2021—2022 学年度上学期 2021 级 第四次周练化学试卷 时间：75 分钟 满分：100 分 考试时间：2021 年 12 月 23 日 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题包括 15 个小题，每小 3 分，共 45 分，每小题只有 1 个选项符合题意） 1．北宋沈括对生铁炼钢有这么一段评价：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之， 乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓“团钢”，亦谓之“灌钢”。此乃伪钢耳 ……”，下列说法正确的是（ ） A．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高 B．通过炼制和锻打，可以调节铁中元素的组成、元素的含量等来改变铁的性能 C．高碳钢的韧性较好，低碳钢的硬度较大 D．不锈钢是一种常见的合金钢，它的合金元素主要是钨(W)和硅(Si) 2．下列有关物质性质与用途都正确且具有对应关系的是（ ） A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 Ca(ClO) 2 B． 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．Fe2O3 是一种红棕色粉末，可用作油漆的红色颜料 NaHCO3 D． 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 ） 3．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（ A．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO B．氯化铁溶液中：Na+、K+、SO 2 4 2 4 、Cl— 、SCN— C．在 0.1 mol/L 的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO—  4 D．在强碱性溶液中：Ca2+、K+、NH 、Cl— 4．下列除杂方案错误的是（ ） 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A Mg(s) Al(s) 足量 NaOH 溶液 过滤 B FeCl2 FeCl3 足量铁粉 过滤 C Cl2 HCl NaOH 溶液 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 5．将 Wg 某气体与一定量的 O2 混合后通入装有足量 Na 2O 2 固体的密闭容器中，用间断电火花不 断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加 Wg，则气体可能是（ ） ①H2；② CO；③ H2 和 CO 的混合气体；④甲醛(HCHO)；⑤乙二醇(CH2OH-CH2OH)蒸气 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④⑤ 6．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ） a b c Cu CuO Cu  OH  2 Al 2O 3 NaAlO 2 Al  OH  3 Na 2 CO3 NaHCO3 AlCl3 Al  OH  3 A B C D NaOH Al 2O 3 7．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 30 g，与足量的盐酸反应产生的 H2 为 11.2 L（标准状况），则混合物中一定含有的金属是（ ） A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 8．将钠、铁、铝各 0.5 mol 分别放入 100 mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体 的体积比为（ ） A．3∶2∶1 B．5∶1∶1 C．4∶1∶1 D．1∶1∶1 9．将 200 mL 由 NaCl 和 BaCl2 组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入 100 mL 1.6 mol/L AgNO3 溶液，溶液中的 Cl—恰好沉淀完全；向另一份中加入 100 mL 0.50 mol/L 稀硫酸，溶液中的 Ba2+恰好沉淀完全。则原溶液中 c(Na+)为（ ） A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L 10．将 a g Fe2O3、Al2O3 样品溶解在过量的 100 mL 0.05 mol·L－1 的盐酸中，然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，消耗 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为（ A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L ） D．无法计算 11．在 200 g 8%的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至 150 g 时开 始产生气体，继续滴加稀盐酸到 200 g 时，气体质量最大（假设 CO2 全部逸出）。溶液中产 生 CO2 的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密度为 1g/mL) （ ） A．B 点时所得溶液的溶质为 NaHCO3 B．AB 段发生的反应只有 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl C．盐酸的物质的量浓度 c(HCl)=2mol/L D．最初通入的 CO2 的质量为 8.8g 12．将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反 应： ①SO2+2Fe3++2H2O=SO ②Cr2O 2 7 2 4 +2Fe2++4H+ +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有关说法错误的是（ A．氧化性 Cr2O 2 4 ） >Fe3+> SO 2 4 B．