第二节 化学平衡 第 4 课时 化学平衡有关图像（A） 1．在密闭容器中，反应 X2(g)+Y2(g)⇌ 2XY(g) ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件 后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是 A．图 I 是增大反应物浓度 B．图 I 可能是增大压强 C．图 II 只能是加入催化剂 D．图 III 是升高温度 ��� �2C(g)∆H＜0，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图。 2．反应 A(s)+2B(g) �� 下列条件改变的结果与图像不符的是 A．t1 时增大了生成物浓度 B．t2 时降低了温度 C．t2 时减小了压强 D．t3 时使用了催化剂 3．图中的曲线是表示其他条件一定时 2SO 2  O 2 � 2SO3 ΔH<0 反应中 SO 2 的平衡转 化率与温度的关系曲线，图中标有 a 、 b 、 c 、 d 四点，其中表示未达到平衡状态，且 v正 >v逆 的点是 A． a 点 B． b 点 C． c 点 D． d 点 4．在恒容密闭容器中充入一定量的 NO 2 (g) 和 N 2 O 4 (g) ，发生反应 N 2 O 4 (g) � 2NO 2 (g) ΔH>0 ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示， 下列说法错误的是 A．曲线①表示 NO 2 的百分含量 B． 1mol N 2 O 4 (g) 的键能总和大于 2mol NO2 (g) 的键能总和 C．若 m 点为反应平衡点，此时平衡常数 K=1 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改 变 ��� �2B(g)+C(g) △H=akJ•mol-1。某温度下，将 2molA 置于 10L 密闭 5．已知反应：2A(g) �� 容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是 A．图甲中 α(A)表示 A 的转化率，T1、T2 表示温度，则可推断出：△H>0 B．图乙中 c 表示 A 的浓度，则可推断出：T2、T3 为平衡状态 C．图丙中 α(%)表示 A 的平衡转化率，p 表示体系总压强，则推断出 M 点 K=1.25×102 mol•L-1 D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示 6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO 2  g   O2  g   2SO3  g  H  QkJ � mol 1 (Q  0) ，某研究小组研究了其他条件不 变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ中 t1 时刻是增大 O2 或 SO2 的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ中 t1 时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响 C．图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响图像，且甲的压强较低 D．图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低 7．在密闭容器中反应 X 2 (g)  Y2 (g) � 2XY(g) ΔH  0 达到平衡甲，在仅改变某一条 件后，达到平衡乙，对此条件分析正确的是 A．图Ⅰ是增大反应物浓度 B．图Ⅱ只能是使用催化剂 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅳ是降低温度 8．有关图像说法错误的是 �� � 9．已知图一表示的是可逆反应 C(s)+H2O(g) �� �CO(g)+H2(g)△H＜0 的化学反应速率(v)与 A B C D 图对应于反应 H2(g) 图阴影部分面积表 示反应物浓度的净 减少量 图虚线 b 表示反应加入 催化剂后能量变化曲线 图为可逆反应的浓度时间图，化学方程式为 2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) +CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)，曲 线Ⅰ变为曲线Ⅱ和 曲线Ⅲ改 变的条件分别是加入催化剂 和将容器的体积快速压缩为 原来的 2/3 �� � 时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应 N2O4(g) �� �2NO2(g)△H＞0 的浓度(c)随时间(t)的 变化情况。下列说法中正确的是 A．图一 t2 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．图一 t2 时改变的条件是增大压强，则反应的△H 增大 C．图二 t1 时改变的条件可能是升高了温度 D．若图二 t1 时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大 10．在恒压、NO 和 O2 的起始浓度一定的条件下， 催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为 NO2 的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温 度的变化)。下列说法正确的是 A．反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的 ΔH＞0 B．图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率 C．图中 Y 点所示条件下，增加 O2 的浓度不能提高 NO 转化率 D．380℃下，c 起始(O2)=5.0 ×10-4 mol·L-1， NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K＜2000 11．对于反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)　ΔH<0，下列图像正确的是 A． B． C． D． 12．对于反应 C 2 H 6 (g) � C 2 H 4 (g)+H 2 (g)ΔH>0 A． B． C． D． ，下列图像变化正确的是 ��� �2NH3(g)ΔH<0，仅改变一 13．