重庆市高 2022 届高三第四次质量检测 化学试题 2021.12 命审单位：重庆南开中学 考生注意： 1．本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟． 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区 域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效． 3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题题目的题号 涂黑． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Cu-64 一、选择题：本题共 14 小题每小题 3 分，共 42 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的． 1．李白诗云“地白风色寒，雪花大如手”．冬季气候寒冷，宜多吃肉类和根茎食物，补充人体活动所需能量． 下列有关说法不正确的是（ ） A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．将碘酒滴到土豆片上，其表面出现蓝色 C．驴皮制的阿胶主要成分为蛋白质 D．液态植物油和氢气加成可制得人造脂肪 2．化学在生产生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（ ） A．不锈钢是在铁的表面镀上铬、镍等得到的合金，具有很强的抗腐蚀能力 B．亚硝酸钠、碳酸氢钠、醋酸等都可作为食品添加剂，它们都是无机物 C．碳化硅俗名金刚砂，可用作磨具，属于新型无机非金属材料 D．镁铝合金硬度大，耐酸碱腐蚀，可用于制作门窗 3．下列说法正确的是（ A．常温时 pH  3 的 ） CH 3COOH  溶液中 H 的数目约为 6.02 �10 20 B．等质量的 CaCO3 C．标准状况下， D．将 46.0g Mg3 N 2 固体和 30g 乙醇溶于 甲醛的体积约为 100mL A．用渗析的方法除去 O2 、 N2 22.4L 水中，所得溶液浓度为 10mol / L ） 4．下列实验方案可行的是（ B．将 固体含有的离子总数相等 Fe(OH)3 胶体中的 NaCl 通过灼热的镁粉，以除去其中的 O2 C．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉 D．用溶解、过滤的方法分离 NaOH 和 NaCl 5．2020 年 12 月 17 日，“嫦娥五号”顺利将 3 3 2 He 的固体混合物 1731g 3 月壤带回地球．科学家发现月壤中有地球土壤中没有的 He 是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量： 4 He 12 H �� � 2 He 11 H 下列有关说法正确的是（ A． D2 3 C． H2 和 He 与 2 ） 3 2 B．等质量的 He 和 H 具有相同的中子数 互为同位素 3 H 发生的核聚变反应属于化学变化 6．下列离子方程式书写正确的是（ D． He 位于周期表的第 1 行、第 18 列 ） 2 A． CuSO 溶液与 Ba(OH) 溶液混合： SO 4  Ba 4 2  2 BaSO4 �  B．稀盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液： AlO2  H  H 2O Al(OH)3 �  C．少量 Mg(OH) 溶于浓 NH Cl 溶液： Mg(OH) 2  2NH 4 2 4 D． KHS 溶液中加入 CuCl 粉末： Cu 2  S2  Mg 2  2NH 3 � H 2O CuS � 2 7．m、n、p、q 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，p 元素的原子最外层电子数是周期数的三倍．W 是上述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其为“氢的重碳化合物”；X、Y、Z 是 ． m、p、q 对应的常见单质，常温下 Z 是深红棕色的液体．下列说法正确的是（ ） A．四种元素的原子半径大小顺序为 q  p  n  m B．m 和 n 形成的化合物一定含有非极性共价键 C．W 在 Y 中燃烧时有明亮并带有浓烟的火焰 D．W 与 Z 在一定条件下反应得到的有机物密度比水小 8．二氢   紫罗兰酮是我国允许使用的食品香料，主要用以配制树莓香精．二氢 还原剂作用下发生如下反应得到二氢 A．X 的分子式为 C13H 20O   紫罗兰醇（Y），下列说法正确的是（ B．X 和 Y 均可使溴水褪色 C．Y 中所有碳原子可能共平面 D．Y 的同分异构体中可能有芳香族化合物 9．有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是（ A．图Ⅰ所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向 B．图Ⅱ所示电池工作时， MnO2 ） ZnSO4 溶液 做还原剂 C．图Ⅲ所示电池工作时，能量转化率可达 100% D．图Ⅳ所示装置工作时，溶液 A 是烧碱溶液 10．目前常用的一种海水提溴的过程如下图所示．下列说法不正确的是（ ）   ） 紫罗兰酮（X）可在 A．以淡化后的浓缩海水为原料，可提高制溴的效益 B．吹出过程中，可用水蒸气替代空气，使溴和水蒸气一起蒸出 C．吸收过程中，溴单质转化为氢溴酸，实现和空气分离 D．