2021 届高中化学 ——化学实验基本操作专题测试卷 一、单选题 1.下列说法不正确的是( ) A. pH 相等的 NaOH 和 Na2CO3 溶液 c(NaOH) ＜ c(Na2CO3)。 B. 将 Mg、Al 与 NaOH 溶液组成原电池，Al 电极溶解，说明 Al 比 Mg 金属活动性强。 C. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定 管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗。 D. 分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗 涤时的损失量。 2.淀粉水解后，用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物，取适量淀粉后进行的主要操作是：①加热；② 滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序是( ) A. ①②③④① C. ②③①④① B. ②①④③① D. ③④①②① 3.已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出 CO2、CO 和 H2O；草酸具有还原 性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法错误的是（ ） A. A 与 B 组合用于检验草酸分解产生的 H2O B. AFD 组合用于检验草酸分解产生的 CO2 C. A 与 E 组合用于检验草酸分解产生的 CO D. 装置 C 可用于尾气收集草酸分解产生的 CO 4.侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱 法制备 NaHCO3 ， 反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是（ ） A. 装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率 B. 装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸 C. 装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率 D. 反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO3 晶体 5.下列有关实验说法，不正确的是（ ） A. 硝酸不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗 B. 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到 1mol•L -1CuSO4 溶液和 1mol•L -1CuCl2 溶液中，一段时间 后，在 CuCl2 溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象 C. 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试 管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在 D. 从 Na2S2O3 和 H2SO4 两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时 结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小 6.实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓 NaOH 溶液进行反萃取(3I2+6OH=5I-+IO 3 - +3H2O)、分液、酸化(5I-+IO 3- +6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和 装置不能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相 C. 用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘 D. 用装置丁干燥单质碘 7.下列实验操作会使实验最终结果偏高的是（ ） A. 用湿润的 pH 试纸测定 NaOH 的 pH B. 配制 100 mL 1.00 mol·L C. 用 0.0001 mol·L -1 -1 NaCl 溶液，定容时俯视刻度线 盐酸滴定 20.00 mL NaOH 溶液，起始读数时仰视 D. 测定中和热的数值时，将 0.5 mol·L -1NaOH 溶液倒入盐酸后，立即读数 8.沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10-5mo/L)后溶液中会出 现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中 Cl-浓度的原理是：常温下，向待测液中加入 2~3 滴 K2CrO4 溶液作指示剂，用标准 AgNO3 溶液滴定待测液。部分银盐的性质如下表所示： 银盐 AgCl AgI AgCrO4 AgSCN 颜色 白色 黄色 砖红色 白色 KSP(25 1.8×1 8.3×1 1.12×1 1.0×1 ℃) 0-10 0-17 0-12 0-12 下列说法错误的是（ ） A. 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀 B. 为测量准确加入指示剂后溶液中的 c(CrO42-)应小于或等于 3.4×10-3m0L C. 用标准 AgNO3 溶液测定溶液中 SCN-浓度，不能用 KCl 溶液作指示剂 D. 用标准 AgNO3 溶液测定溶液中 I-浓度，能用 K2CrO4 溶液作指示剂 9.为比较 Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 下列叙述中不正确的是( ) A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明 Fe3＋比 Cu2＋对 H2O2 分解催化效果好 C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活 塞，观察活塞是否回到原位 10.下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是（ ） A. 试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热 B. 分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器 C. 碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的 NaCl 或 AlCl3 溶液 D. 测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中 11.CuI 是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向 CuSO4 与 NaI 的混合溶液中通入 SO2 制 备 CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O ¿ △ ¿ 2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到 实验目的的是( ) A. B. 制备 SO2 制备 CuI 并制备少量含 SO2 的溶液 将 CuI 与母液分离并用装置制得的含 SO2 的溶液洗涤沉淀 C. D. 加热干燥湿的 CuI 固体 12.下列有关非金属单质的说法正确的是（ ） ① 硅单质可用来制造太阳能电池 ② 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 ③ 硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④ 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ⑤ 为防止 NaOH 溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中 ⑥ 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 ⑦ 雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式． A. ①②③⑤⑥ B. ②③⑥⑦ C. ①②③④⑦ D. ①②④ ⑥ 13.能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（ ） A. HF 溶液 B. KOH 溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃 14.某学生用碱式滴定管量取 0.1mol•L﹣1 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.0mL，取出部分溶液 后，俯视液面，读数为 11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ） A. 大于 10.0mL B. 小于 10.0mL 于 11.0mL 15.下列实验操作能达到目的是（ ） C. 等于 10.0mL D. 等 A. 用 PH 试纸测定次氯酸溶液的 pH B. 将 FeCl3 溶液加热蒸干并灼烧获得 Fe2O3 固体 C. 向明矾溶液中加入一定量 NaOH，制备 Al(OH)3 胶体 D. 室温下，测得 pH=5 的 NaHSO4 溶液与 pH=9 的 NaHCO3 溶液中水的电离程度相等 二、实验探究题 16.人体血液里 Ca2＋的浓度一般采用 mg/cm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵 [(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)， 再用 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样 品中 Ca2＋的浓度。 （配制 KMnO4 标准溶液）如图所示是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断，其中错误的操作有________(填序号)。 （2）其中确定 50 mL 溶液体积的容器是________(填名称)。 （3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中 Ca2＋的浓度）抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2 逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4 溶液。 （4）已知草酸跟 KMnO4 反应的离子方程式为 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则 方程式中的 x＝________。 （5）经过计算，血液样品中 Ca2＋的浓度为________mg/cm3。 17.（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气， 就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。 反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡爆破，并有爆鸣声时，说明“铁 与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式________。 （2）为了研究(1)中一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反 应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。 ① 收集并测量气体体积应选下图中的________装置。 ② 称取 0.24 g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用________规格的量筒(选填字母 序号)。 A．100 mL B．200 mL C．500 mL D．1 000 mL （3）现有 NaHCO3 和 Na2CO3·xH2O 的混合物，为了测定 x 值，某同学采用如图所示的装置进行实验 (CaCl2、碱石灰均足量)。 ① 若在装置 A 的试管中装入 NaHCO3 和 Na2CO3·xH2O 的混合物 3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时 B 管增重 1.89 g，C 管增重 0.22 g，则 x 的值为________。 ② 该装置还不是很完善，可