天津一中 2020-2021-2 高二年级化学学科期末考试试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用 时 60 分钟。第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上， 答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利! 第I卷 一 、 选 择 题 （ 共 48 分 ， 每 题 只 有 1 个 正 确 选 项） 1．化学不生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A． 医 用 酒 精 中 乙 醇 的 体 积 分 数 为 95% B．生产 N95 口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．聚氯 乙烯塑料制品可用于食品包装 D．洗衣粉的 主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由 反应得到 与 NaOH 溶液 2．下列有关化学用语表示正确的是 B． A．对硝基甲苯的结构简式 丙炔的键线式： C．(CH3)3COH 的名称：2-甲基-2-丙醇 D．空间填充模型 可以表示甲烷分子或四氯化碳分子 3．下列有机物能形成顺反异构体的是 A．1-溴-1-丙烯 B．2-甲基-1-丁烯 C．2-甲基-1,3-丁二烯 D．2-甲基-2-戊烯 4．有人认为 CH2=CH2 与 Br2 的加成反应，实质是 Br2 先断裂为 Br＋和 Br—，然后 Br＋ 首先与 CH2=CH2 一端碳原子结合，第二步才是 Br—与另一端碳原子结合。根据该观点如 果让 CH2=CH2 与 Br2 在盛有 NaCl 和 NaI 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是 A． BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl 5． 有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而 导致化学性质不同。以下事实中,不能．说明此观点的是 A．苯与溴水不反应,而苯酚可不溴水发生取代反应 B．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应 C． 甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能被氧化生成苯甲酸 D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应,而苯酚与氢氧化钠溶液反应 6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色” 合 成路线： 下列说法正确的是 A． 环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B． 环己醇与乙醇互为同系物 C．已二酸的同分异构体中，2 个羧基连在不同碳原子的结构有 5 种 D．环己烷分子中所有碳原子共平面 7．下列有关有机物的说法正确的是 A．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同 B． 由 1-溴丁烷制 1,3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成 C． 1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸条件下加热脱水，得到 5 种有机产物 D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质 8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有 ① 如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 ② 用浓溴水可将 C2H5OH、AgNO3 溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开 ③ 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，溶液变澄清。证明苯酚酸性强于碳酸 ④ 将苯和溴水充分混合后再加 Fe 粉，可制得溴苯 ⑤ 除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤 ⑥ 检验 CH2BrCOOH 中的溴元素，取样加入足量的 NaOH 醇溶液并加热，冷却后加稀硝酸 酸化，再加 AgNO3 溶液，观察沉淀颜色 ⑦ 为检验无水乙醇和浓硫酸加热产生的乙烯，将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液中，溶 液褪色 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 1molCaC2 所含离子 数为 3NA B．42g 丙烯和乙烯所含共用电子对数目为 9NA C．标准状况下，33.6L 的 CH2Cl2 所含的分子数为 1.5N A D．1 mol 中含有的碳碳双键数为 4NA 10．有机物 1—溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室 用浓硫酸、NaBr 固体、1—丁醇和下列装置制备 1—溴丁烷。 下列说法错误的是 A．图中冷凝管中的冷凝水均为 a 口进 b 口出 B．浓硫酸的作用包含制取 HBr、吸水提高 1—丁醇的转化率等 C．分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3 洗涤分液、水洗分液等操作以除去质 D．气体吸收装置的作用是吸收 HBr，防止其污染空气 11．实验室用叔丁醇不浓盐酸反应制备 2-甲基-2-氯丙烷的路线如下： 下列说法错误的是 A．两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸不钠盐 B．加水萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 C．无水 CaCl2 的作用是除去有机相中残存的少量水 D．