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大庆中学 2021-2022 学年度上学期期末考试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量: H 1 , C 12 , N 14 , O 16 , Na 23 , S 32 第Ⅰ卷 一、单选题(本题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。只有一项符合题目要求) 1.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利 用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( ) A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A.煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分为蛋白质,属于天然高分子化合物 C.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 D.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型的有机高分子材料 3.下图是某食品包装袋一隅,下列说法错误的是( ) A.谷氨酸钠是增味剂的一种 B.山梨酸钾是一种营养强化剂 C.红曲红是一种着色剂 D.亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂 4.空气吹出法是目前海水提溴最成熟的工业方法,部分工艺流程如下: 下列说法错误的是( ) A.步骤③发生的是化合反应 C.步骤①和④中 Cl2 B.溶液中 的作用相同 Cl ) 的结构示意图: C.丙烯的结构简式: B.甲烷分子的空间充填模型: CH 2 CHCH 3 D.乙醇的分子式: 6.两种气态烃组成的混合气体 0.1mol,完全燃烧得 法正确的是( 的浓度:Ⅰ<Ⅱ D.步骤②利用了溴易挥发的性质 5.下列有关化学用语的表达正确的是( A. Br2 C 2 H 5OH 0.15 mol CO 2 和 3.6 g H 2 O ,下列关于该混合气体的说 ) A.一定有乙烯 B.一定没有乙烯 C.一定有乙烷 D.一定有甲烷 ) 7.下列相关实验或现象的描述正确的是( A.甲烷中混有少量乙烯杂质,可以用酸性 KMnO 4 溶液洗气除去 B.乙烷、乙烯都易燃烧,燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟 C.检验蔗糖水解产物葡萄糖的正确操作应是向冷却后的水解液中先加 NaOH 溶液,将溶液调至碱性,再加 入少量银氨溶液,水浴加热 D.葡萄糖、蔗糖和淀粉都有还原性,都能与新制 、 8. A.z 的分子式为 Cu OH 2 、 共热产生砖红色沉淀 互为同分异构体,下列说法不正确的是( C8 H8 B.x、y 的一氯代物均只有三种 C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D.x、y、z 都是烃类物质 9.下列关于营养物质的说法正确的是( ) ① 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生 ② 纤维素和淀粉的分子式均为 C6H10O 5 n ,二者互为同分异构体 ③ 用灼烧的方法可以区别丝和棉花 ④ 油和脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物 ⑤ 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产 ⑥ 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 ⑦ 蛋白质遇醋酸铅溶液后产生的沉淀能重新溶于水 ) A.①②③④⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.① 3⑤⑥⑦ 10.已知:键线式是以线表示共价键,每个折点或端点表示一个碳原子,并省略书写氢原子的一种表示有机 化合物结构的式子,如异丁烷( )可表示为“ 下列关于莽草酸的说法正确的是( A.分子式为 ”,莽草酸可用于合成药物达菲,其结构如图, ) C7 H 6O5 B.该物质最多可以和 1 mol NaOH 发生中和反应 C.该分子中含有三种官能团 D.该物质不能和 NaHCO3 反应 11.近年我国科学家在青蒿素应用领域取得重大进展,如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿 琥酯。下列有关说法正确的是( ) A.青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内 B.反应①属于还原反应,反应②理论上原子利用率可达 100% C.“青蒿一握,以水两升渍,绞取其汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.青蒿琥酯可以发生酯化以及加聚反应 12.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( 2 A.使甲基橙呈红色的溶液中: Fe 、 B. 、 Na 、 SO ) 2 4 c H c OH 1012 的水溶液中: NH 4 、 Al3 、 Cl 、 SO24 C.由水电离出的 D. NO 3 c H 1012 mol L 的溶液中: Ca 2 、 、 Cl 、 HCO3 K c Al3 0.1mol L 的溶液中: K 、 Cl 、 SO 24 、 AlO2 13.