K2Cr2O7 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4 C．每有 1 mol K2Cr2O7 参加反应，转移电子的数目为 6NA D．若 6.72 L SO2 参加反应，则最终消耗 0.1 mol K2Cr2O7 13．甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 6 mol·L－1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质 量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 1∶2，则加入的铝粉质量为（ A．2.7 g B．3.6 g C．5.4 g ） D．10.8 g 14．将 1 mol·L 的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸 300 mL，同时收集到标准状况下的气体 3.36 L，往溶解的溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，无明 −1 显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为（ ） A．4∶1 B．3∶2 C．1∶1 D．2∶1 15．铁、铜混合粉末 18.0 g 加入到 100 mL 5.0 mol/L FeCl3 溶液中，充分反应后，剩余固体质量为 2.8 g，下列说法正确的是（ ） A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是 12.4 g 3+ C．反应后溶液中 n(Fe )=0.10 mol D．反应后溶液中 n(Fe2+)+n(Cu2+)=1.5 mol 二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 55 分） 16．（14 分）下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。已知 A 为单质，合金由两种金属组 成，取 C 溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。（已知： 氢氧化亚铁容易被氧气氧化为氢氧化铁。） 溶液 C 合金 （1）写出下列物质的化学式：M_______，D_______，G_______。 （2）写出下列反应的化学方程式：M→D 。 G→H 。 （3）合金的成分为 ，4.6 g 固体 A 投入 100 mL 1.00 mol•L-1 盐酸中充分反应，再投 入 8.3 g 合金，充分反应后，合金中某成分完全溶解，两次共收集到标况下气体 5.6 L， 则合金中两金属的物质的量之比为 。 17．（14 分）硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c•dH2O。实验室模 拟用废铁屑(主要成分为 Fe 和少量的 Al 杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如 图所示： （1）实验中需配制 500 mL 1.00 mol•L-1 的硫酸，则需要用量筒量取质量分 mL，若量取浓硫酸时俯视 数为 98%，密度为 1.84 g·mL-1 的浓硫酸 刻度线，则配制的稀硫酸的浓度将 （填“偏大”或“偏小”或“不 变”）。配制过程中不需要用到的仪器是 （填字母），除图中已有 仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是 。 A B C D E F （2）步骤④为灼烧，该过程在 中进行。(填仪器名称) （3）步骤②中加入足量 H2O2 的目的是氧化 Fe2+，该步骤中发生的离子方程式为： 。 （4）硫酸铁铵晶体组成的测定 步骤 1：准确称取质量为 4.820 g 固体在酸性条件下溶于水配成 100.00 mL 溶液 A； 步骤 2：取 25.00 mL 溶液 A，加入足量的 BaCl2 溶液，过滤得 1.165 g 沉淀； 步骤 3：取 25.00 mL 溶液 A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得 0.2 g 红棕色固 体； 通过计算确定 a∶b∶c= 。 18．（14 分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： 分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成 100 mL 0.1 mol•L-1 的溶液。 （1）A 组同学取 2 mL FeSO4 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶 Cl2 液，溶液变红，说明 可将 Fe2+氧化。FeSO4 溶液与氯水反应的离子 方程式为___________。 （2）B 组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeSO4 溶液中先 加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液， 溶液变红，煤油的作用是___________。 （3）C 组同学向少量 FeCl3 溶液中通入足量 SO2，发现溶液由黄色变为浅 绿色，请写出该反应的离子方程式：___________。 （4）D 组同学研究 pH 对 FeSO4 稳定性的影响，得到如下图所示结果，增强 Fe2+ 稳定性的措施为___________。(写出一条即可) （5）E 组同学为了探究 Fe2(SO4)3 与 Cu 的反应，做了如下图所示实验： ① Fe3+ 与 Cu 反应的离子方程式为___________。 ② 为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：ⅰ. CuSCN 是难溶于水的白色固体； ⅱ. SCN－的化学性质与 I－相似；ⅲ. 2Cu2++4I－=2CuI↓+I2 填写以下实验方案： 实验方案 步骤 1：取 4 mL 0.2 mol/L 的 FeSO 4 溶液，向其中滴加 3 滴 0.1 mol/L 的 KSCN 溶液 步骤 2：取 4 mL___________mol/L 的 CuSO 4 溶液，向其中滴加 3 滴 0.1 mol/L 的 KSCN 溶液