专题 2 第三单元人类对原子结构的认识随堂练习卷 —2021-2022 学年 高一上学期苏教版（2019）必修第一册 一、单选题（共 16 题） 1.下列叙述正确的是（ ） A. 24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1mol 重水与 1mol 水中，中子数之比为 2∶1 2. 226 88 R a 可用于辐照治疗癌症，下列关于 A. 核电荷数为 138 D. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA 226 88 B. 核外电子数为 226 Ra 说法正确的是( ) C. 中子数为 50 3.下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ A. CF2Cl2 4.ag 化合物 B. PCl5 A 35 ❑Z X17 Zm D. 与 228 88 Ra 互为同位素 ） C. HCl D. BF3 中所含中子的物质的量为（ ） A. a (A−Z+18 m) mol A+ 35 m B. a ( A−Z+18 m)mol A+ 35 C. a (Z+17 m) mol A+ 35 m D. a (Z+17 m)mol A+ 35 5.若某基态原子的外围电子排布式为 4d15s2 ， 则下列说法正确的是( ) A. 该元素基态原子中共有 3 个电子 B. 该元素原子核外有 5 个电子层 C. 该元素原子最外层共有 8 个电子 D. 该元素原子 M 电子层共有 8 个电子 6.2019 年 10 月 1 日晚，北京天安门广场烟花燃放和特殊烟花装置表演配合联欢活动，形成地空一体的绚丽 画卷。烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能 量最高的为（ ） A. B. C. D. 7.已知 a 为Ⅱ A 族元素，b 为Ⅲ A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 a、b 为同一周期元素，下列关 系错误的是（ ） A. n=m+1 B. n=m+11 C. n=m+25 D. n=m+10 8.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展.俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ） A. 提出了元素周期律 B. 提出了原子结构模型 C. 确立了化学原子论 D. 开发了合成氨的工艺 9.下列说法错误的是( ) A. 1 1 B. 40 20 C. 1 1 H 、 2 1 42 20 Ca 和 H 和 H 2 1 H 、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 Ca 、石墨和金刚石均互为同位素 是不同的核素 D. 12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 10.已知 A 的原子序数是 x ， B2-与 A3+具有相同的电子层结构，则 B 元素的原子序数为（ ） A. x-5 B. x+5 C. x+1 D. x-1 11.某阳离子 Mn+的核外共有 x 个电子，核内有 y 个中子，则 M 的质量数为（ ） A. y-x-n B. y+x+n C. y+x-n D. y-x+n 12.在核电荷数为 26 的元素 Fe 的原子核外 3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是( ) A. B. C. D. 13.下列电子排布式或轨道表示式正确的是（ ） A. C 原子的轨道表示式： B. Ca 原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C. N 原子的轨道表示式： D. Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6 14.利用高聚物 PVDF(如图)为基质可以制取高分子膜、固体电解质，在污水处理及电池制造中应用广泛。 短周期元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，已知 X 原子核内不含中子，Y 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，元素 Z 在化合物中不显正价。下列叙述错误的是（ ） A. 元素 Z 的氢化物是一种弱酸 B. 元素 X 是宇宙中含量最丰富的元素 C. 上述高聚物具有良好的耐化学腐蚀性、耐氧化性等优点 D. 形成上述高聚物的单体分子中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 15.NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2 L 的 SO3 中所含原子数为 2NA B. 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA C. 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中所含阴离子数大于 NA D. 标准状况下，11.2LCH3Cl 含质子数为 13NA 16.某元素基态原子 M 层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ） A. 3d14s2 B. 3d94s2 C. 3s23p1 D. 3s23p5 二、综合题（共 4 题） 17.CO2 的减排已引起国际社会的广泛关注。近日，中科院大连化物所用一种双金属固溶体氧化物催化剂， 实现了 CO2 合成甲醇（CH3OH），原理示意图如下： （1）16g CH3OH 的物质的量是 ， 含 H 原子的数目为 （2）0.2mol H2O 中含电子总物质的量为 。 。 （3）标准状况下，H2 与 CO2 混合气体的总质量为 9.0g，n(H2)：n(CO2)=1：2。 ①CO2 的质量是 ②H2 的体积是 。 。 ③ 混合气体的平均摩尔质量为 。 18. （1）标准状况下，0.2mol NH3 与________g H2O 的电子数相等。 （2）含有相同氧原子数的 CO 和 CO2 ， 其质量比为________。 （3）已知 14g A 和 40g B 恰好完全反应生成 0.25mol C 和 38g D，则 C 的摩尔质量________。 （4）已知 V mLAl2（SO4）3 溶液中含 Al3+ a g，则溶液中 SO42-的物质的量浓度是________。 （5）下列 8 种化学符号：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。 ① 表示核素的符号共________种。 ② 互为同位素的是________。 ③ 中子数相等，但质子数不相等的核素是________。 19.按要求完成下列有关题目： （1）下列物质① 6gH2、② 0.5molCO2、③ 1.204×1024 个 HCl 分子、④ 4°C 时 27ml 水。它们的物质的量最 大的是________（填序号，下同），所含分子数最多的是________， 所含原子数最多的是________，质量 最小的是________。 （2）4.8gCH4 中所含氢原子数与________g 水所含氢原子数相等。 （3）写出下列反应的化学反应方程式： ① 少量 NaHCO3 和 Ca(OH)2________ ②Ba(OH)2 和 NaHSO4 恰好沉淀________ （4）写出焰色试验中相应元素的颜色：①钠________② 钾________③ 钡________④ 铜________ 20. （1）写出表示含有 8 个质子，10 个中子的原子的化学符号：________。 （2）根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 ① 以上 8 种微粒共有________种核素，共________种元素。 ② 互为同位素的是________。 ③ 质量数相等的是________，中子数相等的是________。 （3）相同物质的量的 14CO2 与 S18O2 的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为 ________。 （4）质量相同的 H2O 和 D2O 与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。 答案部分 一、单选题 1.【答案】 B 2.【答案】 D 3.【答案】 A 4.【答案】 A 5.【答案】 B 6.【答案】 C 7.【答案】 D 8.【答案】 A 9.【答案】 B 10.【答案】 A 11.【答案】 B 12.【答案】 C 13.【答案】 D 14.【答案】 D 15.【答案】 D 16.【答案】 B 二、综合题 17.【答案】 （1）0.5mol；2NA （2）2mol （3）8.8g；2.24L；30g/mol 18.【答案】 （1）3.6 （2）14：11 （3）72g·mol－1 （4） 1000 a 18V mol·L－1 （5）6；36Li、37Li；1123Na、1224Mg 19.【答案】 （1）①；①；①；① （2）10.8 （3）NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O；Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O （4）黄色；紫色；黄绿色；绿色 20.【答案】 （1） 18 8 O （2）6；5；1H、2H、3H；14C、14N；14C、16O （3）23∶34；2∶3；11∶16 （4）10∶9