第 2 章《微粒间相互作用与物质性质》同步练习 一、单选题（共 14 题） 1．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是 A．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型 B．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子 C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 2．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是 A．SO2 B．CH4 C．Cl2 D．HBr 3．已知：在水中 H—O 键比 H—C 键易断裂。下列有关氢氰酸(H—C≡N)、氧氰酸(H—O—C≡N)、硫氰酸(H—S— C≡N)和异硫氰酸(S=C=N—H 说法正确的是 A．硫氰酸沸点高于异硫氰酸 B．1mol 上述 4 种酸含 π 键数相等 C．298K 下，Ka(HOCN)≤Ka(HCN) D．上述酸中 C、O 的杂化类型相同 4．下列模型分别表示 C2H2、S8、SF6 的结构，下列说法正确的是 A．32 g S8 分子中含有 0.125 mol σ 键 B．SF6 是由非极性键构成的分子 C．1 mol C2H2 分子中有 3 mol σ 键和 2 mol π 键 D．C2H2 分子中不含非极性键 5．氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中 N 的化合价均为−3。NH2Cl 极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为 下列说法正确的是 A．电负性： O>Cl>N B． C． NH 3 能形成分子间氢键， NHCl 2 是极性分子， AsH 3 NCl3 也能 是非极性分子 �� � NH 3 (g)+Cl 2 (g) �� � �NH 2Cl(g)+HCl(g)ΔH=+12kJ mol 1 。 D．一氯胺与浓盐酸混合可产生 Cl2 6．下列变化过程中，仅有共价健被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl 溶于水 C．NaOH 高温融化 D．NH4Cl 固体受热分解 7．硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的 大气污染元素，如 A． C． SO 2 SO3 与 SO3 SO2 、 NOx 是大气中主要的污染气体。下列关于 均为极性分子 分子中 S 的杂化方式为 B． sp3 D． SO3 SO 2 SO 2 SO3 、 的说法正确的是 能与水形成分子间氢键 分子中的键角小于 SO3 分子中的键角 8．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中半径最小；Y 的次外层电子数是其最 外层电子数的 1/3；Z 的单质可与冷水剧烈反应，产生 X 的单质；W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是 A．电负性： W  Z  Y B．最高正化合价：Y=W C．化合物 X2Y、Z2Y、ZX 中化学键的类型完全相同 D．简单离子半径：W>Y>Z 9．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．因为 H—O 的键能小于 H—F 的键能，所以 O2、F2 与 H2 反应的能力逐渐减弱 C．H—F 的键长是 H—X 中最长的 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的 3 倍和 2 倍 10．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 1 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 2 ，下列说法正确的是 A．原子半径： W>Z>Y>X>M B． C． XZ2、、 X 2 M 2 W2 Z2 CaM 2 和 CaZ2 均为共价化合物 两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1:2 D．由 X、Y、Z、M 四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键 11．原子序数依次增大的五种短周期主族元素 X、Y、Z、Q、W 组成的化合物的结构如图所示，基态 Q 原子最外 层电子是电子层数的 3 倍。下列说法正确的是 A．W 能与硫酸铜溶液反应，制备出铜单质 B．W 的氢化物是共价化合物 C．W 和 Z 形成的化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体 D．由 X、Y、Q、W 形成化合物一定显碱性 12．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成 NO，进而 继续被氧化为 NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g)+5O2(g) +6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1。工业上将含 NO2 废气通入氢氧化钠溶液中可获得 NaNO3 和 NaNO2，也可向废气 中通入 NH3 在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。下列说法正确的是  4 A．NH3 转化为 NH ，键角变大 B．[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键  2 C．NO 空间构型为直线形 D．氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 13．对 σ 键的认识不正确的是 A．含有 π 键的化合物与只含 σ 键的化合物的化学性质不同 B．s-sσ 键与 s-pσ 键的对称性相同均为轴对称 C．分子中含有共价键，则至少含有一个 σ 键 D．σ 键不属于共价键，是另一种化学键 14．关于 NH3 性质的解释合理的是 选 性质 解释 A 比 PH3 容易液化 NH3 分子间作用力更小 B 熔点高于 PH3 N—H 键的键能比 P—H 键大 C 比 PH3 稳定性强 N—H 键的键长比 P—H 键长 D 具有还原性 N 化合价处于最低价 项 ��� �� � 4NO(g) A．A B．B C．C D．D 二、填空题（共 8 题） 15．氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析 氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的。_______ 16．SiCl4 是生产高纯硅的前驱体，其中 Si 采取的杂化类型为_______。SiCl4 可发生水解反应，机理如下： 含 s、p、d 轨道的杂化类型有：① dsp2、② sp3d、③ sp3d2，中间体 SiCl4(H2O)中 Si 采取的杂化类型为_______(填标 号)。 17．回答下列问题：   (1)X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I 3 。I 3 的空间结构为___，中心原子的杂化形式为___。 (2)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇 的结构简式为 CH2=CH—CH2OH。请回答下列问题： ① 基态镍原子的价电子排布图为____。 ② 烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是___。 (3)乙炔是有机合成的一种重要原料。将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl 溶液中生成 Cu2C2 红棕色沉淀。基态 Cu+的简化电子 排布式为____。 18．微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。 (1)基态硼原子的价电子轨道表达式是___________。 (2)B 的简单氢化物 BH3 不能游离存在，常倾向于形成较稳定的 B2H6 或与其他分子结合。 ①B2H6 分子结构如图，则 B 原子的杂化方式为___________。 ② 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_____ ______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子：___________(填化学式)。 (3)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂。 BH -4 的键角是___________，立 体构型为___________。 19．键的极性与分子的极性关系 (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是___________，如 O2、H2、P4、C60。 (2)含有极性键的双原子分子都是___________，如 HCl、HF、HBr。 (3)含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是___________；立体构型不对称的是___________。 20．短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，且 C 元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能电离出电子 数相等的阴、阳离子。A、C 位于同一主族，A 为非金属元素，B 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B、C 的 最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等。E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。 请回答下列问题： (1)基态 D 原子的价电子轨道表示式___________________________。 (2)由上述 A、B、D 三种元素形成的 ADB 分子中存在的 σ 键分别称为_________。 (3)B、D 两种元素可形成多种阴离子，如 _______。比较 DB3 和 DB4 DB2 、 DB3 、 DB4 等，这三种阴离子的空间结构分别为_______________ 的键角大小并说明理由：_______________________。 (4)E 元素原子基态时电子所占据的轨道个数为：_________；试分析 E 2 具有较强还原性的原因_________________ __________。 21．键角 (1)定义：在多原子分子中，两个_______之间的夹角称为键角。 (2)常见分子的键角： 分子式 键角 分子空间构型 CO2 180° 直线形 H2 O 105° V形 NH3 107° 三角锥形 (3)意义：键角可反映分子的空间构型，是描述分子结构的重要参数，多原子分子的键角一定，表明共价键具有___ ____。 22．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空： （1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。 （2）溴在周期表中的位置_________。 （3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 ① 熔点按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序依次升高，原因是______________。 ② 还原性按 Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是____________。 （4）已知 X2 （g） + H2 （g） 2HX （g） +