2021 学年上学期高二期末五校联考试卷 化学 命题学校：广东实验中学 命题人：林加明 陈达 左英 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 9 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟。 注意事项： 1.开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答 题卡指定区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案 无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108 第一部分选择题（共 44 分） 一、选择题（本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ） A.铝热反应常被用于冶炼高熔点金属，该类反应中化学能全部转化为热能 B.同温同压下， H 2 (g)  Cl2 (g)  2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同 C.25℃和 101kPa 下，稀硫酸和稀氢氧化钡溶液发生中和反应生成 D.由 CaCO3(g) 分解生成 2.下列说法正确的是（ CaC (g) 和 CO 2(g) 1mol H 2O 时，放出 57.3kJ 的热量 的反应是吸热反应 ） A 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 B.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是 M  nH 2O  M(OH) n  H 2 � C.铅酸蓄电池放电时，铅板是负极，因此充电时应该将铅板与外加电源的正极相连 D.用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，发现阴极材料上附有红色固体，此时在溶液中加入一定质量 的铜，可使溶液成分复原 3.下列说法正确的是（ ） A.由图 1 可知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 B.图 2 中，若生成的 H2O 为液态，则能量变化曲线可能为① C.可用图 3 装置实现在铁上镀铜 D.可用图 4 装置测定中和热 4.下列说法正确的是（ ） A.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 B.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 -1 L 的盐酸与锌反应时，加入适量的 NaCl 溶液，生成 C. 100mL2mol � H2 的速率不变 D.岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 K 5.某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数 增加。下列说法正确的是（ c(A) � c 2 (B) c 2 (E) � c(F) 。恒容时，若温度适当降低，F 的浓度 ） A.正反应为放热反应 B.增大 c(A) 、 c (B) ，平衡向正反应方向移动 C.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 D.增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 6.下列说法正确的是（ A. ） NH 4 HCO3 (s)  NH 3 (g)  H 2O(g)  CO 2 (g) H ， Δ+185.57kJ/mol ，该反应在一定温度下能自发进 行是因为体系混乱度增加 B.其它条件不变时，使用催化剂可降低活化能，从而改变反应进行的方向 C.某反应的平衡常数与物质性质和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D.反应的平衡常数越大，反应物的转化率就越大 7.下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（ A.将 Al 2  SO 4  3 ） 3+ 溶液蒸干不灼烧，会得到氢氧化铝固体，因为 Al 易水解 B.漂白液久置会与空气反应而变质，是因为碳酸酸性比次氯酸强 C.用纯水做导电性实验，灯泡不亮，说明水不是电解质 K sp  BaSO 4   Ksp  BaCO3  D.医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”是因为 ） 8.由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是（ 选项 实验操作和现象 等体积 A 倍后， 用 B pH pH=2 pH HA 5滴 向 D HB 两种酸，分别稀释 10 倍和 100 依然相同 SO 2 和 CO 2 饱和溶液的 2mL0.1mol � L1AgNO3 0.1mol � L1NaCl C 和 酸性 HA>HB 计测定 向盛有 的 pH 值，前者 N 2O 溶液中滴加少量硫酸酸化的 图 2 所示，下列说法正确的是（ Pt 2 O + FeSO4 溶液，溶液 Fe 2+ 催化 H 2 O 2 发生分解反应生成氧 + 表面转化为无害气体，其反应为： ，有关化学反应的物质变化过程如图 1 所示，能量变化过程如 ） 参与反应，可使反应的焓变减小 C.