章末综合测评(一)　原子结构　元素周期律 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1．某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，质量数为 34，则原子核的中子 数为(　　) A．32　　　 B．20 C．16 D．18 2．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属” 之称。下列有关 Ti 和 Ti 的说法中正确的是(　　) A.Ti 和 Ti 中均含有 22 个中子 B.Ti 和 Ti 质子数相同 C.Ti 和 Ti 质量数不同，不能互称同位素 D.Ti 和 Ti 化学性质不同 3．在下列选项所表示的微粒中，氧化性最强的是(　　) 4．如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的 3 列属于同一族。有 关阴影部分的元素，下列说法正确的是 (　　) A．都是主族元素 B．都是副族元素 C．有 5 种副族元素和 2 种主族元素 D．有 5 种主族元素和 2 种副族元素 5．已知 R2＋核内共有 N 个中子，R 原子的质量数为 A，则 m g R2＋中所含有 的电子的物质的量为(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 6．下列关于元素周期表的叙述错误的是(　　) A．共有 7 个周期、16 个族 B．形成化合物种类最多的元素在第 2 周期 C．Ⅱ A 族的右边是Ⅲ B 族，Ⅲ A 族的左边是Ⅱ B 族 D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HnROm，则其气态 氢化物的化学式一定为 H2m－nR 或 RH2m－n 7．下列说法正确的是(　　) A．同周期元素中Ⅶ A 族的相对原子质量最大 B．Ⅵ A 族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子 C．室温时，0 族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 8．下列各组化合物的性质比较不正确的是(　　) A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C．稳定性：PH3>H2S>HCl D．非金属性：F>O>S 9．下列叙述中，正确的是(　　) A．C、N、O 的单质与氢气化合越来越难 B．Li、Na、K 的氧化物的水化物的碱性依次减弱 C．Na、Mg、Al 的简单离子的氧化性依次增强 D．P、S、Cl 的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减 弱 10．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是(　　) Y X A.原子半径：X<Y<Z Z W B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W 均可与 Mg 形成化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 11．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 12.W、X、Y、Z 4 种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 Z 位于Ⅶ A 族。下列判断错误的是(　　) A．W、Y 可形成两种不同的化合物 B．Z 的阴离子电子层结构与氩原子的相同 C．W 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点高 D．Y 元素的非金属性比 X 元素的非金属性强 13．X、Y 和 Z 为短周期的三种元素，已知 X 元素原子的最外层只有 1 个 电子，Y 元素原子的 M 电子层上的电子数是 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元 素原子的 L 电子层上的电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上的电子数少 2，则由 这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　) A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 14．质子数≤18 的 A 和 M 两种元素，已知 A2－与 M＋的电子数之差为 8，则 下列说法正确的是(　　) A．A 和 M 原子的最外层电子数之差不一定为 5 B．A 和 M 原子的最外层电子数之和一定为 7 C．A 和 M 原子的电子数之差一定为 11 D．A 和 M 的原子序数之差不一定为 5 15.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　) A．元素①位于第 2 周期Ⅳ A 族 B．气态氢化物的稳定性：④>② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 16．下列叙述中正确的是(　　) A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C．某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I D．某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含 有 Ag 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分) 17．(7 分)有下列微粒：① H；② H；③ H；④ 16O；⑤ 18O； ⑥12C；⑦ 14C；⑧ 40K；⑨ 40Ca。 根据以上 9 种微粒回答以下问题： (1)共含有 种核素，分为 种不同的元素。 、 (2)互为同位素的是(填序号) (3)质量数相等的微粒是(填序号) (4)形成的水分子共有 、 。 。 种。 18．