《分子结构与性质》测试题 一、单选题 1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是 ①HCl ②H2O ③H2O2 A．仅①②③ ④C2H4 ⑤C2H2 B．仅③④⑤ C．仅①③⑤ D．仅④⑤ 2．依据键能数据判断下列分子跟 H2 反应能力最强的是 N≡ 共价键 O=O 键能/（kJ·mol-1） 497.3 A．O2 F-F Br-Br N 15 946 193.7 7 B．N2 C．F2 D．Br2 3．下列说法不正确的是 A．NH3 易液化，主要原因是 NH3 为极性分子 B．室温下 N2 性质比较稳定，原因是 C． H2O N �N 键能较大 3 o sp 分子键角小于 109 28' ，原因是 O 原子有 2 个 杂化轨道容纳了孤电子对 D．Ge 原子间不易形成双键或三键，原因是 Ge 原子半径较大难以形成稳定的 π 键 4．短周期主族元素 W 、X、Y 、Z 的原子序数依次增大， X 元素的焰色反应为黄色，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的 化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．化合物 M 中所有原子都满足 8 电子稳定结构 B．最简单的氢化物的沸点：Y 高于 W C．X2W2 属于共价化合物 D．简单离子半径由大到小的顺序为 Z>X> W 5．价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心 原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤 对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。如 H2O 分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是 A．NH3 分子中∠H-N-H<109.5° B．H2O 键角∠H-O-H 小于 H3O+键角∠H-O-H C．已知 P4 分子为正四面体，P4O6 中的∠O-P-O 小于 P4O10 中的∠O-P-O D．[Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H 小于 NH3 分子中∠H-N-H 6．下列说法正确的是（ ） A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中 B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C．冰中 H2O 分子间存在氢键，H2O 分子内存在极性共价键 D．HBr 比 HCl 的热稳定性差，说明 HBr 的分子间作用力比 HCl 弱 7．下列说法中正确的是(　　) 在核磁共振氢谱中有 5 个吸收峰 A． B．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目 C．质谱法不能用于相对分子质量的测定 D．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构 8．大气污染物氟利昂-12 的分子式是 CF2Cl2。它是一种卤代烃,关于它的说法中正确的是 A．它有两种同分异构体 B．CF2Cl2 分子中碳原子采取 sp3 杂化 C．它的立体结构为正四面体 D．该分子中碳原子为手性碳原子 9．在乙烯分子中有 5 个 σ 键、1 个 π 键，它们分别是 A． B． sp 2 杂化轨道形成的 σ 键、未杂化的 2p 轨道形成的 π 键 sp 2 杂化轨道形成的 π 键、未杂化的 2p 轨道形成的 π 键 C． C 、 H 之间是 sp 2 形成的 σ 键， C 、 C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π 键 D． C 、 C 之间是 sp 2 形成的 σ 键， C 、 H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π 键 10．下列分子的空间结构模型正确的是 A．CO2： B．H2O： C．NH3： D．CH4： 11．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为 V 形的是（ ） A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋ 12．下列说法不正确的是 A．C3H8 中碳原子都采用的是 sp3 杂化 B．BeCl2、CO2、N2 都是非极性分子 C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D．CO 的一种等电子体为 NO＋，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋ 13．SiC 纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。科学家用金属 钠还原 CCl4 和 SiCl4 制得一种一维 SiC 纳米棒，相关反应的化学方程式为 8Na+CCl4+ SiCl4=SiC+8NaCl。下 列说法不正确的是. A．一维 SiC 纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力 B．上述反应中 SiC 既是氧化产物又是还原产物 C．每生成 l mol SiC 转移 8 mol 电子 D．CCl4、SiCl4 分子中各原子都达到了 8 电子稳定结构 14．下列说法错误的是 A．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 B．两个成键原子间的核间距离叫键长，键长越短，化学键越牢固 C．极性分子中一定含有极性键 D．离子化合物中不可能含有非极性键 二、填空题 15．下列物质结构图中， 代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的 部分)，小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，如 F2 (1)试写出四种图示所代表的分子式： A___________，B___________，C___________，D___________。 (2)将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是______(填分子式)。 (3)写出 B 分子中极性共价键的类型和个数______。 (4)A、C 分子中，中心原子以何种类型杂化轨道成键？其分子空间构型是什么形状？ _________。 2- 16．(1)比较结合 H+能力的相对强弱：OH___________CO 3 ，气态氢化物热稳定性 HF ___________HCl(填 “>”“<”或“=”)；试从原子结构角度分析上述气态氢化物热稳定性大小的主要原因是 ___________ 。 (2)某物质是漂白液的有效成分，属于离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出其电子式________ ___。 (3)在常压下，NH3 极易溶于水。主要原因是___________ 。 (4)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，Y 物质为________ ___，写出 Y 在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式 ___________。 (5)铝制品表面有致密的氧化物薄膜。将一小块铝制品废弃物放入足量的 NaOH 溶液中，则发生化学反应方 程式___________。 三、实验题 17．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。 (1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。 (2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。 (3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄 色，该反应的离子方程式是_____________________。 (4)Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4-SOCl2。电池的总 反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________ (用化学方程式表示)。 (5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。 A．从上到下，单质密度依次增大 B．从上到下，单质熔沸点依次升高 C．从上到下，原子半径依次增大 D．单质都可以与水反应 (6)常温下，KMnO4 固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装 置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。 Ⅳ.…… ① 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。 ②B 中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。 ③ 为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。 18．二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧 化法和还原法。 (1) 过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产 品 Na2SO4。 ① 制备时发生反应的离子方程式为______。  ② 原料亚氯酸钠的阴离子(ClO 2 )中 Cl 原子的杂化方式为______，副产品 Na2SO4 中阴离子的空间构型为___ ___。 (2) 盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有 ClO2 和 Cl2 两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液 中 ClO2 的浓度，进行如下实验：量取 5.00 mL 二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到 25.00 mL，再 向其中加入过量 KI 溶液，充分振荡；用 0.10 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续 滴定至终点，消耗 Na2S2O3 标准溶液 5.50 mL；加入稀 H2SO4 调节溶液 pH=3，再用 0.10 mol/L Na2S2O3 标准 溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。 已知：2ClO2＋2KI=2KClO2＋I2 KClO2＋4KI＋2H2SO4=KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O 2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋ 2NaI ① 用 Na2S2O3 标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为______。 ② 计算该二氧化氯消毒液中 ClO2 的物质的量浓度______。(写出计算过程) ③ 若实验中调节溶液 pH 时稀硫酸用量不足，将导致测得的 ClO2 浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 四、元素或物质推断题 19．短周期元素的单质 X、Y、Z 在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。 已知：a．常见双原子单质分子中，X 分子所含共价键最多。 b．甲分子中含有 10 个电子，乙分子中含有 18 个电子。 (1)写出 X 的化学式______________________