2019-2020 学年高二《新题速递·化学》4 月第 01 期 考点 01-02 考点 01 原子结构 考点 02 原子结构与元素性质 考点 01 原子结构 1．（2020·天津二十中高二月考）基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的 位置是 A．p 区、第五周期第Ⅰ B 族 B．ds 区、第五周期第Ⅷ族 C．d 区、第四周期第Ⅰ B 族 D．ds 区、第五周期第Ⅰ B 族 【答案】D 【解析】基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1，可知该元素原子核外有 5 个电子层，最外层有 1 个电 子，属于 ds 区，在周期表中位置为第五周期第 IB 族，故选 D。 2．（2020·山西省山西实验中学高二月考）下列说法或化学用语表达正确的是（ A．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B．Fe2+的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6 C．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多 D．某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 属于激发态 ） 【答案】B 【解析】A. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只 是在球壳外运动概率较小，A 错误； B. Fe 为 26 号元素，原子核外有 26 个电子，Fe 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，失去 2 个电 子形成 Fe2+，则 Fe2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，B 正确； C. p 能级的原子轨道呈哑铃形，任何能层上的 p 能级都有 3 个原子轨道，与能层的大小无关，C 错误； D. 当轨道中的电子处于半满或全满状态时，能量较低，属于稳定状态，所以某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 处于低能态，D 错误； 故答案为：B。 3．（2020·山西省高二月考）已知某原子结构示意图为 A．结构示意图中 x＝4 B．该原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4 ，下列有关说法正确的是（ ） C．该原子的电子排布图为 D．该原子结构中共有 5 个能级上填充有电子 【答案】D 【解析】A.由原子结构示意图可知，K 层电子排满时为 2 个电子，故 x=2，该元素为硅，故 A 选项错 误。 B.该原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p2，故 B 选项错误。 ，故 C 选项错误。 C.硅的电子排布图为 D.原子结构中共有 1s、2s、2p、3s、3p 这 5 个能级上填充有电子，故 D 选项正确。 故答案选 D。 【点睛】本题只要将 x=2 推断出来以后确定元素为硅之后进行电子排布式和电子排布图的判断，注意 电子排布图中电子的分布。 4．（2020·山西省山西实验中学高二月考）下列表达方式正确的是（ A．24Cr 的外围电子排布式：3d44s2 ） B．CO2 的立体结构模型 C．基态碳原子的价电子排布图为 D．N2 的电子式： 【答案】C 【解析】A. 24 号元素 Cr 的外围电子排布式为 3d54s1，3d 轨道半满状态能量低稳定，A 错误； B. 二氧化碳是直线分线型，而不是 V 型，B 错误； C. 基态碳原子价电子排布为 2s22p2，所以轨道排布式为 D. N2 的电子式： ，C 正确； ，D 错误； 故答案为：C。 5．（2020·河南省林州一中高二月考）下列各组元素属于 P 区的是（ A．原子序数为 1、2、7 的元素 B． 、 C．O、S、P D．Na、Li、Mg ） 、Cl 【答案】C 【解析】A．原子序数为 1 的 H 元素属于 s 区，A 错误； B．铁属于 d 区，B 错误； C．O、S、P 最后填入的电子都是 p 电子，所以属于 p 区，C 正确； D．锂、钠最后填入的电子是 s 电子，属于 s 区，D 错误。 答案选 C。 6．（2020·河南省林州一中高二月考）下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反 应，且都产生 H2 的是 A．核内无中子的原子 B．外围电子构型为 3s23p4 的原子 的基态原子 C．核外电子排布图为 D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为 1s22s22p63s13p2 【答案】D 【解析】【分析】据题目的信息知“既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生 H2”的是 Al。A 为氢、B 为硫、C 为镁，均与碱不反应，均不合题意。 【详解】A. 核内无中子的原子，为氢元素，故 A 错误； B. 外围电子构型为 3s23p4 的原子，为硫元素，故 B 错误； C. 核外电子排布图为 的基态原子，为镁元素，故 C 错误； D. 处于激发态时其原子的电子排布式可能为 1s22s22p63s13p2，为铝元素，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】注意单质铝既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生 H2。 7．（2020·天津二十中高二月考）前四周期元素 同周期且相邻， 、 、 、 、 的原子序数依次增大。 的基态原子的 电子数与 电子数相等，乙是地壳中含量最多的金属元素， 核外价电子排布式为 ， 与 的原子 的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（ ） A．简单气态氢化物的稳定性： B．简单离子的半径： C． 