第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题共（12 题） 1．环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的离子导体等，某研究团队以环氧乙烷 衍生物( ，R 表示烃基)和二氧化碳为原料催化合成环状碳酸酯，反应历程如 图所示。下列说法错误的是 A．  C4 H9  4 NBr 是反应的催化剂 B．反应过程存在极性键的断裂和形成 C．反应过程中有 4 种中间体 D．总反应方程式为 +CO2 催化剂 ��� � 2．下列对科技新成果的解读错误的是 选项 A 科技成就 化学解读 《科学》公布了下地幔矿物——毛河光矿 (MgFe2O4)的命名 B C 我国利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温 共聚 我国成功研制出 Zn 5  OH  8  NO3  2 � 2H 2 O 纳 MgFe2O4 中铁元素显+2 价 乙烯和丙烯醇分子内均含有 σ 键和 π 键 它属于碱式盐 米片 D 我国利用葡萄糖脱氢酶除去废水中葡萄糖 酶对某些特定反应有催化作用 A．A B．B C．C D．D 3．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加 剂结构如图所示，Z 的原子半径在短周期中最大，W 基态原子的 s 能级电子总数是 p 能 级电子总数的 2/3。 下列说法不正确的是 A．Y、Z 形成的简单离子半径： Y＞ Z B．W、Y 形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C．Z 分别与 X、Y 形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D．WX3、X2Y 中 W 原子和 Y 原子的杂化轨道类型相同 4．四种元素基态原子的电子排布式如下：① 1s 2 2s2 2p3 ；② 1s 2 2s 2 2p 4 ；③  Ne 3s 2 3p3 ； Ne  3s 2 3p 2  ④ 。下列有关比较中错误的是 A．第一电离能：①＞②＞③＞④ C．电负性：①＞②＞③＞④ 5．已知：K12CN+H14CN B．原子半径：④＞③＞①＞② D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞④ ��� �� � 14 K CN+H12CN。NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说 法正确的是 A．充分反应后，体系中只含有 K14CN 和 H12CN B．KCN 的电子式为 C．67g39Kl4C14N 所含中子数为 35NA D．1molHl2CN 中含有共价键数目为 2NA 6．关于价电子对互斥理论说法错误的是 A．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 B．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 C．用该理论预测 H2S 和 BF3 的空间结构为角形和平面三角形 D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型 7．下列对有关事实的原因分析错误的是 事实 A 原因 白磷分子中 P−P 键间的夹角是 白磷(P4)为正四面体分子 109°28′ B 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性 C 键的极性 H−O 键＞H−S 键 O 的电负性大于 S 的电负性 D 通常状况下，1 体积水溶解 700 体积氨 氨是极性分子且有氢键的影响 气 A．A B．B C．C D．D 8．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．MgCl2 溶液低温蒸干得到 Mg(OH)2，NaCl 溶液低温蒸干也可得到 NaOH B．Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 与 O2，推测 Na2O2 与 SO2 反应生成 Na2SO3 与 O2 C．Mg—Al 原电池，Mg 的活泼性比 Al 强，在稀硫酸介质中，Mg 做负极，则在稀氢 氧化钠介质中，也是 Mg 做负极 D．CO2 为直线形分子，推测 COS(氧硫化碳)也是直线形分子 O2 9．据文献报道，我国学者提出 氧化 HBr 生成 Br2 的反应历程如图所示。下列有关该 历程的说法不正确的是 A． O2 氧化 HBr 生成 Br2 的总反应为： O 2 +4HBr  2Br2 +2H 2O B．中间体 HOOBr 和 HOBr 中 Br 的化合价相同 C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D．步骤③中，每生成 1mol Br2 10．工业合成氨的反应为 转移 2mol 电子 ��� N 2 (g)+3H 2 (g) �� � �2NH 3 (g)ΔH=-92.4kJ mol -1 。 NH3 可与酸 反应制得铵盐，可通过催化氧化生产 N2H4 可被 NaClO 继续氧化生成 溶液反应产生银镜； HN 3 N2 HNO3 ，强碱条件下能被 NaClO 氧化生成 ，也可被 HNO 2 氧化生成 HN3 ， N2H4 能与 N2H4 AgNO3 是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质 与制备说法正确的是 A．分析结构可推得， N2H4 难溶于水 B．分析结构可推得，相同条件下 C．制备 D．可向 N2H4 NaN 3 时应将 NH3 溶液中通 NH 3 还原性应强于 NH 4 慢慢通入 NaClO 溶液中 CO 2 来制备 HN 3 11．