人教版（2019）高中化学必修一第二章第三节物质的量强化练习（附答 案） 一、单选题 1．下列溶液中，跟 100 mL0.5 mol/L NaCl 溶液中所含 Cl-的物质的量浓度相同的是（ A．100 mL0.5 mol/L MgCl2 溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AgCl 溶液 C．50 mL1.0 mol/L NaCl 溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液 ） 2．常温常压下，将 0. 3 mol CO2 通入盛有 23.4 gNa2O2 的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为 29. 0 g，则参加反应的 CO2 的物质的量与产物 Na2CO3 的质量分别为（ A．0. 3 mol 29. 0 g B．0. 3 mol 21. 2 g C．0. 2 mol 21. 2 g D．0. 2 mol 29. 0 g ） 3．同温、同压下，质量忽略不计的 A 和 B 两气球，分别充入 X 气体和 Y 气体，且充气后两气球的体积相 同。若相同条件下，A 气球在 CO 中静止不动，B 气球在 O2 A．X 气体的摩尔质量比 Y 气体的摩尔质量大 B．X 可能是 N2 ，Y 可能是 CH 4 C．X 气体的密度小于 Y 气体的密度 D．充气后 A 气球的质量比 B 气球的质量大 4．下列说法不正确的是( A．28g N2 B．3.36L ) 和 CO 混合气体中的分子数一定为 CO 2 和 N 2O NA 混合气体的物质的量一定为 0.15mol 中上浮。则下列叙述正确的是（ ） 23 10 的 C．分子数为 3.01� D．含 1mol 氧原子的 5．若 CO 2 CO、 CH 4 A．4∶1∶3 、CO、 O2 CH 4 的体积比为( CH 4 和 O3 和 NH3 混合气体的物质的量为 0.5mol 混合气体的质量为 16g 组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则下列符合该条件的 ) B．2∶1∶3 6．下列说法正确的是（ C． 4:n:3 D． 3:n:4 ） A．氯化氢的摩尔质量为 36.5g B．1molH2SO4 的质量为 98g.mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2 的摩尔质量是 H2 的摩尔质量的 22 倍 7．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A．1 mol Cl2 与足量 NaOH 反应，转移的电子数为 NA B．常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数小于 2 NA C．1 mol 碳烯（∶CH2）所含的电子数目为 6 NA D．T ℃时，1 L pH=6 的纯水中含 OH－数为 10－6 NA 8．与 3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的 NO2 的质量是（ ） A．3.2g B．4.6g 9．下列说法正确的是(　　) A．22.4 L 任何气体的物质的量均为 1 mol C．6.4g D．2.3g CO 2 、 B．含 0.2 mol H2 和 0.8 mol CO2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L C．标准状况下，1 mol 任何物质的体积必定是 22.4 L D．22.4 L CO2 和 18 g H2O 所含的分子数相等 10．把 5%的碳酸钠溶液蒸发掉 64.3 g 水后，溶液变为 31 mL，浓度变为 14%，没有晶体析出，则浓缩 后碳酸钠溶液的物质的量浓度为(　　) A．8.52 mol·L－1 B．4.26 mol·L－1 C．1.52 mol·L－1 D．3.04 mol·L－1 11．标准状况下，m g X 气体和 n g Y 气体所含分子数相同，下列说法错误的是（ ） A．X 与 Y 的摩尔质量之比为 m：n B．同温同压下 X 与 Y 的密度之比为 n：m C．等质量的 X 与 Y 所含分子数之比为 n：m D．同温同压下，等体积的 X 与 Y 的质量之比为 m：n 12．在 KCl 和 CaCl2 的混合物中，K+和 Ca2+的物质的量之比是 1：2，则含有 1molCl-的该混合物中阳离子的 物质的量为（ ） A．0.6mol 13． 30mL 1mol � L1 B．0.6NA 氯化钠溶液和 略混合前后溶液体积变化)（ A． 0.5mol � L1 B． C．0.2mol 40mL 0.5mol � L1 D．0.2NA  氯化钙溶液混合后，混合液中 Cl 的物质的量为(忽 ） 0.6mol � L1 C． 1.0mol � L1 D． 2.0mol � L1 14．一定量的质量分数为 10%的 NaOH 溶液，蒸发掉 100g 水后没有固体析出，其质量分数为 20%，此时 溶液体积为 100mL，则浓缩后的溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（ A． 2.2mol � L1 B． 4mol � L1 C． 5mol � L1 ） D． 6.25mol � L1 ） 15．下列叙述正确的是（ ① 标准状况下，1L HCl 和 1L ② 标准状况下，1g H 2 和 14g ③28g CO H2O 的物质的量相同； N2 的体积相同； 的体积为 22.4L； ④ 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤ 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥ 同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。 A．②⑤⑥ B．①②③ C．②③⑥ 16．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度最大的是（ A． C． 100mL 0.1mol � L1 10mL 0.1mol � L1 的 NaCl 溶液 的 AlCl3 溶液 D．④⑤⑥ ） 150mL 0.1mol � L1 B． D． 200mL 0.1mol � L1 的 MgCl2 溶液 的 HCl 溶液 17．质量分数为 a%，物质的量浓度为 c mol•L﹣1 的 NaCl 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量 浓度变为 2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且 NaCl 溶液的密度大于 1g/mL）（　 ） A．小于 2a% B．大于 2a% C．等于 2a% D．无法确定 二、实验题 18．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细 口试剂瓶；⑨标签纸。 1 L 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 (1)现需要配制 500 mL 1 mol � g� cm 3 的浓硫酸__ mL 。 (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。 (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是________。 (4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”) ① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_________。 ② 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______。 ③ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。 ④ 容量瓶中原有少量蒸馏水，________。 ⑤ 定容时俯视观察液面，________。 19．实验室需配制 0.10 mol·L－1 NaCl 溶液 250 mL。 (1)容量瓶上需要标有_________。 ① 温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸（碱）式 (2)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有： 天平（精确到 0.1 g)、药匙、_____、_____、_____、_____以及等质量的两片纸。 第二步：计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体______g。 第三步：称量。 ① 天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：__ ____ ② 称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。 ③ 称量完毕，将药品倒入________中。 第四步：__________，该步实验中还需进行的动手操作是： _________________________________ 第五步：转移、洗涤。 第六步：_____________________________________。 第七步： ____________________________________。 第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。 (3)定容摇匀后，某同学发现液面略低于刻度线，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液 浓度造成影响？为什么？_______________。 20．现用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm－3 的浓 H2SO4 来配制 500 mL、0.2 mol·L－1 的稀 H2SO4。可供选 择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问 题： (1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4 时用不到的有__________(填代号)。 (2)经计算，需浓 H2SO4 的体积为____________。现有① 10 mL ②50 mL ③100 mL 三种规格的量筒，你选 用的量筒是__________(填代号)。 (3)将浓 H2SO4 加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到__________ mL 的容量瓶中，转移时应用 玻璃棒__________。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤__________2～3 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中， 再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 __________处。改用__________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的__________。振荡、摇匀后，装瓶、 贴签。 (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_______，能引起误差偏高的有______(填代号)。 ① 洗涤量取浓 H2SO4 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ② 未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③ 将浓 H2SO4 直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4 ④ 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤ 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥ 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管