专题 5 第二单元微粒之间的相互作用随堂练习卷 —2021-2022 学年高 一上学期苏教版（2019）必修第一册 一、单选题（共 16 题） 1.利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. NO 属于共价化合物 B. O2 含有非极性共价键 C. 过程②吸收能量，过程③释放能量 2.过氧化铬的化学式为 D. 标准状况下，NO 分解生成 11.2LN2 转移电子数为 NA CrO 5 ，从其结构发现含有 2 个过氧键，结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A. CrO 5 可能具有强氧化性 B. CrO 5 溶于水可能放出氧气 C. CrO 5 结构中含有非极性键 D. CrO 5 中 Cr 的化合价为+10 3.北京大学雷晓光教授在 2019 年被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的 说法正确的是（ ） A. 14N 与 14C 互为同位素 C. 1mol 氨基(—NH2)中的电子数为 9NA B. NH3 的热稳定性比 HF 的强 D. N2 的电子式为 4.短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A、B 两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子 数之和为 13，E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或者是 C 原子最外层电子数的 3 倍，B、D 原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（ ） A. 元素 B 所形成的氧化物不止一种 B. 元素 C 的最高价氧化物对应的水化物 为强碱 C. 元素 B 与 C 形成的化合物既含有离子键又含有共价键 D. 氢化物的沸点：A>B 5.4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性． (CN )2 称为拟卤素，性质与卤素相似．下列说法错误的是（ ） MN XY A. X 位于三周期 IIA，其单质可采用电解熔融 MgCl 2 制备 B. 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 C. 气体分子 D. (MN )2 HNO 3 的电子式为 (MN )2 其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2 NaOH +(CN )2 =2 NaCN + H 2 O 6.如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 为短周期元素，其中 Y 元素的原子最外层电子数是其电子层 数的 3 倍。下列说法正确的是（ ） XY ZW T A. Y 的氢化物的沸点一定比 X 氢化物的沸点高 B. Z 的氧化物对应的水化物酸性比 W 的弱 C. ZY2、XW4 与 Na2Z 的化学键类型相同 D. 根据元素周期律，可以推测存在 TZ2 和 TW4 7.下列现象不能用氢键解释的是（ A. 氨易液化 ） B. HF 比 HCl 分子更稳定 C. 冰浮在水面上 D. HI 的沸点小于 HF 8.纳米铁可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液 还原 Fe3＋制备纳米铁(Fe0)氧化去除 As(III)的过程如下图所示，下列叙述错误的是（ ） A. 在该过程中为了实现纳米铁高效氧化去除 As(III)，尽量防止纳米铁在反应过程中发生聚集 B. Fe2＋＋H2O2=Fe3＋＋OH-＋·OH，该步反应过程中发生-O-O-断裂 C. 该过程中纳米 Fe 和 Fe2＋是催化剂 D. 存在反应 Fe0＋O2＋2H＋=Fe2＋＋H2O2 9.下列说法正确的是（ ） A. BF3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B. 乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键 C. NaHSO4 固体溶于水时，只破坏了离子键 D. CaO2 和 CaCl2 中含有的化学键类型完全相同 10.已知反应 3NH3 +3Cl2 =NH4 Cl+5HCl+N 2 A. 中子数为 18 的氯原子 ，其中用化学用语描述的相关微粒正确的是( ❑18 17 Cl B. ) NH 4 Cl 属于离子化合物，不含共价 键 C. NH +4 的结构式： D. N2 的电子式： 11.V、W、X、Y、Z 为五种短周期主族元素。其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，V、Y 位于同一主 族；Y 原子的最外层电子数是 W 原子的最外层电子数的 2 倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相 同。由 W、X、Y、Z 形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V) C. X 与 Y、Y 与 Z 均可形成含非极性键的化合物 B. 简单氢化物的稳定性：Y＜V D. W 与 X 两者的最高价氧化物的水化物不能发生 反应 12.NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将 NaCl 固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 该过程发生了分解反应 B. 