蒸 馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇 12．某 种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是 A．1 mol 该物质分别不浓溴水和 NaOH 溶液反应时最多消耗 Br2 4 mol 和 NaOH 5mol B． 滴入酸性 KMnO4 溶液振荡，紫色褪去证明该物质结构中存在碳碳双键 C． 该 物 质 遇 FeCl3 溶 液 显 紫 色 ， 属 于 苯 酚 的 同 系 物 D．该分子中所有碳原子不可能位于同一平面 13．有机化合物 X（ ）是人工合成中药的重要的中间产物之一，下列说法正确 的是 A．X 在一定条件下不足量 H2 发生加成反应的产物 Y 中含有 1 个手性碳原子 B．X 与酸性高锰酸钾溶液、金属 Na、NaOH 溶液均可以发生化学反应 C．X 的同分异构体中，能与 FeCl3 溶液发生显色反应且苯环上有 2 个取代基的有 6 种 D． X 中所有碳原子可能共平面 14． 是一种有机烯醚，可由链烃 A(分子式为 C4H6)通过如图路线制得，则下列说法 正确的是 B r /C Cl 2   4  N ①   aOH 水溶  液/Δ  浓    ② H2S O4 /  Δ   ③ A.A 的 结 构 简 式 是 CH2=CHCH2CH3 B．B 中 含 有 的 官 能 团 只 有 1 种 C．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应 D． C 在 Cu 或 Ag 做催化剂、加热条件下能被 O2 氧化为醛 15． 下列说法正确的是 A． 1mol 月桂烯( )不 2molBr2 加成产物有 3 种(不考虑立体异 构) B．环戊二烯( )分子中一定有 9 个原子在同一平面上 C． 除去 C2H5Br 中的少量 C2H5OH 杂质可用加热蒸发的方法 D． 分子式为 C7H8O 的芳香族化合物，其中能与钠反应生成 H2 的结构有 3 种 16． 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图： 下列说正确的是 过程i发生了取代反应 A． B．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 C．中间产物 M 的结构简式 D．可用酸性 KMnO4 检验对二甲苯中是否有 M 残留 第 II 卷 17．（18 分）回答下列问题： （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式： 。 （2）在澄清的苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 气体， 写出反应的离子方程式： 。 （3）某有机物的分子式为 C6H12 ① 若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为 ， ② 若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成 2-甲基戊烷，则该有机物的反式 结构简式为 。 （4） 与足量的 NaOH 醇溶液共热， 写出反应的化学方程式 。 （5）某醇 Cn H2n+2O 不能发生催化氧化反应,但能发生消去反应，写出符合上述条件含碳数 最少的醇发生消去反应的化学方程式 。 （6）已知：烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如： ① O3    (R1、R2、R3 表示烃基) ②Zn/H2O 现有 1 mol 某烃 A 通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到 和 则可推出： A 的分子式是 各 1 mol。 ， 写出含有五元环的烃 A 的结构简式 。 （7）有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成，A 在气态时的密度是相同条件下氢气密度的 4 5 倍。在一定条件下 A 既可以与乙醇反应生成酯又可以与乙酸反应生成酯。 已知 0.1 mol A 完全燃烧时生成 0.3 mol CO2 和 0.3 mol H2O；1 mol A 可不 2 mol Na 或 1 mol NaOH 反应。试写出 A 与浓硫酸共热生成六元环状酯化合物的反应方程式： 。 18．（18 分）甲氧苄啶是一种广谱抗菌剂，主要用于呼吸道感染、泌尿道感染、肠道感 染等病症。甲氧苄啶的一种生产工艺路线如下： 已知：R1-CHBr2 H2O R1-CHO R2 -CH2 -CN NaoCH 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 ，C 的结构简式为 （2）B 中所含官能团的名称为 ， G 的结构简式为 。 （3）写出 A→B 的化学方程式， 该反应的反应类型为 。 （4）满足下列条件 D 的同分异构体 M，共有 。 ， 种。 ① 含有苯环 ② 不与 FeCl3 溶液发生显色反应 ③ 能与 NaOH 溶液反应，且 1 mol M 最多消耗 5 mol NaOH （5）下列有关甲氧苄啶的说法不正确的是 (填字母)。 A．分子式为 C14H17O3N4 B．遇 FeCl3 溶液显紫色 C．能与盐酸发生反应 D．1 mol 甲氧苄啶能与 6 mol H2 发生反应 （6）参照上述合成路线，设计一条由 A 和乙腈(CH3-CN)为主要原料制备 路线 的合成 。 19．（16 分）己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和 乙醇。 I．制备己二酸的一种反应机理如下： +HNO3(浓) Δ HOOC(CH2)4COOH+NO ↑+H2O(未配平) 2 制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。 （1）向三颈烧瓶中加入 2 mL 浓 HNO3，再缓慢滴加 1 mL 环己醇，保 持 80 ℃持续反应 2 h。 反应结束冷却至室温后，在冰水浴中冷却，分 离出己二酸粗品，用冰水浴的目的是 。 分离出己二酸粗品时，所用的玻璃仪器有 。 Ⅱ． （2）图中装置的缺陷为 。 用浓 HNO3 做氧化剂的合成方法中，浓 HNO3 会严重腐蚀设备。 科学家改进了合成已二酸 的方法，以环己醇( 图： )为原料制取己二酸  HOOC(CH 2 ) 4 COOH  的实验流程如 已知：①“氧化”过程在(如图 1 所示)三颈烧瓶中进行，发生的