大同市 2021-2022 学年(上)高二年级期末考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cu-64 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误 的 是 A. 用 Na2S 可除去工业废水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子 B. 太阳能集水器将空气中水蒸气冷凝成饮用水的过程是放热反应 C. 研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗 D. 重视对铅蓄电池、镍镉电池等二次电池的回收，既节省资源又避免污染环境 【答案】B 2. 下列说法错误的是 A. 氯碱工业中的电解槽所用的交换膜是阳离子交换膜 B. CO(g)+H2O(g) 高温 CO2(g)+H2(g)的平衡正向移动，该反应的平衡常数不一定增大 C. 为了提高合成氨工业中氨气的平衡产率，选定的温度为 400~500℃ D. 工业电解熔融 Al2O3 制 Al 时，在阴极上得到 Al 【答案】C 3. 下列实验操作或方案正确的是 A. 实验室配制 Na2S 溶液，常滴入几滴稀硫酸 B. 将 MgCl2 溶液直接蒸发结晶，可获得无水 MgCl2 C. 除去氯化铵溶液中的 Fe3+，可加入 NaOH 溶液调节 pH D. 将铁锈用盐酸“酸浸”，用 K3[Fe(CN)6]溶液可检验“酸浸液”中是否含有 Fe2+ 【答案】D 4. H2O2(已知：H2O2 ��� �� �  H++HO 2 ；)是一种重要的化学品，在医学、军事、工业上应用广泛，其早期制 备原理为： Δ Ⅰ.2Ba(NO3)2 2BaO+4NO2↑+O2↑ Ⅱ.2BaO(s)+O2(g) Ⅲ. ��� �� � 2BaO2(s) BaO2  2 HCl  BaCl2  H 2 O 2 下列叙述错误的是 A. H2O2 属于弱电解质 B. 其他条件不变，增大氧气的浓度能提高反应 II 中 BaO 的平衡转化率 C. 其他条件不变，增大氧气的浓度，反应 II 中氧气的平衡浓度也将增大 D. 反应 III 属于复分解反应 【答案】C 5. CH4 与 CO2 的重整反应是研究 CO2 的热点之一，其反应历程与能量变化的关系如图所示： 注：C(ads)为吸附性活性炭。下列叙述正确的是 A. 反应①逆反应的活化能可表示为(E4-E1) kJ·mol-1 B. 图中(E5+E1)＞(E4+E2) C. 重整总反应的速率快慢由反应②决定 D. 反应 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+(E3-E1)kJ·mol-1 【答案】D 6. 根据表中实验装置及现象所得出的结论不合理的是 实验 I 实验 II Cu 电极上产生大量无色气泡 Cu 电极上无气泡产生，而 Cr 电极上产生大量气泡 装置 现象 A. 实验 I 中 Cr 作负极 B. 金属活动性：Cr>Cu C. 实验 I 和实验 II 涉及的“气泡”都是 H2 D. Cr 在浓硝酸中发生钝化 【答案】C 7. 下列解释现象或事实的离子方程式书写错误的是 2 2 A. 向 K2Cr2O 7 溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O 7 +H2O 2 2 ��� �� � 2 2CrO 4 +2H+ B. 用稀硫酸除去 Na2SO4 溶液中的 Na2S2O3：S2O 3 +2SO 4 +6H+=4SO2↑+3H2O  C. 用酸性 KMnO4 溶液滴定草酸溶液：2MnO 4 +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 洪水过后用明矾净水：Al3++3H2O ��� �� � Al(OH)3(胶体)+3H+ 【答案】B 8. 室温下，下列判断正确的是 A. 向 0.1mol·L-1H2C2O4 溶液中加入少量 Na2C2O4 固体，溶液的 pH 降低 B. 用标准 AgNO3 溶液滴定 Cl-(以 K2CrO4 为 指示剂)时先生成 Ag2CrO4 沉淀  C. 向 0.1mol·L-1NH4Cl 溶液中加入少量 NH4Cl 固体，NH 4 的水解程度和溶液的 pH 均减小 D. 将 1mol·L-1 氨水和 1mol·L-1NaOH 溶液分别稀释 100 倍，氨水的 pH 大于 NaOH 溶液的 pH 【答案】C 9. 用如图装置对 CuSO4 溶液进行电解，通电一段时间后，取出电极，经洗涤、干燥后，发现某一电极增重 0.064g(设电解时该电极无气体放出，且不考虑水解和溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 阳极反应式为 Cu2++2e－=Cu B. 电解后溶液的 pH 升高 C. 电解后电解液的质量减少 0.064g D. 某电极能产生标准状况下的气体 11.2mL 【答案】D 10. 常温下，在用标准盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，对下列图示的叙述正确的是 A. 盛装 NaOH 溶液后，排滴定管内气泡的操作如图①所示 B. 滴定过程中，眼睛的视线如图②所示 C. 