离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 C. 水合 Na+的图示不科学 D. NaCl 溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 13.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用 于冷藏食品，X、Y 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，W 的简单氢化物与 Z 的单质混合光照 可生成 Z 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径:W＞X＞Y＞Z B. X、Y 的简单离子的电子层结构相同 C. W 的简单氢化物的稳定性比 Z 的强 D. Z 分别与 W、X 形成的化合物中所含化学键类型相 同 14.下列关于化学键的叙述错误的是（ ） A. Na2SO4 熔融时只破坏离子键 B. 碘晶体升华时破坏分子内的共价键 C. 所有铵盐都既含有共价键又含有离子键 D. CaO 与 MgCl2 中所含化学键类型完全相同 15.一种矿石(Z2X6Y11·5W2Y)的组成元素 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的 1-20 号元素，Z 是牙齿的主要 组成元素，W2Y 分子中含有 10 个电子，X 是一种非金属元素。下列说法正确的是（ ） A. Z 的最高价氧化物的水化物是弱碱 B. 简单离子半径：Y＞Z＞W C. X 的单质在通常条件下是气体 16.下列化合物中，只存在离子键的是（ A. NaOH D. 化合物 ZY2 中含有非极性共价键 ） B. CO2 C. NaCl D. HCl 二、综合题（共 4 题） 17.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置关系如图所示。 （1）X 元素的单质分子式是________。若 X 核内中子数与质子数相等，X 单质的摩尔质量是________。 （2）Y 单质的电子式是________。 Y 单质与水反应的化学方程式：________。 Z 与钠形成的化合物的电子式是：________。 18.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题： （1）画出 A 的原子结构示意图 。 （2）A、B、E、F、G 五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是 （3）D 在元素周期表中的位置是第 3 周期 族。 （4）E、F 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： （5）写出 C 和 G 形成化合物的电子式 （填化学式）。 (用化学式表示)。 。 19.硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为 33 ℃)。工业上可用硼 镁矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O，含少量杂质 Fe3O4)制取 NaBH4 ， 其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）NaBH4 的电子式为 。 （2）碱溶时 Mg2B2O5 发生反应的化学方程式是 （3）滤渣的成分是 。 。 （4）高温合成中，加料之前需将反应器加热至 100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是 的金属钠通常保存在 （5）操作 2 的名称为 中，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有 。流程中可循环利用的物质是 ， 原料中 、玻璃片和小刀。 。 （6）NaBH4 常用作还原剂，H2 也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4 的还原能力相当于 g H2 的还原能力(B 元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，计算结果保留两位小数)。 20. （1）新制氯水添加少量碳酸钙粉末会增强氯水的漂白性，请用化学方程式和文字来解释________ （2）写出 Na2CO3 中 CO 2- ❑3 (各原子都满足 8 电子稳定结构)的电子式 ________ （3）金刚石的熔沸点高于晶体硅，原因是________ 答案部分 一、单选题 1.【答案】 D 2.【答案】 D 3.【答案】 C 4.【答案】 A 5.【答案】 D 6.【答案】 D 7.【答案】 B 8.【答案】 C 9.【答案】 B 10.【答案】 C 11.【答案】 C 12.【答案】 C 13.【答案】 B 14.【答案】 B 15.【答案】 D 16.【答案】 C 二、综合题 17.【答案】 （1）He；4g/mol （2） ；2F2+2H2O=4HF+O2； 18.【答案】 （1） （2）HF （3）Ⅲ A （4）H2SO4 （5） 19.【答案】 （1） （2）Mg2B2O5＋2NaOH＋H2O=2NaBO2＋2Mg(OH)2 （3）Fe3O4 和 Mg(OH)2 （4）除去反应器中的水蒸气和空气；煤油；镊子、滤纸 （5）蒸馏；异丙胺 （6）0.21 20.【答案】 （1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 碳酸钙消耗盐酸促进氯气和水反应正向进行，次氯酸浓 度增大 （2） （3）金刚石的碳碳键键能更大