由图 2 可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 N 2O H 2 CO3 K sp (AgCl)  Ksp (AgI) ΔΔΔΔΔ H  H1  H 2  E2  E1 D.物质的量相等的 酸性强于 气 Pt 2 O N 2O(g)  CO(g)  CO 2 (g)  N 2 (g) H B.加入 H 2SO3 溶液，出现黄色沉淀 和 CO 是环境污染性气体，可在 A.由图 1、2 可知 小 溶液的试管中滴加 5 滴 变为棕黄色后迅速出现大量气泡 9. pH 溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加 0.1mol � L1KI H 2O2 实验结论 、 CO 的键能总和大于 CO 2 、 N2 的键能总和 10.某温度下反应 2A(g) � B(g)+C(g) ， H  0 的平衡常数 一定量 A，反应到 5s 时测得 A、B、C 的物质的量（单位： 是（ K4 mol 。此温度下，在 2L 的密闭容器中加入 ）分别为 0.4、0.6、0.6，下列说法正确的 ） A.达到平衡时， B.5s 时， c(A)=2c(B) v(正逆 )>v( ) C.前 5s，A 的平均反应速率为 0.04mol � L1 � S1 D.温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大 11.己知 CH1 (g)  H 2 O(g) � CO(g)  3H 2 (g)ΔH  0 列有关该反应的图象正确的是（ B. C. D. K sp (CuS)  6.3 �10 36 ， K sp (MnS)  2.5 �1013 ，随着温度的升高两者的   和 p  M  的关系如图所示，其中 p  S  =  lgc  S 2 298K 时，饱和溶液中 p S H2 ，下 ） A. 12.已知 298K 时， ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气 2- 2 p  M 2+  =  lgc  Cu 2+  或 lgc  Mn 2+  下列说法正确的是（ ） 2- ， Ksp 都增大。 A.298K 时向 MnS 悬浊液中加入 B.为除去 MnCl 2 MnSO 4 溶液中混有的少量 固体， CuCl 2 K sp (MnS) ，可加入适量 将随之减小 Na 2S 固体，充分搅拌后过滤 C.对于曲线Ⅰ，在 b 点加热（忽略水的蒸发），b 点向 c 点移动 D.曲线Ⅱ代表的是 13.常温下，向 MnS 20.00 mL 0.1 mol/L 氨水中滴入  lg c   的负对数 � � 液中由水电离出的 c H （  水 0.1 mol/L 盐酸（忽略溶液混合过程中的体积变化），溶 �与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 � H � � � � ） A.常温下， K b  NH3 � H 2O  B.R、N、Q 点都有： 约为 10 5 c  H    c  NH 4   c  OH    c  Cl  C.R、Q 两点对应溶液都是中性的 D.N 点有： c  NH3 � H 2 O   c  NH 4   0.05mol/L 14.25℃时，下列有关溶液的说法正确的是（ A.新制氯水中： B. pH=9 的 c  ClO    c(HClO)  c  Cl   CH 3COONa 溶液的浓度小于 ） pH=9 的 NaOH 溶液的浓度  L1NaHSO 3 溶液中通入 NH3 至溶液 pH=7 ， c Na C. 0.10mol �  D. Na 2 CO3 和 NaHCO3 形成的混合溶液中： 2c Na     c  NH   c  SO   4 c  CO   c  HCO   c  H CO  �   3� � � 2 3  3 15.溶质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如下图是由 电池（ c1  c2 ），工作时，A 电极的质量不断减轻，下列说法正确的是（ A.此处应该用阳离子交换膜 B.B 极为正极，发生氧化反应 C.若外电路通过 0.1mol 电子，则右侧溶液质量减轻 10.8g D 原电池的总反应不一定是氧化还原反应 16.可以用电解法制备 A.在阳极室得到 LiOH LiOH ，装置如图所示。以下说法正确的是（ 溶液 B.除了 LiOH ，此装置还可得到 H2 、 O2 C.只保留阳离子交换膜也可以得到产品 D.石墨 b 表面发生的电极反应式为： 、 H 2SO 4 LiOH 2 3 溶液 2H 2 O  4o   O 2 �4H  ） Ag ） 2 3 电极和硝酸银溶液组成的 第二部分非选择题（共 56 分） 二、必考题（共 46 分） 17.（14 分） 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵。利用萨巴蒂尔反应再生氧气的大体流程如下图所示。 （1）从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是_______________。 飞行时间较长时可用如下图所示的电化学富集法富集二氧化碳。 （2）电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是_