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如 NF3、CHClFCF3 与 C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是 A．NF3 属于非极性分子 B．CHClFCF3 属于手性分子 C．C3F8 在 CCl4 中的溶解度比在水中大 D．由价层电子对互斥理论可确定 NF3 分子中 N 原子是 sp2 杂化，分子呈平面三角形 12．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2L 三氯甲烷中含有的氯原子数为 1.5NA B．标准状况下， C． 100g 11.2L Cl2 中共价键总数为 0.5NA 质量分数为 17％的 D．常温下， ； H 2O 2 溶液中 1L 0.1mol � L1 Na 2 C2O 4 sp3 杂化的原子数为 NA 溶液中含 C2 O 42 数目为 0.1NA 二、非选择题（共 10 题） 13．有 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知： ① 它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大； mol 1 )： ②E 元素的电离能数据如表所示( kJ � I1 496 I2 I3 I4 4562 6912 9540 … … ③B 元素与 F 元素同主族； ④A 元素、E 元素均能与 D 元素按原子个数比为 1：1 或 2：1 形成化合物； ⑤B 元素、C 元素均能与 D 元素按原子个数比为 1：1 或 1：2 形成化合物。 请回答下列问题： (1)写出只含有 A、B、D、E 四种元素的两种盐的化学式：_______、_______。 (2) B2 A 2 分子中存在_______个 σ 键，_______个 π 键。 (3)如表所示列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键 F D FF BB BD DD mol 1 ) 键能/( kJ � 452 226 347.7 745 497.3 则下列 3 种物质的稳定性由高到低的顺序为_______(填标号)。 a.B 与 D 形成的稳定化合物 b.F 的单质 c.F 与 D 形成的化合物 14．已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。 其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 为离子化合物，D 形成的二价阳 离子与 C 形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。 AC2 为非极性分子。B、C 的简单 氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素的氢化物的沸点高。E 是前四周期中原子核 外电子排布中未成对电子数最多的元素。请根据以上情况，回答下列问题： (1)A、B、C 的电负性由小到大的顺序为______(用对应元素符号表示，下同) (2)A 的氢化物中有一种组成为 1molA 2 H 2 所含 (3)写出化合物  A2H 2 的分子，其中 A 原子的轨道杂化类型为______， 键的数目为______。 AC2 的电子式：______。 (4)E 的价电子排布式是______。 (5)B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价， 该反应的化学方程式是______。 15．A、B、C、D、E 是前四周期的五种元素，原子序数依次增大，只有 B、C 位于同 一周期且位置相邻，其中 C 是地壳中含量最多的元素，D 是其所处周期中电负性最强 的元素，E 为过渡元素，原子核外只有两个单电子，其余原子轨道均充满电子。回答 下列问题 (1)B 元素的基态原子电子的空间运动状态有_______种；E 元素的价电子排布式______ _，其基态原子有_______种能量不同的电子。 (2)B、C 两种元素分别与 A 元素形成的两种 10 电子阳离子中，中心原子的杂化方式都 是采用_______杂化，键角大的是_______(填离子符号)，原因是_______。 (3)D 单质通入 (4) BC-3 A2C 中发生反应的离子方程式是_______：写出 ADC 的电子式_______。 的空间构型是_______；第一电离能 B_______C(填“<”或“>”)。A、B、C 三种元 素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 16．分子的立体构型与键角的关系： 分子类型 AB2 AB3 AB4 键角 立体构型 实例 180° ____ CO2、BeCl2、CS2 ＜180° ____ H2O、H2S 120° ____ BF3、BCl3 ＜120° ____ NH3、H3O＋、PH3 109°28′ ____  4 CH4、NH 、CCl4 17．FeCl3 可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeCl3+NO↑+2H2O 制得。完成下列填空： (1)上述反应式中由三个原子组成的极性分子，其结构式为____。 (2)限于上述反应式，原子最外层有 3 个未成对电子的主族元素是____(填写名称)，其 最外层的电子轨道表示式为____；与它同周期、非金属性比它强的元素有____、____ (填写元素符号)，请写一个能说明它们非金属性较强弱的化学反应方程式：____。 (3)向 FeCl2 溶液中滴加氯水也可制得 FeCl3，请写出反应的化学方程式：____。 (4)FeC