2020-2021 学年第二学期高一年级期末联合调研 化学试卷 2021 年 6 月 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题，共 45 分） 一、单项选择题：共 15 题，每题 3 分，共 45 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C．“绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物 D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 2．有关化学用语正确的是 A．氯原子的结构示意图： +17 2 8 8 B．乙醇的结构式：C2H6O C．氯化钠的电子式： D．甲烷的球棍模型： 3．下列反应起了氮的固定作用是 A．N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3 B．NH3 经催化氧化生成 NO C．NO 与 O2 反应生成 NO2 D．由 NH3 制碳铵或硫铵 4．铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．用铁粉代替铁片 C．滴加适量 CuSO4 溶液 D．用 98%的浓硫酸代替稀硫酸 5．下列属于吸热反应的是 A．石灰石在高温下的分解反应 B. 生石灰和水的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 木炭在氧气中燃烧 6．某溶液中存在大量的 H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是 A．OH ˉ B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32ˉ 7．下列离子方程式书写的正确是 A．铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑ B．向 H2SO4 溶液中加入适量 Ba(OH)2 ：Ba2++SO42- ＝ BaSO4↓ C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3++ 3H2↑ △ D．向氯化铵的溶液中加入热的浓 NaOH：NH4+ + OH- ＝ NH3↑+ H2O 8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L H2 中含有氢分子的个数为 2NA B．常温常压下，1molCO2 约含有 6.02×1023 个 CO2 分子 C．32g O2 中含有氧原子的个数为 NA D．1mol/L NaCl 中含有钠离子的个数为 NA 9．下列物质转化常通过加成反应实现的是 10．氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如下图。下列说法正确的是 A．通 H2 的一极是正极，发生氧化反应 B．电子由 b 电极经导线流向 a 电极 C．b 电极上发生还原反应，电极反应式为 O2 + 4H+ + 4e− = 2H2O D．电解质 H2SO4 溶液的作用是传导电子 11．下列说法正确的是 A．苯分子含有碳碳双键，可以发生加成反应 B．所有糖均能发生水解反应 C．乙烯分子中所有原子共面 D．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 12．如图所示的实验装置中，能达到实验目的的是 A．分离碘和酒精 B．除去 Cl2 中的 HC1 C．实验室制取氨气 D．排水法收集 NO 13．实验是化学研究的常用手段之一。通过下列实验，得出正确结论的是 A．某溶液中加入碘水，变蓝，说明溶液中含有淀粉 B．淀粉溶液中加稀硫酸，加热，得到的水解液再加菲林试剂，没有砖红色沉淀，说 明水解液中肯定没有葡萄糖 C．向蛋白质溶液中加入饱和 Na2SO4 溶液，产生白色沉淀，说明蛋白质发生了变性 D．某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐 14．如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A．该物质是芳香烃 B．1mol 该物质，最多可以与 1mol H2 发生加成反应 C．与 1mol 该物质反应，消耗 Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为 2 : 1 : 1 D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15．有一块铁的“氧化物”样品，用 140 mL 5.0 mol/L 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能 吸收 0.025 mol Cl2，恰好使其中的 Fe2+全部转变为 Fe3+，则该样品可能的化学式为 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分） 二、非选择题：共 4 题，共 55 分。 16．（17 分）根据图 1，已知有机物 A，B，C，D，E，F 有以下转化关系。A 是分子量 为 28 的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D 是食醋的主要成分， E 是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是 C 的 2 倍，F 是一种高分子化合物。 结合如图关系回答问题： 图1 (1)写出 B、D 中官能团的名称：B 、D ； (2)写出下列反应的化学方程式： ① ；该反应类型是 。 ② ；该反应类型是 。 ④ 。 F 是常见的高分子材料，合成 F 的化学方程式是 。 图2 (3)根据图 2，实验室用该装置制备 E，试管 A 中浓硫酸的作用是 B 中的试剂是 ；B 中导管的位置在液面上方，目的是： ； 。 图3 (4)根据图 3，某化学课外小组设计了这样的装置（图中铁架台、铁夹、加热装置均已 略去）制取 E，与原装置相比，该装置的主要优点有： 、 。（至少回答两点） 17．（16 分）Fe 是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体 (FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如 下： 请回答下列问题： (1)步骤①需要用到的玻璃仪器有： 、 、 。 (2)步骤②加入过量 H2O2 的目的： 。 (3)步骤③中反应的离子方程式： 。 、洗涤、 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤： 、冷却、称量。 (5)若在实验室配制硫酸亚铁溶液，你对实验员建议：可放入少量 程式说明理由： 。用离子方 。 (6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含 a 的代数式 表示，写出计算过程） 18．（11 分）右图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产 物的实验装置。 I．浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约 5mL 浓硝酸， 往具支试管中放入约 2mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。 。 (1)具支试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是 II．稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验 操作是 。 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生 NO 的实验现象是 （填序号） A．c 中收集到无色气体 B．c 中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C．b 中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 III．问题讨论 (5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得 溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法： ① 两者颜色不同的原因，是因为 Cu2+浓度差异引起的。 ② 前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色 NO2 溶解于溶液中引起的。 你认为上述看法 （填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设 计一个简单实验证明： 。 19．（11 分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转 化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。 (1) 工业合成氨反应 N2+3H2 2NH3 是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且 需要合适的催化剂。已知 1mol N2 完全反应生成 NH3 可放出 92kJ 热量。如果将 10 mol N2 和足量 H2 混合，使其充分反应，放出的热量 （填“大于”“小于”或“等于”）920 kJ。 (2) 实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2L 的密闭容器内，反应经过 10 min 后，生成 10 mol NH3。 ① 用 N2 表示的化学反应速率为 。 ② 一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是 （填序号） a．N2 的转化率达到最大值 b．N2、H2 和 NH3 的体积分数之比为 1：3：2 c．体系内气体的密度保持不变 d．体系内各物质的浓度保持不变 (3) 用 CH4 和 O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ① 电极 d 是 （填“正极”或“负极”），电极 c 的电极反应式为 。 ② 若线路中转移 2mol 电子，则该燃料电池理论上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 L。 2020-2021 学年第二学期高一年级期末联合调研 化学试卷 答案 第Ⅰ卷（选择题，共 45 分） 一、单项选择题：共 15 题，每题 3 分，共 45 分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A D A C D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C C D A C D 第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分） 二、非选择题：共 4 题，共 55 分。 16、（17 分）(1) 羟基（1 分） 羧基（1 分） (2) （方程式略，每个 2 分，没有条件扣 1 分）①加成（1 分） ②氧化（1 分） (3) 催化剂、吸水剂（答到 1 点就给分，1 分） 饱和碳酸钠溶液（1 分） 防止倒吸（1 分） (4) 有温度计，有利于控制反应物的温度； 增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液，有利于提高乙酸乙酯的产量； 用冷凝装置，有利于冷凝产物、收集产物。（各 1 分） 17、（16 分）(1) 玻璃棒、烧杯、漏斗（各 1 分） (2) 将 Fe2+全部转化为 Fe3+（2 分） (3) Fe3+ + 3NH3∙H2O == Fe(OH)3↓ + 3NH4+（2 分） (4) 过滤、干燥（各 1 分） (5) 铁粉或铁钉或 Fe（1 分） 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+（2 分） (6) Fe%=112a/160 = 0.7ag（2 分） 每片 Fe%=0.7a/10 = 0.07ag（2 分） 18、（11 分）(1) Cu + 4HNO 3 (浓) == Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O（2 分） (2) b 中产生红棕色气体（2 分） (3) 向分液漏斗中加水，稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸（2 分） (4) C（2 分） (5) ②（1 分） 往蓝色溶液中通 NO2，溶液变绿 / 加热绿色溶液，产生红棕色气体，溶