(9 分)如表为 10 种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题： ⅠA 2 3 ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ① ③ ④ ⑤ ⑥ Ⅶ A ② ⑦ 0 ⑧ 4 ⑨ (1)⑤ 和⑧的元素符号是 ⑩ 和 (2)表中最活泼的金属是 (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 。 。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与 ⑥ 、 ⑨ 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 、 。 (4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： 。 19.(10 分)有 A、B、C、D、E 5 种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 4 种元素原子核外共有 56 个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸 反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6 L H2；E 的阳离子 与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同。请回答下列问题： (1)写出下列元素的名称：A E 、D 、 。 (2)画出 C 原子、A 离子的结构示意图： (3)C、E、A 的简单离子半径： > 、 > 物对应的水化物的酸性强弱顺序为 。 ，B、C、D 的最高价氧化 (用化学式表示)。 (4)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为 。 20．(6 分)下面是某同学的探究实验报告的一部分。 实验名称：氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较 实 验 用 品 ： NaCl 溶 液 、 KBr 溶 液 、 KI 溶 液 、 新 制 氯 水 、 溴 水 、 碘 水 、 CCl4、淀粉KI 试纸 实验步骤 实验结论 ①NaCl 溶液＋新制氯水＋1 mL CCl4，振荡， 静置，观察 CCl4 层颜色 ②KBr 溶液＋新制氯水＋1 mL CCl4 ，振荡， 氧 化 性 从 强 到 弱 的 顺 序 ： Cl2>Br2>I2 静置，观察 CCl4 层颜色 ③KI 溶液＋新制氯水＋1 mL CCl4，振荡，静 置，观察 CCl4 层颜色 (1)CCl4 在实验中所起的作用是 ； (2)在实验②中静置后 CCl4 层的颜色为 ； ， (3)该同学的实验缺陷是 改进的办法是 。 21．(10 分)某同学设计了下图所示的装置，可比较 HNO3、H2CO3、H2SiO3 的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。 供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、 澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液 (1)仪器 a 的名称： 。 (2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a 中所盛试剂为 (3)装置 B 所盛试剂是 。 ， 其作用是 。 (4)装置 C 所盛试剂是 ， C 中反应的离子方程式是 。 (5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。 22．(10 分)A、B、C、D、E、F 为 6 种 20 号以前的元素，其核电荷数依次 增大，A、B 同周期，两者相隔一元素；B、E 同主族相邻，A、B、E 三种元素 的核电荷数之和为 30。C 是所有短周期元素中金属性最强的元素，C、F 能形成 CF 型化合物。元素 D 的最高价氢氧化物是两性氢氧化物。回答： (1)写出各元素名称：A. 、B. 、C. 、D. 、E. 、F. 。 (2)A、E、F 最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序： (填化学式，下同)。C、D 最高价氧化物对应的水化物碱性由强到 弱的顺序： 。 (3)比较 A、B 气态氢化物的稳定性： 比较 E、F 氢化物的还原性： 。 。 章末综合测评(一)　原子结构　元素周期律答案 1、【D】[某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，所以质子数＝核外电子 数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。] 2、【B】[因质量数＝质子数＋中子数，X 中的 Z 表示质子数，A 表示质量 数，所以 Ti 和 Ti 的中子数分别为 26、28，故 A 错误；Ti 和 Ti 质子数都为 22， 故 B 正确；Ti 和 Ti 质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 C 错误；决定元素化学性质的主要原因是原子的最外层电子数，同位素的电子 排布相同，所以化学性质相同，故 D 错误。] 3、【B】[C、D 项为最外层达到 8 电子稳定结构的金属阳离子 Na ＋ 、Al3 ＋ ，不易得电子。A 项，表示的是碳原子；B 项，表示的是氟原子，氟原子的原 子半径最小，最外层有 7 个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性 最强。] 4、【B】[元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是：Ⅰ A 族、Ⅱ A 族、 Ⅲ B 族～Ⅶ B 族、Ⅷ族、Ⅰ B 族、Ⅱ B 族、Ⅲ A 族～Ⅶ A 族、0 族。特别要注 意的是Ⅱ A 族右边的是Ⅲ B 族，而Ⅱ B 族右边的是Ⅲ A 族。] 5、【B】[R 与 R2＋的质量数相等，都等于 A，也近似等于其相对原子质量， 数值上等于其摩尔质量，故 R2＋的质子数为 A－N，而 R2＋的核外电子数为 A－N －2，即 1 mol R2＋所含电子的物质的量为(A－N－2) mol，m g R2＋的物质的量为 mol，所以 m g R2＋中所含有的电子的物质的量为 mol。] 6、【D】[根据元素周期表的结构，A、