2019 级高三上学期期末校际联合考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Cr52 Pd 106 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列不利于水体富营养化治理的是 A. 食品行业污水处理后排放 B. 加大饲料投放量促进鱼类丰产 C. 农业生产中合理施用化肥 D. 纺织行业推广使用无磷洗涤剂 【答案】B 2. 下列物质的性质与其应用对应错误的是 A. 氯化铵水溶液显酸性，可用作焊接铁锈去除剂 B. K2Cr2O7 具有强氧化性，可用作酒精检测仪中的检测剂 C. 石墨具有导电性，可用作轴承中的固体润滑剂 D. 聚乳酸易降解，可用作生产降解材料的原料 【答案】C 3. 关于下列仪器使用的说法正确的是 A. 配制 500mL lmol·L -1NaOH 溶液可用到①和④ B. 分离苯(沸点 80°C)和溴苯(沸点 156°C)可用到②和③ C. ④ 和⑥可用于氨气的尾气处理 D. ① 不可加热，④和⑤可直接用酒精灯加热 【答案】C 4. W、X、Y、Z 是原子序数依次递增的四种主族元素，有机化合物中一定含 W，X 的某种单质的体积分数 在空气中排第 2 位，含 Z 的物质灼烧时发出黄光。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y B. 简单气态氢化物的热稳定性： Y＞ X＞W C. 基态原子未成对电子数目： W=X＞Y=Z D. 第一电离能： W＞ X＞ Y＞ Z 【答案】D 5. 下列实验现象及结论都正确的是 - A. 向 FeCl2 溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，溶液变为棕黄色，说明 MnO 4 可氧化 Fe2+ B. Cu 与浓硫酸共热，开始时有黑色物质生成，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性 C. 向石蕊试液通入足量 SO2 气体，溶液先变红后褪色，说明 SO2 具有漂白性 D. 向 Na2SO3 溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明 Na2SO3 氧化变质 【答案】A 6. 现有乙酸蒸气与氧气(足量)的混合气体 11.0g，当乙酸完全燃烧后的产物被足量过氧化钠固体吸收时，固 体质量增加了 3.0g。下列说法错误的是 A. 乙酸完全燃烧的产物均属于非极性分子 B. 乙酸完全燃烧时，分子中的 C-H 键完全断裂 C. 混合气体中乙酸 的 质量为 3.0g D. 混合气体 的 平均相对分子质量约为 36.7 【答案】A 7. 用沉淀法除去粗盐中的 SO 24 、Ca2+、Mg2+的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸馏 水，用玻璃棒搅拌使粗盐完全溶解，向粗盐水中依次滴加过量的 Na2CO3、BaCl2、NaOH 溶液，静置，然 后用玻璃棒引流至漏斗中过滤，向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，用胶头滴管吸取少量溶液滴在 pH 试纸上，测得滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入坩埚中，用酒精灯加热，当出现较多固体并剩余少量 水时停止加热，利用余热将滤液蒸干。实验中有几处错误？ A. 2 处 B. 3 处 C. 4 处 D. 5 处 【答案】B 8. 用含少量 FeS 和 Fe2O3 等杂质的废铁屑为原料，制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的基本流程如下图所 示。 下列说法错误的是 A. 过程①中加入的去油污试剂可以为纯碱溶液 B. 过程②中产生的有毒气体可以用氨水或烧碱溶液处理 C. 过程⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作 D. 整个过程中，②、③、④均发生了氧化还原反应 【答案】D 9. 铁杉脂素的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中有 3 个手性碳原子 B. 分子中的碳原子有 3 种杂化方式 C. 分子中两个苯环不可能处于同一平面 D. 1 mol 铁杉脂素最多消耗 3 mol NaOH 【答案】B 10. 以熔融 K2CO3 为离子导体，分别组成 CH4-O2、CO-O2 两种燃料电池(工作温度为 850°C)。下列说法正确 的是 A. 这两种燃料电池工作时，均将电能转化为化学能 B. 相同条件下消耗等体积的 CH4、CO 时，两种燃料电池的放电量相等 2- C. CH4-O2 燃料电池的负极反应为： CH4+4CO 3 _8e-=5CO2+2H2O D. 工作一段时间后，CO-O2 燃料电池中 K2CO3 增多，CH4-O2 燃料电池中 K2CO3 不变 【答案】C 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。； 11. 