第 2 章《微粒间相互作用与物质性质》单元测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在 SO 中 S 原子的杂 化方式为(　　) A． sp B． sp2 C． sp3 D． 无法判断 2.下列几种氢键：① O—H…O，② N—H…N，③ F—H…F，④ O—H…N，按氢键从强到弱的顺序 正确的是(　　) A． ③>①>④>② B． ①>②>③>④ C． ③>②>①>④ D． ①>④>③>② 3.下列各组微粒均为正四面体结构，且仅含极性键的是（　　） A． C2H2、BeCl2 B． SiCl4、NH4+ C． H2S、P4 D． CH4、BF3 4.下列说法中，正确的是(　　 ) A． 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B． Ⅰ A 族和Ⅶ A 族元素的原子化合时，一定形成离子键 C． 活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键 D． 完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物 5.CaC2 和 MgC2 都是离子化合物，下列叙述中不正确的是(　　) A． CaC2 和 MgC2 都跟水反应生成乙炔 B． C 的电子式为[ C⋮⋮C ]2－ C． CaC2 在水中以 Ca2＋和 C 形式存在 D． MgC2 的熔点不可能在 100 ℃以下 6.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　） A． 以 Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B． Fe2+的卟啉配合物是输送 O2 的血红素 C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分 D． 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的 Cu2+ 7.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是(　　) A． CH4、C2H4、CO2 分子中的键角依次增大 B． HF、HCl、HBr 分子中的键长依次增长 C． H2O、H2S、H2Se 分子中的键能依次减小 D． 分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 8.臭氧分子的结构如图，呈 V 型，三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成共 价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三 个 O 原子均等地享用这 4 个电子．则下列微粒中与 O3 的结构最相似的是（　　） A． SO2 B． C3H6 C． CO2 D． CNO﹣ 9.乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是 1、3，则 C20H32 分子中碳原子间的共用电 子对数目可能为（　　） A． 20 B． 24 C． 25 D． 77 10.实验测得 BeCl2 为共价化合物，两个 Be—Cl 键之间的夹角为 180°并有对称性，由此可判断 BeCl2 属于(　　) A． 由极性键形成的极性分子 B． 由极性键形成的非极性分子 C． 由非极性键形成的极性分子 D． 由非极性键形成的非极性分子 分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为(　　) 11.在 A． sp2 杂化；sp2 杂化 B． sp3 杂化；sp3 杂化 C． sp2 杂化；sp3 杂化 D． sp 杂化；sp3 杂化 12.下列分子中的中心原子(点“·”的原子为中心原子)的价层电子对数正确的是(　　) A． CH4　4 B． CO2　1 C． BF3　2 D． SO3　2 13.对于离子键的说法正确的是(　　) A． 阴阳离子间的静电引力是离子键 B． 阴阳离子间的静电吸引是离子键 C． 阴阳离子间的相互作用即为离子键 D． 阴阳离子间强烈的相互作用是离子键 14.下列关于 NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（　　） A． 三种微粒所含有的电子数相等 B． 三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C． 三种微粒的空间构型相同 D． 键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣ 15.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　) A． CO2 与 SO2 B． CH4 与 NH3 C． BeCl2 与 BF3 D． C2H4 与 C2H2 二、实验题(共 2 小题) 16.（1）Co(NH3)5BrSO4 可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为 [Co(NH3)5Br]SO4 和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加 BaCl2 溶液时，产生　 　现象；如果在第二种 配合物的溶液中加入 BaCl2 溶液时，产生 　现象，若加入 AgNO3 溶液时，产生 　现象． （2）向 AgNO3 溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为　 请写出该过程的离子方程式为 　 17.（1）Co(NH3)5BrSO4 可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为 [Co(NH3)5Br]SO4 和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加 BaCl2 溶液时，产生　 　现象；如果在第二种 配合物的溶液中加入 BaCl2 溶液时，产生 　现象，若加入 AgNO3 溶液时，产生 　现象． （2）向 AgNO3 溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为　 请写出该过程的离子方程式为 　 三、填空题(共 3 小题) 18.