绝密★启用前 A．O2、O3 是氧元素的同素异形体，性质都相似 浙江省舟山市 2021 年定海一中化学考前质量检测卷（一） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Te-128 Sn-119 第Ⅰ卷（客观题 50 分) 一、单选题（本大题共有 10 个小题，每个题均只有一个正确选项，其中每个小题 2 分共计 20 分) 1．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 A．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小 B．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性 C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠 D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物 2．下列化学用语表示正确的是() C．乙二醇( ) 和甘油（ B．35Cl 与 37Cl— 互为同位素 ）互为同系物 D．CH3CHO 与 互为同分异构体 7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸镁溶于盐酸：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑ B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42－＝ BaSO4↓ C．CuCl2 溶液与铁粉反应：3Cu2+＋2Fe＝3Cu＋2Fe3+ D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋ H2 ↑ 8．W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A．四种元素中原子半径最大为 W， Y 的氢化物稳定性最强 B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C．XZ4、 WY2 中所含化学键类型相同，熔点都很高 D．W、 X 形成的单质都是重要的半导体材料 A．N2 的结构式： B．Ca 的结构示意图为 2+ 9．下列有关说法不正确的是 A．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应 C．NH4Cl 的电子式为 D．乙烯的球棍模型： B．淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物 C．过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物 3．下列物质的性质与应用不正确的是 A．液氯可以储存在钢瓶中 D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质 B．二氧化硫可用于漂白纸浆 10．下列说法正确的是 C．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域 A．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖 4．下列方法合理的是 B．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和(NH4)2SO4 溶液、X 射线作用下， A．用托盘天平称量 25.20g 氯化钠固体 C．洗净的容量瓶可以放进烘箱中高温烘干 B．蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水 D．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后 蛋白质的性质都会改变并发生变性 C．淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精 再加水稀释 D．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样 5．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般 二、单选题（本大题共有 10 个小题，每个题均只有一个正确选项，其中每个小题 3 分共计 30 分) 2SO3(g)，达到化学平衡时，下列 11．一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 需要使用玻璃棒进行操作的是( ) ① 用 NaCl 固体配制一定物质的量浓度的溶液 ② 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl ③ 实验室用新制的 FeSO4 溶液和预处理过的 NaOH 溶液制备 Fe(OH)2 白色沉淀 ④ 从含 NaCl 的溶液中获得蒸馏水 A．②③ B．③④⑤ C．⑤ 6．下列说法正确的是（ ） ⑤用 CCl4 萃取碘水中的碘 D．①② 说法一定正确的是 A．SO2 与 O2 100％转化为 SO3 B．正逆反应速率都为零 C．气体总质量保持不变 D．SO2 与 O2 的物质的量之比为 1:2 12．下列说法正确的是 A．二氧化硅的结构式：O =Si= O B．H2O 沸点高于 NH3，是因为 H2O 分子间存在氢键而 NH3 分子间不存在氢键 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 为 2：1，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是 D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 13．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列 说法中不正确的是 A．M 极作负极，发生氧化反应 B．电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M C．N 极的电极反应:O2+4H +4e =2H2O + - 温度/K 压强/（105Pa） 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 A．一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大 D．当 N 极消耗 5.6L(标况下)气体时，最多有 NA 个 H 通过阳离子交换膜 B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的 SO2 所需要的时间相等 14．下列说法正确的是 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 + A．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中 ＋ c(H )/c(CH3COOH)值增大。 D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下 SO2 的转化率已相当高 18．25℃时，0.1 mol Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为 1L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如图 B．25 ℃时，向水中加入少量固体 CH3COONa，水的电离平衡：H2O ＋ － ＋ H ＋OH 逆向移动，c(H )降低 C．取 c(H＋)＝0.01 mol·L－1 的盐酸和醋酸各 100 mL，分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03 g 锌粉，在相同条件下充 分反应，醋酸与锌反应的速率大 所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A．W 点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝4c(CO32－)＋c(OH－)＋c(Cl － ) ＋ － D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH＝5 的混合溶液中：c(Na )＜c(NO3 ) B．pH＝4 的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1 mol/L 15．下列说法正确的是 C．pH=8 的溶液中：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)＋c(Cl － ) D．pH＝11 的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3) 19．利用废铁屑(主要成分为 Fe，还含有 C,S,P 等)制取高效净水剂 K2FeO4 流程如图： A．图①中△H1=△H2+△H3 下列说法不正确的是 B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于 E1+E2 C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的导电性变化曲线 A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B．步骤②是将 Fe2+转化为 Fe(OH)3 D．图④可表示由 CO(g)生成 CO2(g)的反应过程和能量关系 C．步骤③中发生的反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O 16．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 D．步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4 A．常温常压下，20g 氖气所含有的原子数目为 0.5NA B．2.8 铁粉与 50mL4 mol·L-1 盐酸完全反应转移电子的数目为 0.1NA C．标准状况下，22.4 LSO2 和 SO3 混合物中含有的硫原子数目为 0.1NA 20．通过实验得出的以下结论中，正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO42B．将该固体试样完全溶于盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体试样中一定存在 D．28g 的 C2H4 和 N2 混合气体中含有的原子数为 2NA 17．已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJ•mol 。起始反应物为 SO2 和 O2（物质的量之比 —1 CO32- C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍 可能存在 NH4+ D．将某固体进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察得火焰呈紫色，则该固体中不存在 Na+ 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理： 第Ⅱ卷主观题（满分 50 分) 21．（6 分）某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。请回答下列问题： 重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水。 （1）甲的化学式为_________。 （2）写出矿物甲与过量稀 H2SO4/O2 反应的离子方程式___________________________________。 （3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论）_________________ _____________________________________________________________________________________。 22．（12 分）从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下： 请根据以上信息，回答下列问题： (1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_____________，其理由是______________________________ _____。萃取分液后，