若用该法得到 1mol 溴单质，至少消耗氯气 1mol 11．烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应是一个自由基反应．例如：甲烷与氯气光照得到一氯甲烷的反应分 为两步，反应过程中的能量变化示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） gg H: C :H gg A． CH 3 � （甲基）的电子式为 H B．第二步反应的活化能为 C． Cl � 浓度大小对生成 D． 8.3kJ / mol CH 3Cl 的反应速率有较大影响 CH 4 (g)  Cl 2 (g) � CH 3Cl(g)  HCl(g) H  105.4kJ / mol  2 12．已知 X 溶液中含下列六种离子中的某几种： Na 、 Fe 、 组成进行如下实验．下列说法不正确的是（ ） NH 4  、 Cl 、 NO3 、 AlO 2 ，为确定该溶液 2 A．X 溶液中一定存在 Fe 、 NH 4 、 Cl  B．沉淀 3 可能是 C．可利用焰色反应判断 X 溶液中是否含有 Na 13．常温下，用 0.10mol / L NaOH 溶液分别滴定 滴定曲线如图．下列说法正确的是（ A．电离平衡常数： D．无法确定 X 溶液中是否含有 20.00mL 的 HA 溶液和 HB 溶液， B．水的电离程度：④>①>③>② c  Na    c  B   c  OH    c  H   14．下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是（ A 0.10mol / L c(HA)  c  B   c(HB)  c  A   D．点③和点④所示溶液中均有： 实验装置 浓度均为 NO3 ） K a (HA)  K a (HB) C．点①和点②所示溶液中：  Al(OH)3 ） 实验现象 实验结论 肥皂液中有气泡产生 说明 Fe 与 H 2O(g) 反应生成了 H2 a 中布条不褪色 B 说明 b 中布条褪色 圆底烧瓶中看到红色的 C 喷泉 A．A B．B C．C 没有漂白性 NH 3 是密度小于空气的碱性 气体 品红溶液褪色 D 说明 Cl 2 说明该反应生成了 SO 2 D．D 二、非选择题：共 58 分．第 15～17 题为必考题，每个考题考生都必须作答，第 18～19 为 选考题，考生根据要求作答． （一）必考题：共 43 分 15．（14 分）国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰 实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“ 1 N ”政策体系．二氧化碳加氢可转化为二甲醚， 既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料． 回答下列问题： （1）制取二甲醚的热化学方程式为： ��� 2CO2 (g)  6H 2 (g) �� �CH 3OCH 3 (g)  3H 2O(g) H ，则 H  _ ______． 已知：① ② CO2 (g)  3H 2 (g) � CH 3OH(g)  H 2O(g) H 1  49.0kJ � mol 1 2CH 3OH(g) � CH 3OCH 3 (g)  H 2O(g) H 2  23.5kJ � mol 1 （2）往一容积为 2L 的恒容密闭容器中通入 2molCO 和 2CO 2 (g)  6H 2 (g) � CH 3OCH 3 (g)  3H 2O(g) 6molH 2 ，一定温度下发生反应： 起始总压为 p0 ， 20 min 时达到化学平衡状态，测得 CH 3OCH 3 的物质的量分数为 12.5%． ① 达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_______（填字母序号）． a．容器内气体压强不再发生改变 b．正、逆反应速率相等且均为零 c．向容器内再通入 1mol CO 2 和 3mol H 2 ，重新达平衡后 CH 3OCH 3 体积分数增大 d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 v  H2     CO2   ② 0 ~ 20 min 内，用 H 2 表示的平均反应速率 _________， CO 2 的平衡转化率 ________； 该温度下，反应的平衡常数 Kp  _______（用含 p0 的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×物质的量分数）． ③ 升高温度，二甲醚的平衡产率________（填“增大”、“减小”或“不变”），简述理由：____________． ④ 工业上， CO 2 与 H2 混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂Ⅰ、Ⅱ的反应器， 率与温度的关系如下图．在催化剂Ⅱ作用下，温度高于 T1 时， CO 2 CO 2 转化 转化率下降的原因可能是______________ ___________． 16．（14 分）铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，可用作道路标识线的涂料．工业上用铬矿渣 （主要成分 Cr2O3 ，含有少量的 已知：①常温下， ② 碳酸铅的 K sp 回答下列问题： SiO 2 、 Fe 2O3 、 Al 2O3 ）为原料制备铬酸铅的流程如下图所示：  CH 3COO  2 Pb � 2CH 3C