为实现下列实验目的，实验操作和实验现象都正确的是 选 实验目的 实验操作 实验现象 A 证明金属性 Na＞Cu 少量金属 Na 与蓝矾隔绝空气加热 有红色固体生成 B 证明 HCOOH 具有还原性 HCOOH 溶液中加入少量新制氢氧化铜悬浊液 有砖红色沉淀产 并加热 生 项 证明维生素 C 可用作抗氧 C 化剂 证明浓硫酸具有强氧化性 D A. A 向 FeCl3 和 KSCN 混合溶液中加入足量维生素 C 加热 NaCl 固体、MnO2 固体与浓硫酸的混合物 B. B 【答案】C 12. 已知有机化合物甲、乙、丙存在如下转化关系： 甲 乙(C8H12Cl2O) NaOH/ H2O ���� � Δ NaOH/醇 ���� � Δ C. C D. D 溶液红色褪去 有黄绿色气体产 生 下列说法错误的是 A. 乙分子可能的结构有 3 种 B. 丙与足量 H2 反应所得产物分子式为 C8H16O C. 甲分子中至少含有 5 种不同化学环境的氢原子 D. 甲分子可能的结构中，能够发生催化氧化的有 3 种 【答案】CD 13. 铁黄(FeOOH)属于铁基颜料，可用硫酸渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2) 为原料来制备，工艺流程如图所示。 2- 已知：①“还原”时，发生反应： FeS2+Fe3++H2O →SO 4 +Fe2++H+(未配平) ； ②FeS2 不溶于稀 H2SO4，可溶于稀硝酸。 下列说法错误 的 是 A. FeS2 与铁黄中铁元素的化合价不同 B. FeS2 溶于稀硝酸时可能生成 Fe3+、 NO 和 S2-等物质 C. “还原”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶15 + D. “沉降、氧化”时，整个过程可用离子方程式表示如下：4Fe2++ 8NH3·H2O+O2= 8NH 4 +4FeOOH↓+2H2O 【答案】BC 14. 一氧化氮在催化剂作用下，可被氨气还原，发生脱硝反应生成氮气和水，反应机理如图所示。下列说 法正确的是 A. 脱硝过程中 ON-H2N-V4+- OH 是催化剂 B. 脱硝过程中化合价变化 的 元素有两种 C. 脱硝过程中涉及非极性键的断裂和形成 催化剂 D. 总反应方程式为 4NH3+ 4NO+O2 4N2+ 6H2O 【答案】CD 15. 25 °C 时，向一定浓度的正盐 Na2X 溶液中逐滴加入盐酸，溶液的 pH 与 pY (pY= -lgY，Y 表示 或 c  X 2-  c  HX -  c  HX -  c  H 2 X  关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线 I 表示 pH 与 p c  X 2-  c  HX -  的变化关系 B. NaHX 溶液中 c(H+)＞ c(OH- ) C. Ka1(H2X)= 1.0 × 10-6.4 D. 当溶液呈中性时，c(Na+) = c(HX- )+2c(X2- )+c(Cl -) 【答案】B 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. 金属钯(Pd)是航天、航空、航海、兵器和核能等领域不可缺少的关键材料，与镍元素在元素周期表中同 列且紧邻。回答下列问题： （1）钯在元素周期表中的位置为___________，基态镍原子的价电子排布式为___________。 （2）钯很容易作为中心原子形成配合物，其原因为___________ ； CO 分子中的碳原子和氧原子均能够提 供孤电子对，若与钯形成配位键时，提供孤电子对的为___________。原子(填元素名称)。 （3）实验室中常用 PdCl2 溶液吸收 CO，反应的化学方程式为： CO+PdCl2+H2O= CO2+Pd↓+2HCl。 ① 反应物与生成物中，属于氧化物的物质沸点由高到低的顺序为___________ ( 填化学式)。 ②HCl 在水中的溶解度远大于 CO2 的原因为___________。 （4）硫酸四氨合钯的结构图为： 。 钯元素的化合价为 ___________，外界离子的 空间构型为___________。 （5）PdO 晶体属于四方晶系，其结构示意图如下。 1 1 1 ① 若 A1、A2 的分数坐标分别为(0，0，0)、 ( 2 ， 2 ， 2 )，则 B 的分数坐标为___________。 ② 已知： NA 为阿伏加德罗常数的值。晶胞底面是边长为 a pm 的正方形，晶胞的密度为 8.0g·cm-3，则晶胞 的高为___________ pm (用含 a、NA 的式子表示，并化至最简) 。 【答案】（1） ①. 第 5 周期 VIII 族 ②. 3d8s2 （2） ①. 钯原子可以提供空轨道 ②. 碳 （3） ①. H2O＞CO2＞CO （4） ①. +2 （5） 30.5 3 1 �1030 ①. (0， 2 ， 4 ) ②. a 2 � NA ②. H2O 和 HCl 都是极性分 子，CO2 是非极性分子 ②. 正四面体 17. 铝渣主要成分为 Al2O3，含少量 Fe3O4、CuO、PbCO3、MnCO3。 以铝渣为原料制备半导体 AlN 的基本 工艺流程如下图所示。 已知：I．“酸溶”时铝渣中金属元素的化合价均未发生变化。 II．“氧化”时锰以及部分铁元素化合价发生了变化。 回答下列问题： （1）能够加快“酸溶”速率的措施有___________ (答一 条即可)， 滤渣 1 的主要成分是___________ (填化学 式) 。 （2）“氧化”时生成 MnO2 的离子方程式为___________；