第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第 2 课时 化学键 一、选择题 1．（2020·维西县第二中学高一期末）下列物质中不含共价键的是 A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．单质氦 【答案】D 【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判 断。 A、冰分子中存在氢氧形成的共价键，A 不选； B、碳化硅中存在碳硅形成的共价键，B 不选； C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共价键，C 不选； D、单质氦是稀有气体分子，不存在化学键，D 选。 答案选 D。 2．下列说法中正确的是 A．KOH 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．HF 中存在离子键，属于离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 【答案】A 【解析】HF 中只含有共价键，属于共价化合物，B 项错误；某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物， 如 NaOH、Na2O2 等，C 项错误；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键，D 项错误。 3．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的 是 A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B．溶于水做导电实验，观察是否导电 C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D．测定氯化铍熔点 【答案】C 【解析】加热熔融只能破坏离子键，不能破坏共价键，所以熔融状态，做导电实验，观察是否导电，若熔 融状态不导电，证明氯化铍由共价键构成，故 C 正确。 4．短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2−与 Z+核外电子层的结 构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是 A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX [来源:Z*xx*k.Com] 【答案】B 【解析】由 Y2−与 Z+核外电子层的结构相同，可知 Y 在 Z 的上一周期，所以 Y 为氧元素、Z 为钠元素，则 X 为氢元素。A 项 Na2O 中只含有离子键；B 项 H2O2 分子中既含有非极性共价键，又含有极性共价键； C 项 Na2O2 中含有离子键和非极性共价键，不含有极性共价键；D 项 NaOH 中含有离子键和极性共价键。 5．（2019·辽宁省滨海实验中学高一期末）下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的 一组（ ） A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH C．Br2 HBr D．HF H2O 【答案】B 【解析】A、氧化钠只有离子键，A 错误；B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价 键，B 正确；C、溴和溴化氢均含有共价键，溴是单质，C 错误；D、HF 和 H2O 均是含有共价键的共价化 合物，D 错误，答案选 B。 6．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 所含化学键 类型 所属化合物 类型 【答案】B 【解析】MgCl2 中无共价键，A 错；HCl 中只含有共价键，为共价化合物，C 错；NaOH 为离子化合物，只 有 B 选项完全正确。 7．固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则 下列有关说法中错误的是(　　) A．1 mol NH5 中含有 5NA 个 N—H 键(NA 表示阿伏加德罗常数) B．NH5 中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物 C．NH5 的电子式为 D．NH5 能与 H2O 发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】NH5 所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即最外层电子为 2 个或 8 个。假设 A 正确，则对氮原子来说，最外层应是 10 个电子，不符合题意，所以 1 mol NH5 中含有 4NA 个 N —H 键；B 项，NH5 是离子化合物 NH4H，其中既含有共价键又含有离子键，正确；C 项，根据 NH4Cl 的电 子式推知其写法正确；D 项，NH4H 中，H－具有强还原性，H2O 中的 H 原子具有氧化性，二者发生氧化还 原反应生成 H2，正确。 8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(　　) 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 X 0.160 ＋2 Y 0.143 ＋3 Z 0.102 ＋6、－2 L 0.099 ＋7、－1 M 0.077 ＋4、－4 Q 0.074 －2 A.等物质的量的 X、Y 的单质与足量的盐酸反应，生成的 H2 一样多 B．Y 与 Q 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C．Z 的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性 D．在化学反应中，M 原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 【答案】D 【解析】由题给主要化合价可知，X 位于第Ⅱ A 族，Y 位于第Ⅲ A 族，Z 位于第Ⅵ A 族，L 位于第Ⅶ A 族， M 位于第Ⅳ A 族，Q 位于第Ⅵ A 族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知， X、Y、Z、L、M、Q 分别为 Mg、Al、S、Cl、C、O。 二、非选择题 9．（2019·包头市第四中学高一月考）按要求回答下列问题： （1）某种粒子有 1 个原子核，核中有 17 个质子，20 个中子，核外有 18 个电子，该粒子的化学符号是_ _____________。 （2）现有下列物质：① H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S。只由离子键构成的物质 是_________；只由极性共价键构成的物质是_____；由极性键和非极性键构成的物质是_______；由离 子键和极性键构成的物质是_______。（填序号）。 （3）写出下列物质的电子式：CaF2：______________CO2：______________ NH4Cl： ________________。 （4）用电子式表示下列化合物的形成过程:H2S：_______________；MgCl2：_________________。 【答案】（1） （2）⑤ ⑦ ④ ③⑥ （3） （4） 【解析】【分析】（1）根据质子数与电子数的关系确定是否带电荷及电荷的多少、电性，根据质子数、 中子数确定质量数； （2）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同 种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合 物，据此分析解答； （3）CaF2 中存在 Ca2+和 F-离子，通过离子键结合在一起；二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O 原子最外层 都达到最外层 8 个电子；氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起； （4）根据硫化氢中硫原子与氢原子之间通过共价键形成的共价化合物；氯化镁是氯离子和镁离子之间通 过离子键形成的离子化合物。 【详解】（1）核中有 17 个质子，为 Cl 元素，有 20 个中子，质量数为 17+20=37，核外有 18 个电子，核内 质子数比核外电子数少 1，所以该微粒是带一个单位负电荷，为阴离子，该粒子的化学符号是 ； （2）① H2 中只含非极性键； ②Na2O2 中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，存在 O-O 非极性键，属于离子化合物； ③NaOH 中含有离子键和 O-H 极性键，属于离子化合物； ④H2O2 中存在 H-O 极性键和 O-O 非极性键，属于共价化合物； ⑤CaCl2 只存在离子键，属于离子化合物； ⑥NH4NO3 中存在离子键和极性键，属于离子化合物； ⑦H2S 中只存在极性共价键，为共价化合物； 则：只由离子键构成的物质是⑤；只由极性共价键构成的物质是⑦；由极性键和非极性键构成的物质是④； 由离子键和极性键构成的物质是③⑥； （3）CaF2 中存在 Ca2+和 F-离子，电子式为 二氧化碳的电子式为： ；二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对， ；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为： ； （4）H2S 的形成过程为 ，MgCl2 的形成过程为 。 【点睛】本题难点是用电子式表示化学键形成过程，通常用“→”表示形成过程，在“→”左边是形成该物质 的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，在“→”右边是该物质的电子式；形成离子化合物时，要标箭 头，表示电子转移方向。 10．如图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中 X、Y、Z、W 均属于短周期元素。请回答下列问题： (1)若 X 单质为空气的主要成分之一，则 W 的原子结构示意图为________________。 (2)若 Y、W、Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则这三种酸的正盐的 含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为________、________。 (3)若 Na 与 Y 和 Z 的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中 Na 与 Y 形成的化 合物的电子式为__________________，所含化学键的类型为________________。 【答案】(1) 　(2)PO　SO (3)Na＋[]2－Na＋　离子键、共价键 【解析】(1)空气的主要成分是 N2 和 O2。若 X 为 O，则 Y、Z 为稀有气体元素。W 没有相对应的元素，不 符合题意。故 X 为 N，W 为 Ar，Ar 的原子结构示意图为 。 (2)三元酸为 H3PO4，即 Z 为 P，Y 为 N，W 为 S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO 和 SO 的电子数相 等。 (3)Na 与 O2 和 S 分别反应生成 Na2O2 和 Na2S，二者的相对分子质量相等，其中 Na2O2 中既含有离子键，又 含有共价键。