如图③所示，所用标准盐酸的体积为 26.10 mL D. 滴定过程中，随标准盐酸的滴入，混合溶液的 pH 变化如图④所示 【答案】C 11. 利用电解法能实现 CO2 加氢制 CH3OH，其原理如图所示(a、b 为进气管)： 下列说法正确的是 A. b 管是 H2 进气管 B. 通电过程中，质子向 Pt(B)电极区迁移 C. 通电一段时间后，Pt(A)电极附近 pH 不变 D. 理论上获得 1mol CH3OH，将有 6mol e－从左侧电解液进入右侧电解液 【答案】A 12. 根据下列实验现象能得出相应实验结论的是 选项 实验现象 实验结论 A 用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快 Cu2+具有催化作用 B 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入溶液 M，红色褪去 溶液 M 一定呈酸性 C 向铁片上滴 1 滴含有酚酞的食盐水，一段时间后溶液边缘变红 铁发生了吸氧腐蚀 D 向 Al2(SO4)3 溶液中滴加 Na2S 溶液，有白色沉淀产生 白色沉淀是 Al2S3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 13. 用活性炭可还原 NO2 防止空气污染。其反应原理为 2C(s)+2NO2(g) ��� �� � N2(g)+2CO2(g) ΔH=- 850kJ·mol-1。一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中加入足量的 C 和一定物质的量的 NO2 发生上述反应，测得 CO2 的物质的量浓度随时间的变化如曲线 M 所示： 下列叙述错误的是 A. A 点的正反应速率大于 B 点的逆反应速率 B. 达到平衡状态时，该反应放出 510kJ 的热量 C. 其他条件不变，若该反应在 1L 的恒容密闭容器中进行，则图像变化如曲线 N 所示 D. 其他条件不变，若向该容器中再通入一定量的 NO2，NO2 的平衡转化率增大 【答案】D 14. 25℃时，已知 Ka(HA)=1.75×10−5、Ka(HB)=3.6×10−4。下列推断正确的是 A. 等体积、pH 均为 3 的 HA 和 HB 溶液，分别与足量的 Zn 反应，HB 放出的氢气多 B. NaA 与 NaB 的混合溶液中：2c(OH－)=2c(H+)+c(HA)+c(HB) c(A  ) c(B ) C. 将等浓度的 NaA 溶液与 NaB 溶液分别稀释 100 倍后， c(HA) ＜ c(HB) D. 向 NaA 溶液中通入 HCl 气体后，c(H+)＞c(Cl－)+c(OH－) 【答案】C 15. 某兴趣小组设计如图微型实验装置，两个相同的玻璃管中盛满 NaCl 稀溶液(滴有酚酞)，闭合 S1 一段时 间后，两极均有气泡产生，Cu 电极附近液面比 C 电极附近的低；断开 S1，闭合 S2，电流表指针发生偏转。 下列叙述正确的是 A. 闭合 S1 时，Cu 电极产生气泡的原因为 2Cl－－2e－=Cl2↑ B. 闭合 S1 时，若铜电极接直流电源的正极，两极均有气泡产生 C. 断开 S1、闭合 S2 时，C 电极作负极 D. 断开 S1、闭合 S2 时，Cu 电极上发生反应：H2－2e－+2OH－=2H2O 【答案】D 16. 用中和滴定法可以测定精制磷酸中 H3PO4 的质量分数：25℃下，取 ag 精制磷酸，加适量水稀释，以百 里香酚酞作指示剂，用 b mol·L−1NaOH 溶液滴定，溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示： 下列说法错误的是  2 A. 从 m 点到 n 点反应的离子方程式为 H2PO 4 +OH－=HPO 4 +H2O B. m、n 两点溶液中由水电离的 H+浓度均大于 1.0×10−7 mol·L−1  2 3 C. m、n 两点之间的某一点会存在关系：2c(Na+)=3[c(H2PO 4 )+c(HPO 4 )+c(PO 4 )+c(H3PO4)] 9.8bV D. 精制磷酸中 H3PO4 的质量分数是 a % 【答案】B 二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。 17. 在能源日益匮乏、环保形势依然严峻的情况下，提高煤的利用率开发新能源已成为重要课题。 （1）水煤气不仅是重要的化工原料，也可作为燃料，具有燃烧速率快、抗爆性能好、压缩比高等特点。 ① 工业上以碳为原料制水煤气的化学方程式为___。 ② 上述制备水煤气的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）直接碳固体氧化物燃料电池(DC—SOFCs)具有全固态结构、较高的能量转换效率等突出优势，有望 成为一种高效、清洁的碳发电技术，其工作原理如图所示： ① 电极 a 是___极(填“正”或“负”)。 ② 电极 b 的电极反应式为____。 ③ 依据装置原理图推测，该条件下___放电更容易(填“CO”或“固体 C”)。 【答案】（1） （2） ①. 正 高温 ①. C+H2O(g) = CO+H2 ②. CO+O2--2e-=CO2 ②. 吸热 ③. CO 18. CO、NOx、SO2 都是大气污染物，可利用化学反应原理给予消除。 （1）在一定条件下利