 种不同运动状态的电子 2 3．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（ A、已知 C（石墨，s） C（金刚石，s） ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定 ） B、一定条件下，将 0.5 mol H2 和 0.5 mol I2 (g)置于密闭容器中充分反应生成 HI 放热 a kJ，其热化学 方 程式为： H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) ∆H＝-2a kJ/mol C、在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程 式表 H2 (g) 示为： 1 O2 (g) H2O(l) ∆H＝-285.8 kJ/mol D、HCl 和 NaOH 反应的中和热∆H＝-57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热∆H＝114.6 kJ/mol 4.下列说法中正确的是（ ） A．常温下，若反应 A (s)+B (g)=C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应的 ΔH>0 B．应该投入大量资金研究 2CO (g)→2C (s)+O2 (g)ΔH>0 该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃 烧引 起的环境问题 C．熵增的反应都是自发的， 自发反应的现象一定非常明显 D．知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生 5．元素 X、Y、Z、M 在周期表中的相对位置如图所示，已知 M 元素原子的价电子排布式 ns2nnpn+1,且核外 有9 个原子轨道。下列说法错误的是（ ） X A．M 元素原子的价电子排布为 3s23p4 Y M B．Y 元素在周期表的第四周期第 VA 族 Z C．X 基态原子核外有两个未成对电子 D．Z 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A、水电离的 c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中： K+ 、Na+ 、、HCO3- 、AlO2- B、常温下，lg 12 的溶液中： Fe2+ 、Al3+ 、NO3- 、SO42- C．澄清透明的溶液中： Cu2+ 、Fe3+ 、SO42- 、Mg2+ D．使酚酞变红色的溶液中： Na+ 、Al3+ 、SO42- 、Cl7．常温下，将 0.02mol ·L－1 的 Ba(OH)2 溶液 100ml 和 0.02mol ·L－1 的 NaHSO4 溶液 100ml 混合， 若忽略溶液 体积变化，下列说法正确的是( ) A．反应的离子方程式为 Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4 ↓+ 2H2O B．混合后溶液中水电离出的 c(H+)=1.0×10—2 mol ·L－1 C．混合后溶质的物质的量浓度为 0.02 mol ·L－1 D．混合后，溶液的 pH=12 8．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（ ） 图③ A．图①可用于测定中和热 B．图②验证 CuCl2 对双氧水分解的催化作 C．图③比较醋酸和硼酸的酸性强弱 用 D．图④比较不同温度对化学反应速率的 影响 9．下列叙述与图对应的是（ ） A．对于达到平衡状态的反应： N2 (g)+3H2 (g)⇌ 2NH3 (g)，图①表示在 t0 时刻充入了一定量的 NH3 ，平衡 逆向 移动 B．由图②可知，P2＞P1 、T1＞T2 满足反应： 2A (g)+B (g)⇌ 2C (g) ΔH＜0 C．图③表示的反应方程式为： 2A=B+3C D．对于反应 2X (g)+3Y(g)⇌ 3Z (g) ΔH＜0，图④ y 轴可以表示 Y 的百分含量 10. 已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COO HCN H2CO3 H 1.8×l0-5 电离平衡常数（25 ℃） 4.9 ×l0-10 K1=4.3 ×l0-7，K2=5.6 ×l0-11 下列有关说法正确的是 （ ） A．将 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释，则 c(H+)/c(OH-)会减小 B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和 pH、醋酸的电离程度均先增大后减小 C．向 NaCN 溶液中通入少量 CO2 ：2CN－＋CO2＋H2O==2HCN＋CO32D．测得 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液混合时放出 28.65kJ 的热量，则稀醋酸 和稀 NaOH 溶液反应的 H＝-57.3kJ ·mol-1 11．