水分子间因存在氢键的作用而彼此结合形成(H2O)n。在冰中每个水分子被 4 个水分子包围形成 变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体。 (1)1 mol 冰中有__________mol 氢键。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________________。 已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是_______________。 (3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的 4 个水分子以氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德 华力(7 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是 51 kJ·mol－1，则冰中氢键的能量是__________kJ·mol－1。 19.下列变化中：①碘升华　②烧碱熔化　③食盐溶于水 ④HCl 溶于水　⑤ O2 溶于水　⑥ NaHCO3 热分解。 (1)未发生化学键破坏的是_______________(填序号，下同)。 (2)仅发生离子键破坏的是______________。 (3)仅发生共价键破坏的是______________。 (4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_____________________________。 20.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到 BF3 和 BN,如下图所示: 请回答下列问题: (1)由 B2O3 制备 BF3、BN 的化学方程式依次是　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 (2)基态 B 的电子排布式为　　　　;B 和 N 相比,电负性较大的是　　　　,BN 中 B 的化合价为 。 (3)在 BF3 中,F—B—F 的键角是　　　　,B 的杂化轨道类型为　　　　,BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4,B 的立体结构为　　　　。 答案解析 1.【答案】C 【解析】　在 SO 中 S 原子的孤电子对数为 0，与其相连的原子数为 4，所以根据杂化轨道理论可 推知中心原子 S 的杂化方式为 sp3 杂化，立体构型为正四面体形，类似于 CH4。 2.【答案】A 【解析】F、O、N 电负性依次降低，F—H、O—H、N—H 键的极性依次降低，故 F—H…F 中氢键 最强，其次为 O—H…O，再次是 O—H…N，最弱的为 N—H…N。 3.【答案】B 【解析】C2H2、BeCl2 均为直线形分子，分子中存在极性键，故 A 不选； SiCl4、NH4+均为正四面体结构，SiCl4 中存在 Si﹣Cl 极性键，NH4+中存在 H﹣N 极性键，故 B 选； H2S 为 V 形分子，分子中存在极性键，P4 为正四面体结构，分子中没有极性键，故 C 不选；BF3 是平面三角形，CH4 是正四面体，故 D 不选． 4.【答案】C 【解析】含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如 AlCl3 等，A 不正确；H 与Ⅶ A 族元素的 原子化合时形成共价键，B 不正确；NH4Cl 为离子化合物，D 项错误。 5.【答案】C 【解析】CaC2 和 MgC2 属同主族元素形成的结构相似的离子化合物，故其化学性质也应相似，如 A 项所述，故 C 不可能在水溶液中存在。又由于离子化合物中含有离子键，强度较大，故 MgC2 的 熔点不可能低于 100 ℃，故 A，B，D 正确。 6.【答案】D 【解析】A．配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子； B．血红素中含有 C、H、O、N、Fe 五种元素，血红素中含有 Fe2+离子提供空轨道，N 原子提供孤对电子形成配位 键；C．在工业上，制镜和热水瓶胆镀银，常用葡萄糖做还原剂与弱氧化剂银氨试剂作用； D．氨 水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨 络合物，往 AgNO3 溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到银氨络合物； 7.【答案】D 【解析】三者的键角分别为 109°28′、120°、180°，依次增大，A 选项正确；因为 F、Cl、Br 的原子 半径依次增大，故与 H 形成共价键的键长依次增长，B 选项正确；O、S、Se 的原子半径依次增大， 故与 H 形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C 选项正确；分子的熔、沸点与分子间作用 力有关，与共价键的键能无关，D 选项错误。 8.【答案】A 【解析】臭氧分子中含有 3 个原子、价电子数是 18，二氧化硫分子中含有 3 个原子、价电子数是 18，与臭氧属于等电子体，所以结构相似，故 A 正确；丙烯分子中原子个数和臭氧分子中原子个 数不等，所以不是等电子体，结构不同，故 B 错误；．二氧化碳是直线形分子，且价电子数和臭 氧不同，二者结构不同，故 C 错误；该微粒中价电子数为 16，与臭氧分子中价电子数不同，所以 不是等电子体，二者结构不同，故 D 错误； 9.【答案】B 【解析】烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去 1；若每减少 2 个 H 原子，则相当于碳碳间增 加一对共用电子对，利用减少的 H 原子数目，再除以 2 可知增加的碳碳间共用电子对数，烷烃 C20H42 分子中碳原子间的共用电子对数目为 19，则 C20H32 分子中碳原子间的共用电子对数目 19+10× =24； 10.【答案】B 【解析】BeCl2 由 Be，Cl 两种元素构成，故其中的键为极性键。Be—Cl 键之间的夹角为 180°并有 对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，B 项正确。 11.【答案】C 【解析】羰基上的碳原子共形