常温下,相同浓度的两种一元酸 HX、HY 分别用同一浓度的 NaOH 标准溶液滴定,滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.HX、HY 起始溶液体积相同 B.均可用甲基橙作滴定指示剂 C.pH 相同的两种酸溶液中: c HY c HX D.同浓度 KX 与 HX 的混合溶液中,粒子浓度间存在关系式: 14.已知: K sp AgCl �10 10 盐的饱和溶液中, Ag , K sp AgI 1.5 �10 16 浓度大小顺序正确的是( c HX c X 2c OH 2c H , K sp Ag 2 CrO 4 2.0 �10 12 ) A. AgCl AgI Ag 2CrO 4 B. AgCl Ag 2CrO 4 AgI C. Ag 2 CrO 4 AgCl AgI D. Ag 2CrO 4 AgI AgCl 15.下列装置能够形成原电池且铜为负极的是( A. B. ,则下列难溶 ) C. D. 16.a、b、c 三种金属浸入稀硫酸中,a、c 相连时,a 质量减少;b、c 相连,c 上有气泡;a、b 相连,b 为负 极。则三种金属的活动性顺序由大到小排列为( A. b a c B. a c b ) C. b c a D. a b c 17.NO 有毒,会污染环境,某化学兴趣小组,拟用甲烷与 NO 的反应设计成原电池对 NO 进行无污染处理, 装置如下图所示,下列说法不正确的是( ) A.该装置将化学能转化为电能 B.通入甲烷的一极发生的是氧化反应 N 2 4OH C.正极反应为: 2NO 4e 2H 2O D.电池的总反应为: CH 4 4NO CO 2 2N 2 2H 2O 18.如图,是铅蓄电池构造示意图,下列说法不正确的是( ) A.铅蓄电池是二次电池,充电时电能转化为化学能 B.电池放电时,负极材料的质量会减轻 C.电池放电时,电解质溶液中的 D.电池充电时, PbO 2 c H 减小 电极与电源正极相连 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共 3 小题,总共 46 分) 19.(14 分) (1)现有浓度均为 0.1 mol � L1 的下列溶液:a 硫酸、b 醋酸、c 氢氧化钠、d 氯化铵、e 硫化钠。请回答下列 问题: ① 实验室配制 e 的溶液时,常滴加几滴 NaOH 溶液,原因是____________________(用离子方程式表示) ②a、b、c、d 四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是________(填序号)。 ③ 将 c 和 d 按 体 积 比 1:2 混 合 后 , 混 合 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 ( 已 知 K b 1.8 �105 ) NH 3 � H 2O 的 ________________________________________________________________________________。 (2)已知 t℃时, pH 1 NaOH 溶液 a L 与 pH 2 ,则 K w 1�1013 a :b 的 ,则 t℃________ (填“>”“<”或“=”)25℃。在该温度下,将 H 2SO 4 pH 11 的 溶液 b L 混合 (忽 略混 合后 溶液 体积 的变 化) ,若 所得 混合 溶液 的 ________。 L1 氨水与 0.01 mol � L1 盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中、 c NH (3)25℃时,将 a mol � c Cl , 则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 (4)刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去 Fe2 溶液中少量的 ,可以按照下面的流程进行: 已知: Fe 2 金属离子 Fe 、 Cu 2 、 Fe3 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液 pH 值如下表: pH 开始沉淀 完全沉淀 7.6 9.6 4.7 6.7 1.9 3.2 2 Cu 2 Fe3 ① 下列物质中适合作为试剂的是( A. CuSO 4 H 2O2 B.酸性 ) KMnO 4 C. HNO3 D. Cl2 ② 试剂 Y 为________(答出一种即可),调节 pH 的范围是____________________。 20.(16 分)为探究某些有机物的性质,某同学设计如下实验,请根据题目要求完成下列各题: (1)如下图 1 所示,试管中装乙醇产生的气体为(写化学式)________。 (2)如下图 2 所示,把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中,闻到有刺激性气味,该反应中产生的有机物为 (写名称)________。 (3)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除水垢,说明____________________。 (4)实验室制取乙酸乙酯:(已知试管 b 中装有含酚酞的饱和碳酸钠溶液) Ⅰ.配制 3 mL 乙醇、2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸的混合溶液。 Ⅱ.按如图连接好装置并加入混合液,用小火均匀加热 3~5min。 Ⅲ.待试管 b 收集到一定量产物后停止加热,撤出试管 b 用力振荡,然后静置分层。 Ⅳ.分离出乙酸乙酯,洗涤、干燥。请回答: ① 装置中的球形干燥管,除起
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