2021 年广东省普通高中学业水平选择考适应性测试 化 学 本试卷共 8 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将 试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1 He4 C12 N14 O16 Ne20 Na23 S 32 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐 ”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如 图 1 所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是 A.墨汁是一种水溶液 C.砚石的成分与水晶相同 B.宣纸是合成高分子材料 D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 2.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是 A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B.掬月水在手，弄花香满衣 C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D.举头望明月，低头思故乡 3.“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用 SiC 增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了 中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是 A.月壤中含有的 3He，其质子数为 3 B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维 C.制作钻杆用的 SiC 增强铝基材料属复合材料 D.运载火箭用的液 O2 液 H2 推进剂在工作时发生氧化还原反应 4.“原子”原意是“不可再分”的意思。20 世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析， Ca 原子核外 N 能层中运动的电子数为 A.8 B.2 C.18 D.10 5.提取海带中 I2 的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 灼烧 A. 过滤 C. 溶解 B. D. 分液 具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是 6. A.属于芳香烃 B.分子式为 C8H11O2N C.可与 NaOH 溶液反应 D.能发生加成反应，不能发生取代反应 7.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用草木灰对蔬菜施肥 使用 84 消毒液对衣物消毒 草木灰属于钾肥 NaClO 具有漂白性 B C 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生 废液随意排放会造成污染 D 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性 8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的 H2S 和 Hg 的协同脱除，部分反应机理如图 2 (吸附在催化 剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是 A.产生清洁燃料 H2 B. H2S 脱除率为 100% C. H2S 既被氧化又被还原 D.脱 Hg 反应为 Hg+S= HgS 9.叠氮酸(HN3)与 NaOH 溶液反应生成 NaN3。已知 NaN3 溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A.0.01 mol·L-1HN3 溶液的 pH=2 B. HN3 溶液的 pH 随温度升高而减小 C. NaN3 的电离方程式： NaN3= Na++3 N3D.0.01 mol·L-1 NaN3 溶液中： c(H+)+ c(Na+ )= c( N3-)+ c(HN3) 10.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图 3 所示。下列说法错误的是 A. a 可经催化氧化生成 b B. b 为红棕色，可转化为 c C.密闭体系中，c 存在 2NO2 N2O4 D. d 的溶液与 Cu 反应可生成 b 或 c 11.设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 A.1 mol Cl2 和 Fe 充分反应，转移电子数为 3 NA B.标准状况下，1.12L 苯含有 C-H 键的个数为 3 NA C.22 g CO2 和足量 Na2O2 反应，产生的气体的分子数为 0.25 NA D.0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 1.0 NA 12.陈述 I 和 II 均正确且具有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A Na 可与水反应产生 O2 Na 着火不能用水扑灭 B 可用铝槽运输浓硝酸 浓硝酸与 Al 不反应 C 硅胶用作干燥剂 Fe 的金属性比 Cu 强 硅胶具有很强的吸水性 D 不锈钢水龙头.上的铜部件易发生电化学腐蚀 13.环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒，一种制备方法为：使用惰性电极电解 KCl 溶液，用 Cl-交换膜将电解 液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应： HOCH2CH2Cl +OH-= = Cl- + H2O + C2H4O。下列说法错误的是 A.乙烯应通入阴极区 B.移出交换膜前存在反应 Cl2+ H2O HCl + HClO C.使用 Cl- 交换膜阻止 OH- 通过，可使 Cl2 生成区的 pH 逐渐减小 D.制备过程的总反应为： H2C=CH2+ H2O= H2↑+ C2H4O 14.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图 4 所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错 误的是 A.试管内 CCl4 层溶液褪色，说明 Br2 具有氧化性 B.试管中的红色花瓣褪色，说明 SO2 具有漂白性 C.试管中产生大量气泡，说明 Na2SO3 被氧化产生 SO3 D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 SO42-生成 15.水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中 Pb2+及其与 OH- 形成的微粒的浓度分数 α 随溶液 pH 变化 的关系如图 5 所示。已知 NH3·H2O 的 Kb=1.74 ×10-5。向 Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确 的是 A. Pb2+ 的浓度分数先减小后增大 B. c(NO3- )与 c(Pb2+)的比值先增大， pH> 10 后不变 C. pH=7 时，存在的阳离子仅有 Pb2+、Pb(OH)+和 H+ D.溶液中 Pb2+与 Pb(OH)2 浓度相等时，氨主要以 NH4+的形式存在 16.2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图 6 所示。其中， X 位于第三周期，X 原子的电子数为 Z 原子的两倍，W、Z、Y 位于同一周期。下列叙述正确的是 A.原子半径： X>Z> W B.非金属性： X>Z> W C.Y 的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. X 的氧化物对应的水化物均为强酸 二、非选择题：共 56 分。第 17~19 题为必考题，考生都必须作答。第 20~21 题为选考题，考生根据要求作 答。 (一)必考题：共 42 分。 17. (14 分) 试剂级 NaCl 可用海盐(含泥沙、海藻、K+、 Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质)为原料制备。制备流程简 图如下 ： (1)焙炒海盐的目的是_ 。 (2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。 实验步骤 步骤 1 试剂 BaCl2 溶液 预期沉淀的离子 SO42- 步骤 2 步骤 3 (3)操作 X 为_ 。 (4)用如图 7 所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备 HCl 气体，并通入 NaCl 饱和溶液中使 NaCl 结晶析出。. ① 试剂 a 为____ 。 相比分液漏斗，选用仪器 1 的优点是_ 。 ② 对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快 NaCl 晶体的析出，其原因是_ _。 (5)已知： CrO42-+ Ba2+ = BaCrO4↓(黄色) CrO42- +3Fe2++ 8H+ =Cr3+ + 3Fe3++ 4H2O 设计如下实验测定 NaCl 产品中 SO42-的含量，填写下列表格。 ① 操作 现象 目的/结论 称取样品 m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加 稍显浑浊 目的： 产生黄色沉淀 目的：沉淀过量的 Ba2+。 。 过量 c1mol·L-1BaCl2 溶液 V1mL ② 继续滴加过量 c2mol ·L-1 K2CrO4 溶液 V2 mL ③ 过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用 c3 mol ·L- 结论：SO42-的质量分数 FeSO4 溶液滴定至终点，消耗 FeSO4 溶液 V3 mL 为 1 。 (列算式) 18. (16 分) 综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓 Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌 ZnFe2O4)获得 3 种金属盐，并进一步利用镓盐制 备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)， 部分工艺流程如下： 已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的 pH 见表 1。. ② 金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表 2。 表 1 金属离子浓度及开始沉淀的 pH 金属离子 Fe2+ 浓度(mol·L-1) 8.0 4.0×10 -2 1.7 1.5 5.5 1.0×10 3+ Fe Zn2+ Ga 开始沉淀 pH -3 3+ 3.0 -3 3.0×10 表 2 金属离子的萃取率 金属离子 Fe2+ 萃取率(%) 0 3+ 99 2+ 0 3+ 97-98.5 Fe Zn Ga (1) Ga2(Fe2O4)3 中 Ga 的化合价为__ __，“浸出” 时其发生反应的离子方程式为_ (2)滤液 1 中可回收利用的物质是__ __， 滤饼的主要成分是__ X为 。 ； 萃取前加入的固体 。 (3) Ga 与 Al 同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为____ (填化学式)。 (4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以 NaOH 溶液为电解 液，阴极的电极反应为 。 (5) GaN 可采用 MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：