的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．由 、 、 三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车 【答案】B 【解析】【分析】前四周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大．Z 是地壳中含量最多的金属 元素，则 Z 为 Al；Y 原子序数小于 Al，Y 的基态原子 s 电子数与 p 电子数相等，核外电子排布为 1s22s22p4 或 1s22s22p63s2，X 与 Y 同周期相邻的非金属元素，则 Y 为 O，X 为 N 元素；W 的价电子排布为 4s1，则 W 为 K；结合原子序数可知，Q 处于第四周期，基态 Q 原子的未成对电子是同周期元素中最多的，原子外围 电子排布为 3d54s1，则 Q 为 Cr，结合元素周期律解元素化合物性质解答。 【详解】A．非金属性 O＞N，故简单氢化物稳定性：O＞N，故 A 正确； B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 N3-＞O2-＞Al3+，故 B 错误； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，与强酸反应生成铝盐与水，与强碱反应都生成偏铝酸盐与水，故 C 正 确； D．由 O、K、Cr 形成的化合物 K2Cr2O7，可用于检查司机酒后驾车，故 D 正确； 答案选 B。 8．（2020·天津二十中高二月考）下列叙述正确的是（ ） A．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子的核外电子排布由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D．基态原子价层电子排布是 5s1 的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝 【答案】A 【解析】A. 电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非 金属性越强，故 A 正确； B. 同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有 可能相同，如 2p 能级若只有 2 个电子，则两个电子自旋方向相同，故 B 错误； C. 基态转化成激发态要吸收能量，则镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子吸收能量，由基态转化成 激发态，故 C 错误； D. Rb 原子最外层电子排布为 5sl，Rb 为第 IA 族的金属元素，其氢氧化物的碱性大于 KOH，则 RbOH 为强 碱，能溶解 Al(OH)3，故 D 错误。 故选：A。 9．（2020·苏州市相城区陆慕高级中学高二月考）下列说法错误的是（ A．ns 电子的能量可能低于(n-1)p 电子的能量 ） B．6C 的电子排布式 1s22s22p ，违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3 违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利不相容原理 【答案】A 【解析】A.电子的能量与能层、能级有关，ns 电子的能量一定高于(n-1)p 电子的能量，A 选项错误； B．根据洪特规则知，2p 能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B 选项正确； C．根据能量最低原则知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排 4s 轨道，即电子排 布式应为 1s22s22p63s23p63d14s2，C 选项正确； D．根据泡利不相容原理知，3p 能级最多容纳 6 个电子，D 选项正确； 答案选 A。 10．（2020·苏州市相城区陆慕高级中学高二月考）下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是 （ ） A．24Cr 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K 的原子实电子排布式：[Ar]4s1 C．N 原子的轨道表示式为 D．S 原子的轨道表示式为 【答案】D 【解析】A. 24Cr 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，A 选项正确； B．K 的原子实电子排布式：[Ar]4s1，B 选项正确； C．N 原子的轨道表示式为 ，C 选项正确； D．S 原子的核外电子排布图违法了洪特规则，正确的排布图应为： ，D 选项错误； 答案选 D。 11．（2020·苏州市相城区陆慕高级中学高二月考）下列有关多电子原子的叙述中正确的是（ A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 C．在一个多电子原子中，N 层上的电子能量肯定比 M 层上的电子能量高 D．某个多电子原子的 3p 轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反 ） 【答案】A 【解析】A.在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的 原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中,不可能有两个运动 状态完全相同的电子，A 选项正确； B．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上 填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，B 选项错误； C、N 层有 4s、4p、4d、4f 能级 4s 能级能量比 3d 能级低，故 N 层上的电子能量不一定比 M 层上的电 子能量高，C 选项错误； D、某一基态 3p 能级上