在恒容密闭容器中，对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) �� 个外界条件，下列对应图像正确的是 A．图甲表示温度对氢气平衡转化率的影响 B．图乙表示压强对混合体系中 NH3 体积分数的影响 C．图丙表示催化剂对混合气体密度的影响 D．图丁表示 t1 时刻增大 c(N2)对反应速率的影响 14．反应 3A(g)⇌2B(g)+C(g) △H<0 的反应速率随时间变化如下图所示，在 t1、t2、t3、t4 时 刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是 A．t6～t7 阶段，C 的百分含量最大 B．t2～t3 阶段，A 的转化率最小 C．t3 时，改变因素一定是使用了催化剂 D．t5 时，改变因素一定是升高了温度 15．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下 CO2 和 H2 合成 ��� �4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H=akJ/mol。向恒容密闭容器中 乙烯的反应为 2CO2(g)+6H2(g) �� 充入体积比为 1：3 的 CO2 和 H2，测得不同温度下 CO2 的平衡转化率及催化剂的催化效率 如图所示。下列有关说法正确的是 A．M 点的平衡常数比 N 点的小 B．温度低于 250℃时，乙烯的产率随温度升高而增大 C．保持 N 点温度不变，向容器中再次充入体积比为 1：3 的 CO2 和 H2，CO2 的转化率可能 会增大到 50% D．其他条件不变，若不使用催化剂，则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于 M1 点 ��� �FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为 K1；化学反应②： 16．已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) �� ��� �FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为 K2，在温度 973 K 和 1 173 K 情况下， Fe(s)＋H2O(g) �� K1、K2 的值分别如下： 温度 K1 K2 973 K 1.47 2.38 1 173 K 2.15 1.67 请填空： (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ��� �CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数 K3 的表达式： (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) �� K3=___________。 (3)根据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系式___________，据此关系式及上表数 据，也能推断出反应③是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)图甲、图乙分别表示反应③在 t1 时刻达到平衡，在 t2 时刻因改变某个条件而发生变化的 情况： ① 图甲 t2 时刻改变的条件是___________。 ② 图乙 t2 时刻改变的条件是___________。 17．煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品 的先进洁净煤技术，其中合成 CH3OH 是最重要的研究方向之一。 (1)在 2L 密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在其他条 件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示： ①T1_______T2(填“＞”“<”或“=”)，△H_______0(填“＞”“<”或“=”) ② 温度为 T2 时，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率为 _______mol·L-1·min-1。 ③ 下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______ a.体系压强保持不变 b.密闭容器中 CO2、H2、CH3OH、H2O 四种气体共存 c.CH3OH 与 H2 物质的量之比为 1∶3 d.每消耗 1 mol CO2 的同时生成 3molH2 (2)在容积可变的密闭容器中，由 CO 和 H2 合成甲醇 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO 在不同 温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。 该反应的平衡常数表达式为 K=_______，250℃、0.5×104kPa 下的平衡常数 _______ 300℃、0.5×104kPa 下的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)。 第4课时 化学平衡有关图像（B） ��� �2NO2 在温度一定时，平衡体系中 NO2 的体积分数 V  NO 2  % 随压强 1．反应 N 2 O 4 �� 的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．A、C 两点的正反应速率的关系 A＞C B．A、B、C、D、E 各状态，v(正)＜v(逆)的是状态 E C．E→A 所需时间为 x，D→C 所需时间为 y，则 x＜y D．根据 C 点对应的坐标值可以计算出该反应的平衡常数 2．T℃时，气体物质 A、B、C 发生反应。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图(Ⅰ)所示，若 保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下 列结论正确的是 ��� �3C A．反应方程式为：2A+B �� B．T1＞T2，正反应为吸热反应 C．T1＜T2，正反应为放热反应 D．保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 3．反应 2NO(g)  2CO(g) � N 2 (g)  2CO 2 (g) ΔH<0 可用于消除汽车尾气中的有害气 体。在密闭容器中充入 8mol NO 和 10mol CO ，平衡时