第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题(共 15 小题) 1.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（　　） 　 A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、12 2.下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是(　　) A． 存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶点 B． 最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 C． 最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1∶2 D． 最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 3.下列叙述正确的是(　　) A． 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B． 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C． 离子晶体中可能含有共价键 D． 金属晶体的熔点和沸点都很高 4.下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是(　　) A． KBr　　　B． NaOH　　　C． HCl　　　D． I2 5.金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是(　　) A． 金属原子价电子数少 B． 金属晶体中有自由电子 C． 金属原子的原子半径大 D． 金属键没有饱和性和方向性 6.下列关于合金的叙述不正确的是(　　) A． 合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低 B． 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 C． 合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D． 合金在工业上的用途比纯金属更广 7.X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于 Y，W 可以形成 自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　) A． WX4 是沼气的主要成分 B． 固态 X2Y 是分子晶体 C． ZW 是原子晶体 D． ZY2 的水溶液俗称“水玻璃” 8.下列说法正确的是（　　） A． 水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中含有 4 个配位键 B． K2O 晶体的晶胞结构如图 2 所示，每个 K2O 晶胞平均占有 8 个 O2－ C． 金属晶体 Zn 的堆积方式如图 3 所示，空间利用率为 68% D． 金属晶体 Cu 的堆积方式如图 4，为面心立方最密堆积，每个 Cu 原子的配位数为 8 9.下列说法正确的是（　　） A． 水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定 B． 常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体一般无法导电 C． 硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电 D． 冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力 10.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的 H3BO3 分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确 的是(　　) A． 正硼酸晶体属于共价晶体 B． H3BO3 分子的稳定性与氢键有关 C． 分子中硼原子最外层为 8e-稳定结构 D． 含 1 mol H3BO3 的晶体中有 3 mol 氢键 11.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛 的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化 铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，Ⅲ A)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说 法正确的是(　　) A． 铝的金属性比镓强 B． 铝的熔点比镓低 C． Ga(OH)3 与 Al(OH)3 性质相似，一定能与 NaOH 溶液反应 D． 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 12.关于 SiO2 晶体的叙述正确的是(　　) A． 60 g SiO2 晶体中含有 NA 个分子(NA 表示阿伏加德罗常数的数值) B． 60 g SiO2 晶体中，含有 2NA 个 Si—O 键 C． SiO2 晶体中与同一 Si 原子相连的 4 个 O 原子处于同一四面体的 4 个顶点 D． SiO2 晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 13.某晶体中含有 A，B，C 三种元素，其排列方式如图所示，晶体中 A，B，C 的原子个数之比依次为（ ） A． 1∶3∶1B． 2∶3∶1C． 8∶6∶1D． 4∶3∶1 14.二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合 物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是 1 73 ℃（在 100 ℃以上能升华），沸点是 249 ℃，不溶于水， 易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是（　　） A． 二茂铁属于分子晶体 B． 在二茂铁中，C5H 与 Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键 C． 已知环戊二烯的结构式为 ，则其中仅有 1 个碳原子采取 sp3 杂化 D． C5H 中一定含有 π 键 15.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为 190℃，则下列结论错误的是（　　） A． 氯化铝是电解质 B． 固体氯化铝是分子晶体 C． 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D． 氯化铝为非极性分子 二、非选择题（共 7 题） 16.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题： (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。 金刚石属于________晶体。 (2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。 (3)代表 NaCl 的是________，每个 Na＋周围与它最近且距离相等的 Na＋有________个。 (4)代表 CsCl 的是________，它属于________晶体，每个 Cs＋与________个 Cl－紧邻。 (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个 CO2 分子与________个 CO2 分子紧邻。 (6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___ _______________________。 17.A，B，C，D、E 都是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大．B，C，D 同周期，A，D 同 主族，E 和其它元素既不在同周期也不在同主族．B，C，D 的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐 和水．A 和 E 可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示： （1）A 和 E 所形成的化合物的电子式是.　 　 （2）A，B，C，D 四种元素的原子半径由小到大的顺序为　F＜Cl＜Al＜Na（用元素符号表示） （3）A 和 D 的氢化物中，后者沸点较低，原因是.　 （4）A 和 E 的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个 （5）已知 A 和 E 所形成的化合物晶体的晶胞体积为 1.6×10﹣22cm3，则 A 和 E 组成的离子化合物的密 度为（结果保留一位小数）　． 18.Ni 和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、长寿命等特点，在中国已实现了产业化。该 合金的晶胞结构如图所示。 (1)该晶体的化学式为___________________________。 (2)已知该晶胞的摩尔质量为 Mg·mol－1，密度为 dg·cm－3。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体 积是________ cm3(用含 M、d、NA 的代数式表示)。 19.NaCl 晶 体 中 Na+ 与 Cl- 都 是 等 距 离 交 错 排 列 ， 若 食 盐 的 密 度 是 2.2 g·cm-3 ， 阿 伏 加 德 罗 常 数 为 6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为 58.5 g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是 多少？ 20.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示 (1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____________________________ __________________。 (2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是__________________________。 (3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁 而不是氧化镁，主要原因是____________________________________________。 21.(1)水分子的立体结构是________，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有____ ____。 (2)冰晶胞中水分子的空间排列 方式(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实 心球所示原子位于立方体内)与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子。冰晶胞与金刚石 晶胞中粒子 排列方式相同的原因是_________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验测得冰中氢键的作用力为 18.5 kJ·mol－1，而冰的熔化热为 5.0 kJ·mol－1，这说明___________ ___________________________________ __________________________。 22.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构)： (1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为。 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素 (2)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol 硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 NA 个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结 构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是。 (3)石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是个。 参考答案 1.D 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.C． 10.D 11.D 12.C 13.A 14.B 15.C 16.(1)D 　 4 　 原 子 　 (2)E 　 2 　 (3)A 　 12 (4)C 　 离 子 　 8 　 (5)B 　 分 子 　 12(6) 石 墨 > 金 刚 石 >NaCl>CsCl>干冰 17.（1） （2）F＜Cl＜Al＜Na（3）由于 HF 分子间存在氢键（4）12（5）3.2g/cm3 18.(1)LaNi5 或(Ni5La)　(2) 19.两个距离最近的 Na+中心间的距离 =4.0×10-8cm。 20.(1)小　NaBr 比 NaCl 离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的