5.1.1 硫和二氧化硫 【导学案】 一、硫 1.物理性质 溶解性 俗称 硫黄 颜色状态 硬度 质___，易研成粉末 ___色晶体 水 酒精 CS2 ___溶 ___溶 ___溶 【学科素养提升】 若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? 2.化学性质： 硫的化学性质比较活泼，能与许多____单质及________单质发生化学反应。如 硫在空气中燃烧：S＋O2=====________________。 硫与一些单质的反应： S＋Fe=====________________。 S＋2Cu=====________________。 S＋H2=====________________。 3.硫的用途：_______________________________________________________________________。 【学科素养提升】 能不能根据 Fe、Cu 与 S、Cl2 反应的产物判断 S 和 Cl2 的氧化性的强弱? 二、二氧化硫 1.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 ___色 气体 _______气味 有毒 比空气___ ___溶于水(1∶40) 2.化学性质 (1)实验探究 实验 操作 实验 现象 结论 (2)可逆反应 ① 正反应：向_______方向进行的反应; ② 逆反应：向_______方向进行的反应; ③ 可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，_____又能向逆反应方向进行的反应。 【学科素养提升】 氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗? 3.SO2 的化学性质 (1)SO2 的氧化性和还原性 ① 氧化性 与 H2S 反应：2H2S＋SO2=== 。 ② 还原性 SO2 除了与 O2 反应外，还会与酸性 KMnO4 溶液、氯水、溴水等反应：5SO2＋2KMnO4＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，从而使 KMnO4 溶液褪色； SO2＋Cl2＋2H2O=== ，从而使氯水褪色； SO2＋Br2＋2H2O=== ，从而使溴水褪色。 (2)SO2 具有酸性氧化物的通性 ① 与碱性氧化物(如 CaO)反应生成盐 SO2＋CaO=== 。 ② 与碱反应生成盐和水 与 NaOH 溶液的反应： SO2 少量：2NaOH＋SO2=== SO2 过量：NaOH＋SO2=== ； 。 与 Ca(OH)2 溶液的反应： SO2 少量：Ca(OH)2＋SO2=== SO2 过量：Ca(OH)2＋2SO2=== ； 。 故不能用澄清石灰水鉴别 SO2 与 CO2。 【学科素养提升】 能不能根据 Fe、Cu 与 S、Cl2 反应的产物判断 S 和 Cl2 的氧化性的强弱? 【学科素养提升】 某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄 熏”过的，你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是什么? 【学科素养提升】 CO2 和 SO2 均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴 别 CO2 和 SO2，为什么？ 【学科素养提升】 如何检验某无色气体是 SO2 还是 CO2? 【学科素养提升】 分别将 SO2 及 Cl2 通入品红溶液中并加热，现象有何不同?若分别通入紫色石蕊试液中呢? 【学科素养提升】 将等物质的量的 SO2 和 Cl2 同时通入同一品红溶液中，有何现象?请解释原因。 【随堂检测】 例 1.能证明 SO2 具有漂白性的是 (　　) A.酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体后红色消失 C.品红溶液中通入 SO2 气体后红色消失 D.溴水中通入 SO2 气体后橙色消失 例 2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是(　　) A.ClO2　　　　B.SO2　　　　 C.H2O2　　　　D.NaClO 例 3.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是 (　　) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水 例 4.银耳俗称白木耳，属于真菌类的食物，它是现代人们特别喜欢的一种养生佳品。在选购的时候应 该怎么选呢?越白的银耳越好吗?其实不然，过白的银耳很有可能是被不法的商家加入了漂白剂，会导致这 些银耳残留二氧化硫。 SO2 和 Cl2 常用于漂白，为探究 SO2 和 Cl2 的漂白性，某同学将足量的 SO2 和 Cl2 分别通入石蕊试液中， 发现通 SO2 的溶液只是变红，而通 Cl2 的溶液先变红后褪色。 为了探索比较 SO2 和 Cl2 的漂白原理，该同学继续做了如下对比实验: a.将干燥的 SO2 和干燥的 Cl2 分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色； b.将 SO2 和 Cl2 分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色； c.加热 b 中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味气体，后者不能； d.将 SO2 和 Cl2 分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。 （1）由实验 a 可以得到什么结论? （2）由实验 a、b 可以得到什么结论? （3）由实验 c、d 可以得到什么结论? 例 5.实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取 SO2 并验证其性质。 (1)盛装 70%H2SO4 溶液的仪器名称为__________________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______________________，则整个装置气密性良好。 (2)装置 B 的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断 SO2 生成的快慢，其中的液体最好选择_____(填 代号)。 a.蒸馏水 b.饱和 Na2CO3 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.饱和 NaOH 溶液 (3)C 试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_________________________________。 (4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管 D 中的溶液分成三份，分别进行如下实验: 方案Ⅰ:向第一份溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ:向第三份溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。 上述方案合理的是方案___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管 D 中发生反应的离子方程式为__________ ________________________________________________。 (5)装置 E 的作用是____________________________。装置 F 中为_______________________溶液。