在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生 反应： Ni (s)+4CO (g) 温度/℃ 25 Ni(CO)4 (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 80 230 平衡常数 5×104 1.9 ×10-5 2 下列说法不正确的是（ ） A．上述生成 Ni(CO)4 (g)的反应为放热反应 B．25°C 时反应 Ni(CO)4 (g) Ni(s) + 4CO (g)的平衡常数为 2×10-5 C．80°C 达到平衡时，测得 n(CO)=0.3 mol，则 Ni(CO)4 的平衡浓度为 2 mol/L D．80°C 时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO 浓度均为 0.5 mol/L，则此时 v(正) > v(逆) 12．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（ ） ．．． A．向等体积 pH 均为 2 的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者 B．等体积 pH=a 的醋酸与 pH=b 的 NaOH 溶液恰好中和，则 a+b=14 C.相同条件下，将 pH=2 的硫酸溶液和 pH=2 的醋酸溶液分别稀释成 pH=5 的溶液，所加水的体积后 者大 c(CH3COOH) D．将 pH=a 的醋酸稀释为 pH=a+1 的过程中， c(H+) 13．已知： pOH= ﹣ lgc（OH 1 ﹣ 减小 ），298K 时，向 20.00 mL 0.10 mol•L ﹣1 氨水中滴入 0.10 mol•L ﹣ 的盐酸，溶液的 pH 和 pOH 与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（ A．曲线 PJN 表示溶液中 pH 的变化 ） B．M 点水的电离程度比 N 点大 C．M、P 两点的数值之和 a+b=14 D．pH 与 pOH 交叉点 J 对应的 V（盐酸） =20.00 mL 14．在 3 个初始温度均为 T℃的容器中发生反应： 2SO2 (g)+O2 (g) 确的是 （ ） A．a＜ 1.6 2SO3 (g) ΔH＜0。下列说法不正 容器编号 Ⅰ 恒温恒容 1.0 L 2 1 0 1.6 Ⅱ 容器类型 Ⅲ 绝热恒容 1.0 L 2 1 0 a 恒温恒压 0.5 L 1 0.5 0 b B．b＜0.8 C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率： v( Ⅰ)＜v(Ⅱ) D．若起始时向容器 Ⅰ中充入 0.4 mol SO2 (g)、0.3 mol O2 (g)和 1.6 mol SO3 (g)，反应正向进行 第 Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 二、填空题（本题包括 2 小题，共 23 分） 15．（10 分） 下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题： ① ② ③ ⑧ （1）上表的 1～36 号元素中，属于 d 区的元素有 （填 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 种； ④、⑤、⑥三种元素中，电负性最大的是 元素符 号 , 下同） ，第 一 电 离 能 由 小 到大 的顺序 是 ， ⑧的基态 原 子 的价层电子排布图 （2） ⑦的正二价离子的核外电子排布式是____________________ （3） C 原子价电子排布式为 nsn-1npn+1 ，C 的基态原子核外电子空间运动状态有________种 （4） 在第三周期元素的原子中，有两个未成对电子的元素是________ (填元素符号)； D 原子的 M 层有两个 空轨道，其阳离子结构示意图为________ 16． （ 13 分） NO 的处理是环境化学家研究的热点课题。 （1） 已知 CO 的燃烧热为 283.0 kJ/mol，N2 (g)+O2 (g) 2NO(g)+2CO (g) 2NO (g) ∆H＝+180 kJ/mol，则反应 N2 (g)+2CO2 (g) ∆H＝_______。若有 3.36 L N2（标准状况） 生成，转移电 子数目为 __________ （2） 用活性炭还原法可处理氮氧化物。向 2.0 L 恒温恒容密闭容器中加入足量的活性炭和 2.0 mol NO， 发生反应 C (s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g) ∆H＜0。300℃时，测得反应进行到不同时间各物质的物质 的量浓度 如图所示。 ①0～ 10 min，该反应的平均速率 v(N2)＝____mol/(L ·min)，反应至第 20 min 达平衡状态，平衡常 数 K＝ ________ ② 保持其他条件不变，再向容器中加入 1molAr，则达到平衡时 N2 的体积分数与原条件相比______（填 “更 大” 、“更小”或“相等”） 。 ③ 保持其他条件不变，若第 30 min 时向该容器中再加入 1 mol NO，并于 40 min 时重新达平衡，请 于上图 中画